150 exercícios LIGAÇÕES QUÍMICAS (1)

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA
01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres
02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.
05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1+ e F–, é correto afirmar que: Dados: 2311Na e 199.
a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.
08) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) – 1.
b) – 2.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
11) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5.
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2.
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.
13) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:
a) 7 A.
b) 6 A.
c) 3 A.
d) 2 A.
e) 1 A.
14) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:
a) ganha e perde 1 elétron.
b) ganha e perde 2 elétrons.
c) ganha e perde 3 elétrons.
d) perde e ganha 1 elétron.
e) perde e ganha 2 elétrons.
LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
15) (Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:
a) energias de ionização muito distintas entre si.
b) elevadas energias de ionização.
c) raios atômicos semelhantes.
d) elevadas afinidades eletrônicas.
e) massas atômicas elevadas.
16) A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y–1 é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
17) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente
iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCℓ.
d) H2O.
e) CH4.
18) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) XY3.
b) X5Y.
c) X3Y.
d) X7Y3.
e) XY.
19) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A 2, 8, 1 e B 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
	Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
20) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) A3B3.
b) A3B.
c) AB3.
d) AB.
e) A2B2.
21) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na
família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
22) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
23) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr. Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:
a) C.
b) F.
c) P.
d) S.
e) Mg.
24) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1 e 2.
b) 1 e 16.
c) 2 e 1.
d) 2 e 15.
e) 2 e 17.
25) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX.
b) MX2.
c) M2X.
d) M2X7.
e) M7X2.
26) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
a) 11.
b) 3.
c) 9.
d) 31.
e) 5.
27) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCℓ2.
b) MO e MCℓ.
c) MO2 e MCℓ.
d) MO2 e MCℓ4.
e) M2O e MCℓ2.
28) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
a) M2O.
b) MO.
c) MO2.
d) M2O2.
e) M2O3.
29) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:
a) XO3.
b) X3Cℓ.
c) X2O3.
d) X3Cℓ3.
e) X3H.
30) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:
a) M3Y2.
b) M2Y3.
c) MY3.
d) M3Y.
e) M2Y.
31) (UFSM-RS) O amianto, conhecidotambém como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório.
	Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio
(Aℓ2O3).
	Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2-.
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8). Está(ao) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
32) (PUC-MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto de massa 111 g. Esse composto apresenta fórmula:
a) MgCℓ2.
b) SrCℓ2.
c) CaCℓ2.
d) BeCℓ2.
e) BaCℓ2.
33) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a) YX2.
b) Y3X2.
c) Y2X3.
d) Y2X.
e) YX.
34) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:
	Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).
a) AℓO.
b) AℓO3.
c) AℓO2.
d) Aℓ2O.
e) Aℓ2O3.
35) (Fuvest-SP) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos
 iônicos XCℓ e YCℓ. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:
a) raio iônico.
b) carga elétrica.
c) número de prótons.
d) energia de ionização.
e) número de elétrons.
36) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:
a) 2 e 3.
b) 2 e 5.
c) 3 e 2.
d) 3 e 6.
e) 5 e 6.
37) (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se combinam, formam o composto de fórmula A2B3.
a) 12 e 7.
b) 19 e 16.
c) 15 e 17.
d) 13 e 8.
e) 13 e 13.
38) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:
a) 7.
b) 9.
c) 11.
d) 12.
e) 18.
39) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é:
a) 18.
b) 19.
c) 20.
d) 38.
e) 39.
40) Um composto apresenta as propriedades a seguir:
1 – alto ponto de fusão e ebulição.
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3 – sólido à temperatura ambiente.
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
a) sódio e potássio.
b) magnésio e flúor.
c) cloro e oxigênio.
d) oxigênio e nitrogênio.
e) carbono e hidrogênio.
41) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é incorreto afirmar:
a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica.
b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão.
c) É insolúvel em água.
d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2.
e) É formado pela atração entre pares iônicos.
42) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos
b) São líquidos à temperatura ambiente
c) São gasosos à temperatura ambiente
d) Apresentam baixos pontos de fusão
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido.
43) (Covest-2004) Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
	De forma genérica, podemos dizer que:
a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.
b) somente 1 se refere a compostos iônicos.
c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.
d) somente 3 se refere a compostos covalentes.
e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.
44) Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
a) São sempre sólidos.
b) São sempre líquidos.
c) São sempre gasosos.
