L1_-_N2 - Gabarito_-_parte I

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 Lista de Exercícios: 1/N2 
Gabarito!!! 
 
Curso/Habilitação: 47/Engenharia Química 
Turma: 9855 / 2° semestre 2014 Período: 3° 
Disciplina: Química Analítica. 
Professora: Evania Andrade. 
Data: 25/10/2014 
 
1. Considere a titulação de 25,00 mL de ácido fórmico 0,100 M com NaOH 0,100 M. 
Calcular o pH da solução nos seguintes pontos: 
VNaOH (mL) pH 
0 2,87 (a) 
5,00 3,15 (b) 
12,50 3,74 (c) 
PE 8,20 (d) 
30,00 11,98 (e) 
75,00 12,7 (f) 
 
2. Determine o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,150 M e 
acetato de sódio 0,150 M. 
Dados: Ka = 1,8 x 10
-5 
Resposta: pH = 4,75 
 
3. Em relação ao exercício anterior, calcular o pH dessa solução depois que se adiciona 
0,01 M de NaOH. 
Resposta: pH = 4,8 
 
4. Considere a titulação de 50 mL NH3 0,100 M com uma solução 0,200 M de HCl. 
Calcular o pH para cada etapa de HCl adicionado: 
 
VHCl pH 
0 11,13 (a) 
10,00 9,44 (b) 
PE 5,22 (c) 
25,00 5,22 (d) 
26,00 2,58 (e) 
 
Formulas relacionada: 
 
 
 
 
 
 
pOH = -log [OH-] pH = pka + log 
 
 
 
K
h
= 
𝐾𝑤
𝐾𝑏
 → 
Constante de hidrolise de um cátion. 
A reação de hidrólise, tanto do cátion como do 
anion, constitui um sistema em equilíbrio, de modo 
que podemos aplicar a lei da ação das massas. A 
constante de hidrólise pode ser expressa em 
função da constante de ionização do 
respectivo ácido ou base fraca.