LE6.SOLUÇÕES(1)

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QUÍMICA GERAL B 
LISTAS DE EXERCÍCIOS N. 06 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS E HIDRÓLISE SALINA. 
 
Solvente Tcongelamento Kc (K . Kg.mol-1) Tebulição Ke (K . Kg.mol-1) 
Clorofórmio - 63,5ºC 4,68 61,2ºC 3,63 
Água 0ºC 1,86 100ºC 0,51 
Benzeno 5,5ºC 5,12 80,1ºC 2,53 
CCl4 - 23ºC 29,8 76,5ºC 4,95 
 
1. Calcular o ponto de congelação de uma solução contendo 600 g de CHCl3 e 42,0 g de eucaliptol, C10H8O, 
substância aromática encontrada nas folhas de eucalipto. 
 
2. Liste as soluções abaixo arroladas em ordem crescente de seus pontos de ebulição e congelação. 
- CaCl2 0,060 molar 
- NaCl 0,15 molar 
- HCl 0,10 molar 
- C12H22O11 0,15 molar 
- Na3PO4 0,080 molar 
- CH3COOH 0,20 molar (grau de ionização = 1,3 %) 
 
3. Calcular a pressão de vapor da solução preparada pela adição de: 
a) 32,5 g de glicerina, C3H8O3, a 120 g de água a 65ºC 
b) 5,00 g de sulfato de sódio, Na2SO4, a 115 g de água a 65ºC 
OBS: pressão de vapor da água a 65ºC = 187,5 torr 
 
4. Uréia, CO(NH2)2, é um produto do metabolismo de proteínas em mamíferos. Qual a pressão osmótica de 
uma solução contendo 1,10 g de uréia em 100 mL de água a 20ºC? 
 
5. A água do mar contém 3,4 g de sais para cada litro de solução. Supondo-se que o soluto é constituído 
inteiramente de NaCl (mais de 90% é, realmente), calcule a pressão osmótica da água do mar a 20ºC. (O 
álcool laurílico é obtido a partir de óleo de coco e é usado para preparar detergentes. Uma solução de 5,00 
g desse álcool em 100 g de benzeno congela a 4,1ºC. Qual a massa molar do álcool laurílico? O sistema de 
arrefecimento de um automóvel é preenchido com uma solução contendo iguais volumes de água (d = 1 
g/mL) e etilenoglicol (HOC2H4OH; d = 1,12 g/mL). Estime os pontos de congelação e de ebulição dessa 
mistura. 
 
6. Heptano (C7H16) tem uma pressão de vapor de 791 torr a 100ºC. A mesma temperatura, o octano (C8H18) 
tem uma pressão de vapor de 352 torr. Qual será a pressão de vapor de uma mistura de 25 gramas de 
heptano e 35 gramas de octano? 
 
7. Quais são a massa molecular e a fórmula molecular de um composto não dissociável, cuja fórmula empírica 
é C4H2N, se 3,84 gramas do composto em 500 gramas de benzeno provocam um abaixamento do ponto de 
congelamento de 0,307 
o
C? 
 
8. Calcule o ponto de congelamento de uma solução aquosa 0,100 molal de um eletrólito fraco que esteja 
7,5% dissociado e tenha n = 2. 
 
 
 
Universidade Federal de Goiás – UFG 
 
ENGENHARIA QUÍMICA 
9. Uma solução aquosa congela a -2,47ºC. Qual é o seu ponto de ebulição? 
 
10. Qual seria a pressão osmótica de uma solução aquosa 0,010 mol/L de NaCl a 25ºC? 
 
11. Qual o pH de uma solução de hidróxido de bário 0,05 mol.L
-1
, considerando  = 1? 
 
12. O sorbato de potássio é um sal derivado do ácido sórbico (HC6H7O2) que é um ácido fraco com Ka igual a 1,7 x 
10
-5
. O sal é usado como conservante para inibir a formação de mofo nos queijos. Qual seria o pH de uma 
solução contendo 4,93 g de sorbato de potássio em água suficiente para preparar 500 mL de solução? 
 
13. Considerando o pH igual a 8,65 de uma solução de nitrito de sódio e a concentração deste sal igual a 1 mol.L
-
1
, qual ser o Ka do ácido nitroso formado? 
 
14. Determine a concentração de H
+
 : a) em uma solução cujo pH é igual a 4,83. b) fluídos gástricos onde o pH 
está ao redor de 1,7. 
 
15. Decida qual membro de cada um dos pares conjugados é o ácido ou base mais forte em água: a) HF (Ka = 
3,5x10
-4
) e HIO3 (Ka = 1,7x10
-1
) b) NO2
-
 (Ka = 4,3x10
-4
) e CN
- 
(Ka = 4,9x10
-10
). 
 
16. Calcule o pH e o grau de ionização de uma solução de ácido acético 0,10 mol/L. Ka = 1,8x10
-5
. 
 
17. Calcule o pH do ácido lático (CH3CH(OH)COOH) aquoso 0,50 mol/L. Ka = 8,4x10
-4
. 
 
18. O pH de uma solução aquosa de 0,010 mol/L do antisséptico ácido mandélico é 2,95. Qual o Ka deste 
ácido? 
 
19. Qual o Ka do ácido crômico que é usado em investigação criminal (dosagem de álcool) sabendo que uma 
solução deste ácido é 0,20 mol/L e o pH é igual a 2,69. 
 
20. Calcular o pH e o grau de ionização de uma solução aquosa de metilamina (CH3NH2) 0,20 mol/L. Kb = 
3,6x10
-4
. 
 
21. Indique o pH das soluções aquosas dos sais a seguir: Ba(NO2); b) CrCl3; c) NH4NO3 Escrevas as equações 
correspondentes.