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
e) Podem ser líquidos ou gasosos.
45) (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
46) (FCMMG) Observe as seguintes características:
I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm).
II. Solúveis em água.
III. Altos pontos de fusão e ebulição.
Essas propriedades são características das substâncias:
a) Hg e Au.
b) KCℓ e NH3.
c) NaCℓ e KI.
d) CCℓ4 e C6H6.
e) CO e Pt.
47) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloretos?
a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 6.
e) 8.
48) (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto
a) molecular de fórmula AB2.
b) molecular de fórmula A2B.
c) iônico de fórmula AB.
d) iônico de fórmula A2B.
e) iônico de fórmula AB2.
49) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:
a) iônico, de fórmula XY2.
b) molecular, de fórmula X2Y.
c) molecular, de fórmula XY2.
d) iônico, de fórmula XY4.
e) iônico, de fórmula XY.
50) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente:
a) covalente, AB.
b) iônica, A2B3.
c) covalente, A2B.
d) iônica, A3B2.
e) covalente, A2B3.
51) (UNIMES-SP) Considerando as substâncias:
I. Hélio.
II. Enxofre.
III. Cloreto de lítio.
IV. Cloreto de magnésio.
V. Amônia.
Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas:
Dados: 2He; 16S; 17Cℓ; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.
a) III e IV.
b) I e IV.
c) I e V.
d) III e V.
e) II e III.
52) (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.
1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.
3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.
	Está(ão) correta(s) apenas:
a) 3
b) 2
c) 1
d) 1 e 2
e) 2 e 3
53) (UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas respectivas distribuições eletrônicas.
X _ 1s2 .............................3s1
Y _ 1s2..............................3p4
Z _ 1s2 .............................4s2 3d6
W _ 1s2.............................2p3
Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo.
I. O elemento “X” reage com a água, tornando o meio alcalino e liberando um gás inflamável.
II. O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro nível de energia.
III. O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em condições convenientes de laboratório, originando um sal ZY insolúvel em água.
IV. Os compostos formados pelo elemento “W”, em sua maioria, apresentam orbitais híbridos centrados em “W”,envolvendo orbitais atômicos “d”.
	São verdadeiras apenas as afirmativas:
a) I e III.
b) I, II e IV.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) III e IV.
54) (Vunesp-SP) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se o composto:
a) covalente, de fórmula XY.
b) covalente, de fórmula XY2.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula XY.
e) iônico, de fórmula X2Y2.
55) (Rumo-2004) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:
I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.
	É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular polar que se ioniza em água.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância apolar que se dissocia em água.
d) um composto molecular que se dissocia em água.
e) um composto iônico.
56) (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaC2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2.
b) Apenas 1 e 3.
c) Apenas 2 e 3.
d) Apenas 2, 4 e 5.
e) Apenas 3, 4 e 5.
57) (UFAM-AM)
	Sobre as espécies O1- e T1+ não é correto afirmar que:
a) são íons isoeletrônicos
b) Quanto aos raios iônicos/atômicos pode-se dizer o do O1- > O e o do T1+ > T
c) seus átomos formam com o elemento M, respectivamente,os compostos M3O e MT
d) O íon T1+ não ocorre naturalmente, uma vez que este elemento apresenta grande energia de ionização
e) O íon O1- apresenta camada de valência igual a 2s2 2p4
58) (USF-SP) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar a
substância..
a) iônica de fórmula AℓS.
b) molecular de fórmula AℓS.
c) iônica de fórmula Aℓ3S2.
d) molecular de fórmula AℓS2.
e) iônica de fórmula Aℓ2S3.
59) (Covest-98) A análise química de uma amostra de rocha do planeta Marte mostrou que a mesma é uma substância pura. Se dois elementos “A” e “B” dessa amostra apresentam eletronegatividades (escala de Pauling) de 0,8 e de 3,0 respectivamente, podemos afirmar que:
a) Não existe ligação química entre os dois elementos da rocha, pois as eletronegatividades diferem bastante.
b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica.
c) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser covalente.
d) O elemento “A” está à direita do elemento “B” na tabela periódica.
e) A rocha é constituída por uma substância simples.
60) (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 4020Ca e 3517Cℓ e qual o tipo de ligação
envolvida?
a) CaCℓ, iônica.
b) CaCℓ, covalente.
c) CaCℓ2, iônica.
d) CaCℓ2, covalente.
e) Ca2Cℓ, iônica.
61) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:
	Níveis 		K 	L 	M 	N
	X 		2 	8	 8 	1
	Y 		2 	8 	6
	Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico.
b) XY2, covalente.
c) XY2, iônico.
d) X2Y, covalente.
e) X7Y2, covalente.
62) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA.
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios.
b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios.
c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso.
d) O elemento X é um elemento de transição.
e) O elemento X é um não-metal.
63) (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formados entre esses elementos são:
a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.
b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.
c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.
64) (UFRS) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8,
M = 8, N = 2, formando com:
a) um halogênio Y um composto molecular XY.
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.
c) o hidrogênio um composto molecular HX.
d) um metal alcalino M um composto iônico MX.
e) um halogênio R um composto molecular X2R.
65) Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram desenterrados, e seus ossos cobertos com um pó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de ferro, cujo principal componente é o óxido férrico ou óxido de ferro (III).
	A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são, respectivamente,
a) FeO - covalente.
b) Fe2O3 - iônica
c) Fe3O2 - iônica
d) FeO - iônica.
e) Fe2O3 - covalente.
LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
66) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a) CH.
b) CH2.
c) CH3.
d) CH4.
e) CH5.
66) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.
I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
	Com relação às afirmativas está(-ão) correta(s):
a) I, II e III
b) I e III
c) II, III e IV
d) III e IV
e) nenhuma das afirmativas
67) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:
Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1).
a) F2.
b) O2.
c) CO.
d) O3.
e) H2O.
68) (UC-BA) O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ...
Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).
a) HF.
b) N2.
c) O2.
d) F2.
e) H2.
69) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química.
	Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!
	O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:
Dados: 126C e 168O
a) apenas ligações eletrovalentes.
b) apenas ligações apolares.
c) ligações covalentes.
d) ligações coordenadas.
e) ligações metálicas.
70) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.
a) iônica; PQ.
b) covalente; PQ.
c) iônica; P2Q.
d) covalente; P2Q.
e) covalente; P5Q4.
71) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
a) PBr, covalente.
b) PBr2, iônica.
c) PBr2, covalente.
d) PBr3, iônica.
e) PBr3, covalente.
72) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7.
b) 2 e 9.
c) 13 e 16.
d) 15 e 35.
e) 20 e 36.
73) (UESPI) O fosfogênio (COCℓ2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:
CO(g) + Cℓ2(g) COCℓ2(g)
	Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples
74) (FEI-SP) A fórmula N Ξ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons.
b) elétrons.
c) pares de prótons.
d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons.
75) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica.
b) covalente, iônica e iônica.
c) iônica, covalente e covalente.
d) covalente, covalente e iônica.
e) iônica, iônica e covalente.
76) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos.
	Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a:
Dados: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16).
a) 4 e 3.
b) 2 e 4.
c) 4 e 4.
d) 8 e 4.
e) 8 e 6.
77) (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo
a) iônicas, iônicas e covalentes.
b) covalentes, covalentes e iônicas.
c) covalentes, covalentes e covalentes.
d) iônicas, iônicas e iônicas.
e) covalentes, iônicas e covalentes.
78) (UNICID-SP) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:
a) N2H.
b) NH2.
c) NH3.
d) NH4.
e) NH5.
79)O selênio e o enxofre pertencem à família 17 da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:
a) HSe e HS..
b) H2Se e HS.
c) HSe e H2S.
d) H2Se e H2S.
e) H3Se e H3S.
80) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 0.
81) (UFAM-AM)
	Qual alternativa abaixo apresenta substâncias que não podem ser formadas pela correta combinação dos elementos?
a) EY2; E3X2; QT3; ML
b) ET2; MY, ML, PL3
c) OL3; GT2; AZ
d) E3O2; OL3; LY; GT2
e) XL3; ML; QO; EY2
82) (PUC-SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica.
A: família 1
B: família 15
C: família 16
D: família 17
	Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?
a) AB3.
b) A2B.
c) B3C.
d) AD.
e) BD3.
83)(UFRJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo.
	Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas nas estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1).
a) Fósforo.
b) Enxofre.
c) Carbono.
d) Nitrogênio.
e) Hidrogênio.
