PRATICA 2

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PRATICA 2 -DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM SAL HIDRATADO
OBJETIVO
Determinar a porcentagem de água, em peso, num sal hidratado. Estabelecer a fórmula de um sal hidratado. 
FUNDAMENTO TEÓRICO
Sal hidratado é um sal em que os íons do composto incorporam moléculas de água em seus retículos cristalinos, o que faz essas moléculas passarem a integrar o cristal salino. A fórmula química de um sal hidratado segue um padrão, no qual temos a presença de um cátion qualquer (X+), um ânion qualquer (Y-) e uma certa quantidade (n) em mol de água, como podemos observar no seguinte modelo:
XY.nH2O
Quando um sal hidratado passa por um processo de aquecimento, as moléculas de água incorporadas à estrutura cristalina são desprendidas na forma de vapor, restando apenas um sal simples
MATERIAIS E REAGENTES
	MATERIAIS
	REAGENTES
	Bico de Bunsen
	MgSO4.nH2O
	Tripé de ferro
	
	Tela de amianto
	
	Béquer
	
	Balança 
	
	Espátula 
	
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Determinar a massa de tubo de ensaio grande, limpo e seco (m1). 
Colocar cerca de 2 gramas de sal hidratado no tubo de ensaio e registrar a massa do conjunto (m2).
Aquecer o conjunto até a eliminação total da água. 
Resfriar o conjunto e volt ar a determinar a massa (m3). 
Repetir os itens 3 e 4 até obter massa constante.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
No começo do experimento, utilizamos um béquer com capacidade para 40 ml e balança. Medimos o peso de um béquer vazio, e depois adicionamos dentro desse béquer uma pequena quantidade de sal anidro, e medimos novamente o peso do béquer. Seguido disto, levamos o béquer até o chama do bico de Bunsen, com intuito de evaporar maior parte da água contida na molécula de MgSO4.nH2O. Após o béquer permanecer no fogo durante 8 minutos, pesamos mais um vez. E em seguida, voltamos a aquecer o béquer. Este processo se repetiu três vezes, até que a massa do sal ficasse constante. 
QUESTIONÁRIOS
DADOS OBTIDOS NA EXPERIÊNCIA. 
m1 ......................... g 
m 2 ..................... g 
m 3...................... g 
CÁLCULOS: 
Massa do sal anidro: m3-m1 
Massa de água: m2-m3 
Escreva a fórmula do sal hidratado. 
CONCLUSÕES
Observou-se que ao aquecermos o sulfato de magnésio hepta-hidratado, eliminou-se a água e nos restou apenas o sal, ao aquecer novamente e resfria-lo percebeu-se que o peso do conjunto reduziu minimamente, com isso notou-se que o mesmo se manteve constante. O procedimento foi repetido por 3 vezes até encontrar massa constante e obter somente o sal. Após cálculo do número de mols de água foi possível chegar ao nome do sal hidratado utilizado no experimento.
BIBLIOGRAFIA
http://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-sal-hidratado.htm
http://pedropinto.com/files/secondary/tlq/tlqII_relatorio3.pdf