Ligação de Hidrogênio

Prévia do material em texto

Interações entre moléculas 
Ligação de Hidrogênio 
 
Quando uma molécula tiver um H ligado a um elemento eletronegativo (F,O,N) haverá uma grande 
polarização da molécula, sendo assim, se esta molécula aproximar de uma outra molécula que possuir 
F,O,N ocorrerá a formação da Ligação de Hidrogênio que é uma força bastante intensa em relação às 
outras forças intermoleculares. 
Este tipo de ligação é um caso especial de ligação dipolo-dipolo, só ocorrendo então entre moléculas 
polares. 
Exemplo: moléculas de água, de NH3 ,de H-F em H2O, ou NH3 formam ligação de hidrogênio entre si. 
 
 
 
ligação de hidrogênio entre moléculas de 
ácido fluorídrico. 
ligação de hidrogênio entre moléculas de 
amônia. 
 
Exemplos de ligações de hidrogênio 
 
Elas são responsáveis pela estrutura tridimensional do DNA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Representação das ligações de hidrogênio entre Adenina e tiamina e Guanina e citosina que ocorre no 
DNA/RNA 
 
 
Interação de van der Waals (dipolo induzido e instantâneo) 
 
Resumo: Os elétrons em um átomo ou em uma molécula encontram-se em movimento contínuo de 
modo que em períodos de tempo extremamente curtos, as nuvens eletrônicas podem criar distorções na 
distribuição de carga originando os dipolos instantâneos. Ao mesmo tempo, dipolos permanentes 
podem induzir uma assimetria de carga semelhante em ligações químicas homopolares vizinhas 
criando dipolos induzidos. As interações entre estes tipos de dipolos são extremamente fracas e de 
alcance muito curto (interações de van der Waals), pois requerem uma aproximação íntima dos grupos 
químicos participantes. 
Na química, o termo forças de van der Waals originalmente refere-se a todas as formas de s; 
entretanto, atualmente o termo tende a se referenciar a forças intermoleculares que tratam de forças 
devido a polarização das moléculas. Forças relacionadas com dipólos de ângulos fixos ou médios 
(forças de Keesom) e livres ou rotação dos dipólos (forças de Debye), bem como deslocamentos na 
nuvem eletrônica (Forças de dispersão de London) eram assim nomeada em homenagem físico 
holandês Johannes Diderik van der Waals, o primeiro a documentar essas interações. 
Em 1873, van de Waals elaborou uma equação relacionando a pressão e a temperatura de um gás com 
o seu volume. Para ele, a pressão deveria ser um pouco maior do que previam as equações até então 
adotadas, devido às s forças de atração entre as moléculas do gás. a equação de Van der Waals 
mostrou-se mais precisa do que as equações anteriores; por isso os cientistas aceitaram dessas forças. 
As forças de Van der Waals são muito fracas e atuam apenas quando as moléculas estão bem próximas 
umas das outras. 
As forças de London são esquematizadas pela força dipolo-induzido, descoberta por Johannes Diderik 
van der Waals e Fritz London, nos seus experimentos. Essa força acontece quando uma molécula que 
tem seus elétrons movendo rapidamente tem um lado com mais elétrons que o outro, fazendo com que 
fique polarizada momentaneamente, polarizando, por indução elétrica, uma outra molécula vizinha 
(dipolo induzido) resultando uma atração entre ambas. 
 Abaixo encontra-se exemplificado a aplicação das forças de van der Walls. A substância abaixo forma 
um microtubo através dessas forças ligando-se ao colágeno e promovendo a fixação de microcristais de 
cálcio. Pode ter aplicação no tratamento da osteoroporose. A parte interna do microtubo é mantida 
coesa pelas forças de London (pare hidrofóbica da molécula). 
 
 
 
Parte 
hidrofóbica