AP1 Tópico 03 Ligações Químicas QAEN

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LIGAÇÕES
QUÍMICAS
Milton Ferreira
Regra do Octeto:
	 Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade. 
Exemplo: 
11Na - 1s2 2s2 2p6 3s1 (K=2 – L=8 – M=1)
o átomo de sódio tende a ceder um elétron para se estabilizar, formando o cátion sódio, que possui configuração de gás nobre.
11Na+ - 1s2 2s2 2p6 (K=2 – L=8)
Observação: Alguns átomos (H, Li, Be) estabilizam-se, segundo a configuração eletrônica gás nobre hélio (1s2). 
Ligação Iônica ou Eletrovalente:
	
 Caracteriza-se pela transferência de elétrons de um átomo que perde elétrons para outro átomo que ganha elétrons. 
Atração eletrostática entre íons de cargas opostas (cátion e ânion)
 Ocorre normalmente entre:
 METAL e AMETAL ou 
METAL e HIDROGÊNIO.
 Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal):
11Na - 2 - 8 – 1 (tende a ceder um elétron)
17Cl - 2 - 8 – 7 (tende a receber um elétron)
                                                 
Estrutura cristalina do NaCl sólido
 Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)
20Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons)
17Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron)
	
	
Método Prático para Escrever a Fórmula de um Composto Iônico:
	
Família
Carga dos íon
1A
+1
2A
+2
3A
+3
5A
- 3
6A
- 2
7A
- 1
	
Exemplo: Composto iônico formado pelos elementos Alumínio (Al) e Oxigênio (O).
Al (3A) : 2 – 8 - 3 / O (6A) : 2 – 8 - 6
Fórmula Molecular: Al2O3
 Características dos Compostos Iônicos:
 São sólidos nas condições ambiente;
 Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
 Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres.
                                                                                                     
Dissolução NaCl
Ligação Covalente ou Molecular
	
 Caracteriza-se pelo compartilhamento (emparelhamento) de elétrons. 
 Ocorre normalmente entre:
 
AMETAL e AMETAL ou 
AMETAL e HIDROGÊNIO
Ou seja, elementos que NÃO têm tendência de doar elétrons.
Exemplos:
1- Ligação química entre 2 átomos de cloro 
17Cl : 2-8-7 (tende a receber 1e-)
Fórmula eletrônica ou de Lewis
Fórmula estrutural plana
Fórmula molecular
Cl2
	
2-Ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio 
6C : 2 - 4 ( tende a receber 4e-)
8O : 2 - 6 (tende a receber 2e-)
Fórmula eletrônica ou de Lewis
Fórmula estrutural plana
Fórmula molecular
CO2
Ligação Covalente Dativa ou Coordenada:
Ocorre quando um dos átomos envolvidos já adquiriu o octeto e dispõe de par eletrônico livre. Este par pode ser “emprestado” para outro átomo ou íon. 
Exemplo: SO2 (dióxido de enxofre)
Fórmula Eletrônica
Fórmula Estrutural
Principais compostos Moleculares
 Principais características dos compostos moleculares:
Apresentam-se nos estados sólido, líquido e gasoso; 
possuem pontos de fusão e ebulição geralmente baixos; 
Não conduzem a corrente elétrica (com algumas exceções.
Ex: ácidos na presença de solvente ionizante (por exemplo: água).
Determinação do Caráter de uma Ligação
Pode-se determinar o tipo de ligação através do cálculo da diferença de eletronegatividade (E):
Ligação Iônica  E ≥ 1,7
Ligação Covalente  E < 1,7
Exemplos:
HCl 	→ E = 3,0 - 2,1 = 0,9 - Ligação Covalente 
NaCl 	→ E = 3,0 - 0,9 = 2,1 - Ligação Iônica
 Polaridade de Ligações
Ligação Covalente Apolar:
Ocorre em ligações formadas por átomos de mesma eletronegatividade.
Exemplo: H2 
H H 
2. Ligação Covalente Polar:
Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades.
Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga parcial negativa (-) e no átomo menos eletronegativo se formará uma carga parcial positiva (+).
Exemplo: HCl
H Cl 
+ - 
 Vetor Momento Dipolar (  ) :
A polaridade de uma ligação é determinada através de uma grandeza chamada momento dipolar ou momento dipolo (  ) , que é representado por um vetor orientado no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo (do polo positivo para o polo negativo). 
Exemplo:
Propriedade dos metais
Brilho metálico característico; 
Resistência à tração; 
Condutibilidade elétrica e térmica elevadas; 
Alta densidade; 
Maleabilidade(se deixarem reduzir à chapas e lâminas finas); 
Ductilidade(se deixarem transformar em fios); 
Ponto de fusão e ebulição elevados 
Ligas de Ouro
 O ouro sempre acompanhou a civilização e era usado inicialmente, como adorno e decoração.      
   As primeiras minas que se tem conhecimento são as egípcias e remontam há mais de 4000 anos.      
 O ouro puro 24 quilates, é um metal muito maleável dificultando assim a     confecção de jóias e outros artefatos. Para contornar o problema aderiu-se à utilização do ouro 18 quilates (18 K), que nada mais é do que a mistura de 75% de ouro e 25% de prata, cobre ou bronze.        
 Existe também o ouro branco que é composição de 75% de ouro amarelo, 15% de paládio e cerca de 10% de prata, tornando-se uma jóia fosca, que necessita de banho de ródio para ganhar brilho atraente.    
 Para descobrir se uma jóia é de ouro, na maioria das vezes basta olhar se o artefato em sí possui um timbre com a indicação 750 ou 18 K. Isso não vale sempre pois não são todas as jóias de ouro que possuem esse timbre, e em outros casos esse timbre apenas informa que é um banho de ouro.