84) Analise a tabela e assinale a alternativa correta:
	Ligação iônica 	Uma ligação covalente simples	Duas ligações 
								 covalentes dupla somente
I 		MgCℓ2 				HCℓ 				P2O3
II 		Cℓ2 				O2 				CO
III 		F2 				N2 				N2O3
IV 		FeCℓ3				 HBr 				CO2
V 		NaCℓ 				Cℓ2 				SO2
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
85) (UFLA-MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes múltiplas (duplas ou triplas).
Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); N (Z = 7); C (Z = 6); Al (Z = 13); K (Z = 19).
a) H2O e O2.
b) H2O2 e HCℓ.
c) Cℓ2 e NH3.
d) CO2 e N2.
e) AℓCℓ3 e KCℓ.
86) Na molécula de hidroxilamina (NH2OH), o número total de pares eletrônicos que unem os átomos é igual a: Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8)
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.
e) 7.
87) O número total de elétrons que são compartilhados na formação de uma molécula de gás carbônico,
CO2(g), é igual a: Dados: carbono (Z = 6); oxigênio (Z = 8)
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
88) (FCMSC-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo:
a) iônico.
b) covalente.
c) de Van der Waals.
d) metálico.
e) eletrovalente.
89) (Covest-2008) Os halogênios: F (Z = 9), Cℓ (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são elementos químicos importantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemos afirmar que:
a) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s2 p5.
b) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade decresce ao longo do grupo na
tabela periódica.
c) formam moléculas diatômicas do tipo X2, todas elas gasosas nas condições ambientes (1 atm e
25oC).
d) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro lado, o raio iônico do Br– é
menor que o raio iônico do Cℓ–.
e) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os metais alcalinos.
90) (PUC-MG) O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto
MgX e, com o hidrogênio, H2X. O número de elétrons da última camada de X é:
a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 6.
e) 7.
91)O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os
compostos covalentes ocorrem com:
a) H e Mg.
b) H e K.
c) C e Mg.
d) H e C.
e) K e Mg.
92) (Mack-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes comuns:
a) SO3.
b) NaCℓ.
c) NH3.
d) O3.
e) H2SO4.
94)(UFPA) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCℓ) e cloreto de cálcio (CaCℓ2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações:
a) iônicas, iônicas, iônicas.
b) covalentes, covalentes, covalentes.
c) iônicas, covalentes, covalentes.
d) covalentes, iônicas, iônicas.
e) covalentes, iônicas, covalentes.
95)(Covest-2008) Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada proposição, analise as sentenças sublinhadas.
1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones celulares. A primeira e a segunda energias de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol–1, respectivamente. A segunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire a configuração eletrônica de um gás nobre.
2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formar íons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z = 11) é encontrado na natureza na forma de Na+. F– , Ne e Na+ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor em decorrência de sua carga nuclear mais elevada.
3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo, possui três isótopos, com número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusão de dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons.
4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silício quanto o alumínio podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, o silício Z = 14, e o alumínio Z = 13. Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio devem ser Si2O3 e AℓO2, respectivamente.
	Está(ão) correta(s):
a) 1, 2, 3 e 4
b) 1 e 3 apenas
c) 2 apenas
d) 3 apenas
e) 2, 3 e 4 apenas
96) O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:
a) covalente e metálica.
b) covalente e iônica.
c) metálica e covalente.
d) metálica e iônica.
e) iônica e covalente.
97)(Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s2 4p5 . Esse átomo,ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:
a) somente uma ligação covalente simples.
b) somente uma ligação covalente dupla.
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa.
d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas.
e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas.
98)(Mack-SP) Os números quânticos do elétron mais energético do átomo X no estado fundamental são: n = 3, ℓ = 1, m = – 1 e s = + 1/2. Indique o tipo de ligação e a fórmula do composto formado entre o elemento X e o elemento Y localizado no 4º período e na família 1 da tabela periódica.
Observação: considere que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin – 1/2.
a) Y2X3 e dativa.
b) YX e iônica.
c) YX2 e covalente normal.
d) Y2X e iônica.
e) YX e covalente normal.
99)(Covest-90) Em qual das espécies abaixo está representada corretamente a estrutura de Lewis?
