Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO DEPARTAMENTO DE FÍSICA 3o EXERCÍCIO ESCOLAR - FÍSICA 2 - 2o SEMESTRE 2006. ÁREA II – CCEN / UFPE 1ª Questão: ________ Disciplina: ______________________________ Turma: _______ 2ª Questão: ________ Prova: 1ª 2ª 3ª 2ª chamada Final 3ª Questão: ________ Nome legível do aluno: ___________________________________ 4ª Questão: ________ Nº Matrícula/CPF: __________________ Curso: ______________ 5ª Questão: ________ 6ª Questão: ________ Assinatura:____________________________ Data: ____________ N O TA_______ Só serão aceitas respostas que mostram claramente como foram obtidas.Não é permitido o uso de calculadoras. Questão 1A)(1,5 pontos) Uma casca esférica de alumínio, com coeficiente de expansão volumétrica βa = 7 x 10- 5/ 0C, está completamente preenchida com 100 cm3 de um líquido com coeficiente de expansão volumétrica βl = 3x 10-4/ 0C e possui um pequeno orifício no topo. Determine a quantidade de líquido derramado se a temperatura do sistema aumentar de 100C. Questão 2A)(2,0 ponos) Uma amostra de gás é submetida ao ciclo termodinâmico abca, mostrado no diagrama PV da figura ao lado. A pressão e o volume são dados em unidades do SI, N/m2 e m3 respectivamente. O trabalho realizado no ciclo é de 5J. Ao longo da trajetória bc, o sistema libera um calor de módulo 4J, enquanto que absorve um calor de módulo 1J ao longo da trajetória ca. Calcule: a)(1,0) O calor absorvido pelo gás no trajeto ab. b)(1,0) A variação de energia interna no trajeto bc. Questão 3A)(1,5 pontos) Um mol de um gás ideal diatômico, cujas moléculas exibem apenas rotação e translação, inicialmente à pressão P0 e ocupando um volume V0, passa por duas transformações adiabáticas em seqüência. a)(0,5) Calcule a pressão do gás ao final da primeira adiabática, quando o seu volume é V1. Deixe a sua resposta em função de P0, V0, V1. b)(1,0) Calcule a temperatura do gás ao final da segunda adiabática, quando o seu volume é V2. Deixe a sua resposta em função de P0, V0, V2 e da constante dos gases R. A Questão 4A)(2,0 pontos) Um mol de um gás ideal monoatômico encontra-se confinado num dispositivo representado na figura ao lado e tem temperatura inicial T0 e volume inicial V0. O gás é então submetido a dois processos termodinâmicos em seqüência. Processo 1: A temperatura do reservatório é mantida constante e as esferas de chumbo são retiradas lentamente até que o volume do gás seja 2V0. Processo 2: A temperatura é reduzida lentamente até que o volume seja reduzido a V0. Em função de T0, V0 e R (constante dos gases), determine: a)(1,0) A pressão p em função do volume V para os processos 1 e 2; e esboce seus gráficos em um diagrama p-V. b)(1,0) A variação da energia interna, o trabalho realizado pelo gás e a transferência de energia na forma de calor para o Processo 1. Explicite seus cálculos Questão 5A)(1,5 pontos) Uma máquina térmica operando com um mol de um gás ideal monoatômico com volume inicial V1 = 50.10-3 m3 efetua o ciclo representado na figura ao lado. a)(0,5) Qual o valor de T1 e T2, as temperatura nos pontos 1 e 2 respectivamente? b)(1,5) Qual a eficiência do ciclo ? Para os cálculos aproxime a constante universal dos gases por R = 8 J/mol K Questão 6A)(1,5 pontos) Um mol de um gás ideal monoatômico a temperatura absoluta inicial T0 e volume V0 se expande, através de processo reversível, até um volume Vf . A temperatura de equilíbrio ao final do processo é Tf. Calcule, explicitando os cálculos, a variação de entropia neste processo nos seguintes casos: a)(1,0) O processo é realizado a pressão constante. b)(0,5) O processo é realizado a temperatura constante, Ti = Tf. V1 2V1 V(m3) 160 320 Isoterma P(103Pa) 2 1 3 Botão para ajuste da temperatura Esferas de chumbo Reservatório térmico Gás ideal monoatômico Pistão móvel Isolamento térmico Gabarito 3EEA Questão 1A) ∆Vl = βl Vl ∆T=100x 3x10-4 x10 = 0,3 cm3 ∆Va = βa Vl ∆T=100x 7x10-5 x10 = 0,07 cm3 Então, o volume de líquido derramado é dado por: ∆Vl´ = ∆Vl - ∆Va = 0,23 cm3 . Questão 2A) a) JJJJQJWQQQ ababcacabcab 81455 =−+=⇒==++ b) JJJWQE bcbcint 6104 =+−=−=∆ Questão 3A) a) γ γγγ 1 00 11100 V VPPVPVP =⇒= 5 7 2/5 2/7 === R R V P C Cγ 1 2 00 1 2 1 0 00 1 2 1 00 1 2 1 11 2 1 11 1 22 −− − − − − − −− ====⇒= γ γ γ γ γ γ γ γγγ RV VP V V R VP V VT V VTTVTVT Questão 4A) a)Processo 1: isotérmico, p = RT0/V Processo 2: isobárico p = RT0/(2V0) b) No processo isotérmico ∆Eint = 0, Q = W = 2ln0 2 0 2 0 0 0 0 RT V dVRTpdV VV V V ∫∫ == Questão 5A) a) T = PV/nR T1 = 160.103 X 5010-3/8.= 1000 K, T2 = 2000K b) e = w/QH W = W23 + W 31 = 1.R T1 ln2 – P1 V1 = 8000ln2 – 8000 = 8000(1 – ln2) calor recebido QH = Q12 + Q23 = nCv∆T + W23 = (R3/2)1000 + 8000ln2 = 12000 + 8000ln2 Questão 6A) a) f/Ti)(5/2R)ln(T T CpdT T dQS === ∫∫∆ b) Vi VflnnRW T Q T dQ T S isot ==== ∫ 111∆
Compartilhar