relatorio 4

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Relatório de Química Geral Experimental
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Data de realização: 25/04/2018 
Experiência 4 – Cinética Química
Introdução
A cinética química estuda os fatores que influenciam uma reação química bem como a sua velocidade. Sabemos que há reações que ocorrem mais rápidos que outras, por exemplo, uma reação com interações iônica ocorre mais rápido do que reações com interações covalentes, isso devido a maior facilidade dos íons em se aproximarem e reagirem entre sí.
Além de depender da natureza da reação química há fatores como temperatura, concentração, e a presença de catalizadores que podem mudar a velocidade de uma reação deixando-a mais lenta ou mais rápida.
Objetivo 
Estudar e interpretar quais são os efeitos da temperatura, da concentração e da presença de catalizadores quanto à velocidade das reações 
Procedimento 1 – Efeito da concentração na reação.
No primeiro procedimento foi colocado em um suporte 5 tubos enumerados de 1 a 5 e a estes foram adicionados iodado de potássio(KIO3) de modo que o primeiro tubo recebesse 10ml da solução, o segundo 8 ml e assim sucessivamente. Em seguida foi adicionada, a partir do segundo tubo, água destilada sendo que neste foi colocado 2ml, no terceiro tubo foi colocado 4ml e assim por diante. Posteriormente foi adicionado aos tubos 10 ml de bissulfato de sódio(NaHSO3) em dispersão de amido e o tempo de reação de cada tubo foi cronometrado, observando-se o aparecimento de uma tonalidade azul. Em seguida temos a equação da reação citada:
2IO3-(aq) + 5HSO3-(aq) + 2H(aq) I2(aq) + 5HSO4(aq) + H2O(aq)
Conclusão:
Observou-se que a concentração é diretamente proporcional ao tempo de reação, pois quanto maior a concentração maior a probabilidade que ocorram colisões efetivas entre os átomos para a transformação dos reagentes.
A cor azulada da reação deve-se a formação de iodo(I2), como pode ser observado da equação, que interage com o amido presente na solução. 
Em seguida temos o gráfico que demonstra a relação da concentração com o tempo:
Procedimento 2 – Efeito da temperatura na reação.
No segundo experimento, a mesma reação foi realizada em três tubos distindos, portando, agora em temperaturas diferentes e a mesma concentração. 
A reação foi feita em temperatura ambiente, 23ºC, a 15ºC e a 5ºC, cada reação foi cronometrada. A tabela mostra a relação entre a temperatura e o tempo de reação:
	Tubo
	Temperatura (ºC)
	Tempo Decorrido (S)
	1
	23
	15,11
	2
	15
	44,13
	3
	5
	53,68
Conclusão: 
Observou-se que a temperatura e o tempo de reação são inversamente proporcionais como observado na tabela quanto menos a temperatura maior o tempo de reação.
Procedimento 3 – Efeito do catalizador na reação.
H2O2(aq) H2O(l) + O2(g)
Em um suporte com três tubos distintos foi adicionado cerca de 1ml de água oxigenada a 10 volumes em cada tubo, posteriormente ao primeiro tubo foi adicionado 2 gotas de cloreto de ferro(FeCl3), ao segundo tudo foi adicionado 2 gotas de cloreto de cobre(CuCl2) e ao terceiro tudo foi adicionado 3 gotas de sulfato dissódico(Na2HPO4) e 2 gotas de cloreto de ferro(FeCl3), isso afim de acelerar a reação acima usando tais compostos como catalizadores.
Conclusão
No primeiro tubo temos:
 Rápida liberação de oxigênio(O2) e também um escurecimento da solução com pequena liberação de calor, o que nos leva a concluir que o FeCl3 é um bom catalizador já que a reação ocorreu em frações de segundos.
No segundo tubo temos:
Pouca e vagarosa liberação de O2, o que nos leva a concluir que o CuClO3 não é um bom catalizador já que a reação demora a acontecer.
No terceiro tubo temos:
Não há liberação de gás ou mudança de cor, a reação misturando Na2HPO4 e FeCl3 não acontece, as duas substancias quando juntas não agem como catalizadores.