100)(UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água:
Li2O + 2 HC ℓ 2 LiC ℓ + H2O
As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas:
	Li2O 		HCℓ 		LiCℓ 		H2O
a)	Covalente 	Covalente 	Iônica 		Iônica
b)	Covalente 	Iônica		 Iônica 		Covalente
c)	Iônica 		Covalente 	Covalente 	Iônica
d)	Iônica 		Covalente 	Iônica 		Covalente
e)	Iônica 		Iônica 		Covalente 	Covalente
101) Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos:
a) 6 ligações covalentes.
b) 8 ligações covalentes.
c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas.
d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas.
e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas.
102) Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na
classificação periódica?
a) 13 .
b) 14 .
c) 15 .
d) 16 .
e) 17 .
103)(Mackenzie-SP) O número de ligações dativas do elemento cloro (grupo 7 A ou 17) é:
a) 7.
b) 5.
c) 3.
d) 1.
e) 0.
105) No cianeto de potássio (KCN), há ligações:
a) iônica e covalentes simples.
b) iônica e covalente dupla.
c) iônica e covalente tripla.
d) metálica e covalente tripla.
e) metálica e iônica.
106) (UNAMA-AM)
O planeta está em chamas!
	O efeito estufa já está elevando a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para o homem. A emissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maior vilão é a quantidade, cada vez maior, de veículos automotivos queimando combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosfera quantidades enormes de gás carbônico e de vapor d’água. Uma outra substância que contribui bastante para o aumento da temperatura da terra é o metano, produzido, principalmente, pelos rebanhos de gado bovino e ovino.
	Em termos de ligação química, as três substâncias citadas no texto apresentam, na ordem destacada:
a) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.
b) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes
normais.
c) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes
normais.
d) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.
e) nda.
107)(UPE-2008-Q1) Analise as distribuições eletrônicas abaixo, referentes aos elementos químicos A, B, C,
D e E.
A _ 1s2.............3p4
B _ 1s2.............2p4
C _ 1s2.............2p3
D _ 1s2.............3s1
E _ 1s2.............3p5
São feitas as seguintes afirmações em relação aos elementos acima.
I. A existência na atmosfera do composto DE produz alterações significativas no pH do ambiente, contribuindo para a perda da biodiversidade.
II. Em países nos quais a sua matriz energética é baseada nos combustíveis fósseis, constata-se que sua atmosfera é rica em AB2 e AB3.
III. Os desmatamentos da Mata Atlântica, as doenças pulmonares, a poluição dos rios e as fontes de água estão relacionados com a presença de B3 na atmosfera terrestre.
IV. A presença, em nosso planeta, de B3 na ozonosfera é muito prejudicial à saúde dos seres vivos, pois inúmeras são as doenças dele decorrentes que atingem os humanos.
	São FALSAS as afirmativas, EXCETO:
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) IV apenas.
e) I e II apenas.
108) Na molécula do monóxido de carbono, , quantos elétrons são compartilhados pelos átomos?
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 10.
e) 14.
109)(UFCE) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia. Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 6.
110)(Covest-2005) Um elemento químico foi investigado por um grupo de pesquisadores que obteve as seguintes informações a respeito de seu átomo:
(I) Número de camadas eletrônicas: 3
(II) Número de elétrons na última camada: >3
(III) Número de elétrons desemparelhados: 2
	Estas informações permitem que algumas das características deste elemento sejam conhecidas. Entre elas podemos destacar:
I. O elemento é um metal.
II. O elemento pode realizar ligações covalentes.
III. O elemento possui orbitais "s" totalmente preenchidos.
IV. O elemento pode fazer ligações com o oxigênio (Z=8).
V. No tocante a ligações covalentes do tipo sigma, este elemento pode realizar no máximo 2 ligações.
	Quais estão corretas?
a) I e II.
b) II, III e IV.
c) I, III e V.
d) I, II, III e V.
e) nda.
111) O átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:
a) AH4 e sigma (sp3 – s)
b) AH3 e sigma (sp2 – s)
c) AH4 e sigma (sp2 – s)
d) AH2 e sigma (sp – s)
e) AH3 e sigma (sp – s)
112)(UNEMAT-MT) As hibridações ocorridas em ordem seqüencial nos compostos H2CO3, CH4 e C2H2, são respectivamente dos tipos:
a) sp3, sp2, sp.
b) sp, sp3, sp2.
c) sp, sp2, sp3.
d) sp2, sp, sp3.
e) sp2, sp3, sp.
