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Faculdade de Tecnologia de Campinas - Curso Superior de Tecnologia em 
Processos Químicos 
Roteiro Aula Prática n
o
. 2 – Físico-Química 
Equilíbrio Químico 
Materiais e reagentes: 
Materiais 
9 tubos de ensaio 
1 béquer 50 mL 
1 béquer de 250 mL 
1 proveta 50 mL 
1 bastão de vidro 
1 balão volumétrico 250 mL 
3 pipetas Pasteur 
1 suporte para tubo de ensaio 
2 pipetas graduadas 1 mL 
4 pipetas graduadas de 2 mL 
3 pipetas graduadas 5 mL 
1 pipeta graduada de 10 mL 
Espátula metálica 
Pera 
Pinça de madeira 
Tripé 
Tela de amianto 
Bico de Bunsen 
 
Reagentes 
 
Solução K2Cr2O7 – 0,1 mol/L 
Solução K2CrO4 – 0,1 mol/L 
Etanol absoluto 
Fio de cobre 4 cm 
Solução FeCl3 – 0,01 mol/L 
Ácido nítrico conc. 
Cloreto de amônio - sólido 
Solução tiocianato de amônio 
Tiocianato de amônio - sólido 
Cloreto de cobalto II - sólido 
Solução NaOH 1 mol/L 
Solução HCl 1 mol/L 
Solução BaCl2 1 mol/L 
Água destilada 
 
Procedimento Experimental 
PARTE A 
 
a) No suporte, coloque 2 mL de K2Cr2O7 0,1 mol/L (dicromato de potássio, laranja) em 
dois tubos. O 1º tubo servirá como padrão. No 2º tubo coloque 0,5 mL de solução de 
NaOH 1 mol/L. Compare as cores das soluções. A esse mesmo tubo, coloque 1 mL de 
solução de HCl 1 mol/L. Agite e compare novamente as cores das soluções. 
 
b) No suporte, coloque 2 mL de K2CrO4 0,1 mol/L (cromato de potássio, amarelo) em 
dois tubos. O 1º tubo servirá como padrão. No 2º tubo coloque 0,5 mL de solução de 
HCl 1 mol/L. Compare as cores das soluções. A esse mesmo tubo, coloque 1 mL de 
solução de NaOH 1 mol/L. Agite e compare novamente as cores das soluções. 
 
c) Ao 1º tubo do item (a) adicione 4 gotas de solução 0,1 mol/L de BaCl2. Agite e 
observe se há formação de precipitado. 
 
d) Ao 1º tubo do item (b) adicione 4 gotas de solução 0,1 mol/L de BaCl2. Agite e 
observe se há formação de precipitado. 
 
PARTE B 
a) Coloque 40 mL de água no béquer de 50 mL. Junte 5 mL de solução de cloreto de 
ferro III e 5 mL de solução de tiocianato de amônio. Agite com o bastão de vidro. 
Observe a coloração da solução. 
b) Coloque 10 mL da solução acima em 4 tubos de ensaio identificados. 
Tubo I: servirá como padrão. 
Tubo II: adicione 2 mL de solução de cloreto de ferro III, agite e compare com a cor do 
tubo I. 
Tubo III: adicione uma pequena ponta de espátula de tiocianato de amônio. Agite e 
compare com a cor do tubo I. 
Tubo IV: adicione uma pequena ponta de espátula de cloreto de amônio. Agite e 
compare com a cor do tubo I. 
PARTE C 
a) Em um tubo de ensaio adicione uma pequena ponta de espátula de cloreto de cobalto 
(CoCl2.6H2O) e 3 mL de etanol absoluto. Agite até dissolver o sólido. Observe a 
coloração. Em seguida, acrescente 4 a 6 gotas de água. Espere um pouco e observe a 
mudança de cor. 
b) Na sequência, coloque o tubo de ensaio em um recipiente com água quente (banho-
maria) e observe. 
c) Em seguida, coloque o mesmo tubo em um banho com água e gelo e verifique as 
mudanças. 
PARTE D 
a) Cortar o fio de cobre em três pedaços de ~1 cm e transferir para o balão volumétrico. 
b) Na capela de exaustão, adicionar cuidadosamente 1,5 mL de HNO3 concentrado. Em 
seguida tampar (imediatamente) o balão e deixar o gás se formar. 
c) Estabelecido o equilíbrio – após o consumo do metal – colocar o balão em banho-
maria a 50°C e observar. Posteriormente, transfira o balão para o banho de gelo e 
observe. Anote suas observações. 
O relatório deverá conter: 
PARTE A: 
1) Apresentação clara dos resultados obtidos nos itens a, b, c e d. 
2) Escreva as equações químicas das reações de equilíbrio e discuta os efeitos 
observados a partir das adições realizadas. 
PARTE B: 
1) Apresentação clara dos resultados obtidos nos itens a e b. 
2) Escreva a equação química da reação de equilíbrio e discuta os efeitos observados a 
partir das adições realizadas. 
PARTE C: 
1) Apresentação clara dos resultados obtidos nos itens a, b e c. 
2) Escreva a equação química da reação de equilíbrio e discuta os efeitos observados a 
partir das adições realizadas. 
PARTE D: 
1) Apresentação clara dos resultados obtidos nos itens b e c. 
2) Escreva a equação química da reação de equilíbrio e discuta os efeitos observados.