113)(ITA-SP) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula do metano (CH4), pode(m) ser interpretada(s) como formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos “s” do átomo de hidrogênio com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:
a) quatro orbitais “p”.
b) quatro orbitais híbridos “sp3“.
c) um orbital híbrido “sp3“.
d) um orbital “s” e três orbitais “p”.
e) um orbital “p” e três orbitais “sp2”.
114) Na molécula de hidreto de bromo, HBr, a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo é predominantemente:
a) sigma s-s.
b) pi p-p.
c) sigma s-p.
d) sigma p-p.
e) pi s-p.
115)Na molécula do H2, temos ligações covalente:
a) sigma do tipo s-s.
b) sigma do tipo s-p.
c) sigma do tipo p-p.
d) pi e sigma s-s.
e) pi.
116)(ACAFE) Incrível, mas 15% do gás metano existente na atmosfera provém do arroto dos bois, vacas, cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa (aquecimento atmosférico). Assinale a alternativa que descreve os tipos de ligações químicas encontradas neste gás:
a) 2 iônicas e 2 covalentes
b) 2 ligações dativas
c) 4 ligações duplas
d) 2 sigmas e 2 pi
e) 4 ligações sigmas.
117) Na molécula do Cℓ2, temos:
a) uma ligação covalente do tipo s-s.
b) uma ligação covalente do tipo s-p.
c) uma ligação covalente do tipo sigma p-p.
d) uma ligação covalente do tipo pi.
e) uma ligação covalente do tipo pi e outra do tipo sigma, do tipo p-p.
118) Na molécula com a fórmula estrutural abaixo, as ligações H – C, Cℓ – C e O = C são, respectivamente:
H – C = O
 I
 Cℓ
a) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-p + pi).
b) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-sp2 + pi).
c) sigma s-sp, sigma p-sp, (sigma sp-sp + pi).
d) sigma p-p, sigma p-p, (sigma sp2-p + pi).
e) pi, pi, (pi + pi).
119)Quais dos compostos apresentam hibridização do tipo “sp2”?
	I 		II 		III 		IV 		V
	BeCℓ2 		BCℓ3 		CCℓ4C2Cℓ6		 C2Cℓ4
a) I e II.
b) II e III.
c) IV e V.
d) II e V.
e) Todos os compostos.
120)(PUC-RS) Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra:
	BH3 	CH4 	H2O 	HCℓ 	XeF6
	I 	II 	III 	IV 	V
a) I, II e III.
b) II, II e IV.
c) IV e V.
d) I e IV.
e) I e V.
121)(PUC-MG) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente:
a) trigonal, angular, trigonal, linear.
b) piramidal, angular, piramidal, angular.
c) trigonal, angular, piramidal, linear.
d) trigonal, linear, piramidal, linear.
e) piramidal, angular, piramidal, linear.
122)(URCA-CE) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCℓ4 no estado gasoso.
Dados:
a) Plana trigonal e plana trigonal.
b) Piramidal e plana trigonal.
c) Plana trigonal e tetraédrica.
d) Piramidal e piramidal.
e) Piramidal e tetraédrica.
123)(PUC-MG) Dentre as afirmações abaixo, a INCORRETA é:
Dados: H (Z = 1); Cℓ (Z = 17); K (Z = 19); I (Z = 53).
a) O composto formado entre um metal alcalino terroso e um halogênio é covalente.
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto de fórmula KI é iônico.
d) A substância de fórmula Cℓ2 é apolar.
e) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
124)Considere as afirmações abaixo, que se referem à molécula da espécie química SF4, interpretada à luz da Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.
I. Ela apresenta estrutura tetraédrica.
II. Ela apresenta um par eletrônico isolado.
III. Suas quatro ligações S – F encontram-se no mesmo plano.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas II e III.
125)O tipo de ligação química que ocorre entre dois átomos de cloro para formar a molécula do Cℓ2 é:
a) covalente polar.
b) covalente dativa.
c) eletrovalente.
d) covalente apolar.
e) metálica.
126) Indique a molécula que não possui ligações polares:
a) H2O.
b) HCℓ.
c) O2.
d) CH4.
e) CHCℓ3.
127)(Vunesp) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações A – B e B – C, no composto, são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente apolar
b) iônica, iônica
c) covalente polar, covalente polar
d) iônica, covalente polar
e) metálica, iônica
128)(Covest-95) Faça a associação entre as duas colunas:
I H2O. 			( ) Ligação metálica
II NaCℓ.			( ) Sólido molecular
III C2H4. 		( ) Ligação covalente polar
IV Na 			( ) Ligação iônica
V I2 			( ) Ligação “pi”
Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos:
a) II, V, I, III, IV.
b) I, II, IV, III, V.
c) III, IV, II, V, I.
d) V, I, III, IV, II.
e) IV, V, I, II, III.
129)(UFPel-RS) Em abril de 1997, foi comemorado o centenário de descoberta do elétron. Considerando-se que a interação mais íntima entre átomos que se ligam, na forma de compostos, é feita pelos seus elétrons mais externos, caracterizando, assim, o seu comportamento, a fórmula química provável, resultante da combinação entre átomos dos elementos K (Z = 19) e S (Z = 16), e o tipo de ligação que ocorre entre eles são, respectivamente:
a) K2S; ligação iônica.
b) K2S; ligação covalente polar.
c) K2S; ligação covalente apolar.
d) KS; ligação iônica.
e) K2S2; ligação covalente polar.
130)(UEL-PR) A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações “X”. Estas ligações resultam do compartilhamento de “Y” que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando moléculas “Z”. Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a) iônicas, prótons e polar.
b) covalentes, elétrons e apolar.
c) iônicas, elétrons e apolar.
d) covalentes, elétrons e polar.
e) iônicas, prótons e apolar.
131)(UFES) A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molecular polar) é:
a) CS2.
b) CBr4.
c) BCℓ3.
d) BeH2.
e) NH3.
132)O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da queima de combustíveis fósseis, é considerado o responsável pelo efeito estufa, já que absorve ondas de calor refletidas pela superfície terrestre, provocando o aquecimento da atmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é considerado combustível não poluente, pois o seu produto de queima é a água, que também absorve ondas de calor; porém, condensa-se facilmente em função do seu ponto de ebulição, ao contrário do CO2.
	Com base nessas informações, pode-se afirmar que a diferença de ponto de ebulição entre o CO2 e o H2O relaciona-se
a) à interação iônica das moléculas do CO2.
b) ao menor peso molecular da água.
c) à polaridade da molécula da água.
d) ao conteúdo de oxigênio das moléculas.
e) à diferença dos raios atômicos dos elementos.
133) As polaridades das ligações e a polaridade final das moléculas de CO2, SO2 e N2, são respectivamente:
a) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações apolares e molécula apolar.
b) CO2; ligações polares e molécula polar. SO2; ligações apolares e molécula apolar. N2; ligações apolares e molécula apolar.
c) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N2; ligações apolares e molécula apolar.
d) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações apolares e molécula polar.
e) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N2; ligações apolares e molécula apolar.
134)(Rumo-2004) As moléculas de CCℓ4, H2O, SO2 e CO2 são respectivamente:
Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cℓ (Z = 17); C (Z = 6); S (Z = 16).
a) polar, apolar, apolar e polar.
b) apolar, polar, apolar e apolar.
c) polar, apolar, polar e polar.
d) apolar, polar, polar e apolar.
e) apolar, polar, polar e polar.
135) (PUC-MG) O composto BCℓ3 apresenta configuração espacial e polaridade:
a) angular e polar.
b) tetraédrica e apolar.
c) piramidal e polar.
d) diagonal e polar.
e) trigonal e apolar.
136)Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares:
a) NaCℓ e CCℓ4.
b) HCℓ e N2.
c) H2O e O2.
d) CH4 e Cℓ2.
e) CO2 e HF.
137)O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no
caráter das ligações:
a) covalente polar, covalente polar, iônica.
b) iônica, covalente polar, covalente apolar.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
d) covalente apolar, covalente polar, iônica.
e) iônica, covalente apolar, covalente polar.
138)(LA SALLE-RS) Dentre as moléculas:
I. CH4.
II. H2O.
III. CO2.
IV. NH3.
São apolares, embora formadas por ligações polares:
a) I e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) II e IV.
e) II e III.
139) Hidrocarbonetos são compostos apolares de fórmula geral CxHy. O cicloexano (C6H12) e o benzeno (C6H6) são líquidos, enquanto o naftaleno ou naftalina (C10H8) é sólido. Qual das afirmações seguintes é falsa?
a) C6H6 é pouco solúvel (praticamente insolúvel) em H2O.
b) naftaleno é bastante é bastante solúvel em benzeno.
c) NH3 é extremamente solúvel em H2O.
d) HCℓ é praticamente insolúvel em H2O.
e) NH3 é uma substância covalente polar.
140)(PUC-RS) Dentre as afirmativas abaixo, a incorreta é:
a) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
b) O composto de fórmula KI é iônico.
c) A substância de fórmula Cℓ2 é apolar.
d) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
e) O composto formado entre um metal alcalino terroso e um halogênio é covalente.
141)(Covest-2005) Uma substância sólida foidissolvida em água, sem que aparentemente uma reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou pH maior que 8, e era condutora de eletricidade. Embora estes dados não sejam suficientes para identificar esta substância, podemos fazer algumas afirmações sobre a natureza da mesma. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável deste sólido.
a) É uma substância covalente apolar.
b) É um composto iônico.
c) É uma mistura de pelo menos dois compostos.
d) Contém um metal alcalino.
e) É uma substância simples.
142)Um estudante realizou, em casa, o seguinte experimento:
• Abriu uma torneira até obter um fio de água.
• Atritou uma régua de plástico num tecido.
• Aproximou a régua o mais próximo possível de água sem tocá-la.
• A água sofreu um pequeno desvio, ou seja, a água foi atraída pela régua.
Qual a interpretação correta encontrada pelo estudante?
a) A molécula de água é polar porque os centros das cargas coincidem.
b) A molécula de água é apolar, pois os centros das cargas não coincidem.
c) A molécula de água é polar, pois os centros das cargas não coincidem.
d) A molécula de água é apolar, pois os centros das cargas coincidem.
e) Moléculas de água apresentam ligações por pontes de hidrogênio com elevada tensão superficial.
143)(Unirio) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCℓ4) e água (H2O).
a) Homogênea, como o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCℓ4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCℓ4.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
144)A alternativa que corresponde à geometria molecular, à polaridade e às forças intermoleculares do
composto citado é:
Dados: H (Z = 1); B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9); S (Z = 16).
a) NH3: trigonal plana, apolar e ligação de hidrogênio.
b) CO2: linear, polar e forças de dipolo permanente.
c) H2S: angular, polar e ligação de hidrogênio.
d) CH4: tetraédrica, apolar e forças de dipolo induzido.
e) BF3: trigonal plana, polar e ligação covalente.
145)(Covest-2001) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCℓ(g), KCℓ(s) e Cℓ2(g), são respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
146)(UPE-2006-Q1) Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo.
X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3}
Y = {BF3, PCℓl5, O3, SOCℓ2, PH3}
Em relação às moléculas que formam o conjunto X _ Y, assinale a alternativa correta.
a) Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma dupla ligação localizada e fixa entre dois átomos de um mesmo elemento químico.
b) As moléculas são apolares e uma delas tem geometria trigonal.
c) Uma das moléculas é homonuclear, sendo representada a ligação deslocalizada dessa molécula por uma única estrutura de Lewis.
d) Os átomos de uma das moléculas apresentam hibridização sp3d.
e) Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra, apesar de apresentar três ligações polarizadas, é apolar e tem forma geométrica trigonal plana.
147)Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando comparados com H2S e HCℓ, por exemplo, devido às:
a) forças de Van Der Waals.
b) forças de London.
c) pontes de hidrogênio.
d) interações eletrostáticas.
e) ligações iônicas.
148)(U. F. Santa Maria-RS) A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta à medida que aumenta a sua massa molecular. Analisando o gráfico, que mostra a temperatura de ebulição (P.E.) de ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem um comportamento anômalo. Esse comportamento do ácido fluorídrico pode ser atribuído a (à):
a) fortes ligações covalentes entre os átomos.
b) formação de cristais covalentes.
c) interações do tipo forças de Van der Waals.
d) interações do tipo pontes de hidrogênio.
e) fortes ligações iônica entre os átomos.
149)(Covest-2005) Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos afirmar que:
1) por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas, todas são polares.
2) a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B apresenta uma hibridização do tipo sp2.
3) as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de hidrogênio devido à presença de H em sua
estrutura.
Está(ao) correto(s) apenas:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 1 e 3.
e) 2 e 3.
150)(UEL-PR) Das seguintes fórmulas, qual representa uma substância cujas moléculas se associam por
pontes de hidrogênio?
a) CH4.
b) HF.
c) SiH4.
d) BH3.
e) H2.
e) álcool comum