BDQ SAVAliando4

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13/06/2018 EPS
http://simulado.estacio.br/bdq_sava_pres/ 1/3
PAULINO GAUNA GOMES
201702464891 TV MORENA
 
 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
 
Avaliando Aprend.: SDE0027_SM_201702464891 V.1 
Aluno(a): PAULINO GAUNA GOMES Matrícula: 201702464891
Desemp.: 0,5 de 0,5 13/06/2018 15:50:20 (Finalizada)
 
1a Questão (Ref.:201703354322) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de
sacarose, são feitas as seguintes afirmações: I. A pressão de vapor da água diminui. II. A pressão osmótica da solução
aumenta. III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma. IV. A temperatura precisará descer
mais para que possa começar a solidificação. V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá
praticamente o mesmo. Das afirmações, estão CORRETAS:
Apenas III, IV e V. 
 Todas. 
Apenas I, II e III. 
Apenas II, III e IV. 
Apenas II, III, IV e V. 
 
2a Questão (Ref.:201703346518) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcule os pontos de congelamento e de ebulição das seguintes soluções: 0,35 mol/kg de glicerol (C3H8O3)
em etanol (C2H5OH). Dados: KC C2H5OH = 1,99 °C kg mol-1 e a temperatura de congelamento do C2H5OH
é -114,6°C. Ke C2H5OH = 1,22 °C kg mol-1 e a temperatura de ebulição do C2H5OH é 78,4 °C.
Tc = -215,3 °C e Te = 88,9°C
Tc = -114,9 °C e Te = 77,8°C
 Tc = -115,3 °C e Te = 78,8°C
Tc = -115,9 °C e Te = 79,3°C
Tc = -116,5 °C e Te = 77,8°C
 
3a Questão (Ref.:201703204107) Pontos: 0,1 / 0,1 
A água do mar contém vários tipos de sais dissolvidos, sendo o cloreto de sódio o principal deles. Considerando
apenas o cloreto de sódio, determine qual é a pressão osmótica da água do mar considerando que a mesma contém,
5,85 g de cloreto de sódio em cada litro de solução a 27ºC (constante dos gases R = 0,0821 L.atm/mol.K).
26,90 atm
2,41 atm
 4,93 atm
9,86 atm
12,30 atm
 
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4a Questão (Ref.:201703373275) Pontos: 0,1 / 0,1 
Como as reações envolvem a quebra e a formação de ligações, as respectivas velocidade dependem da natureza
dos reagentes em si. Entretanto, existem quatro fatores que permitem a variação das velocidades nas quais
reações espefíficas ocorrem os seguintes fatores abaixo. De acordo com o livro, Química a Ciência Central,
marque a opção incorreta.
No nível molecular, as velocidades de reação dependem da frequência das colisões entre as moléculas.
 Estado físico dos reagentes: Os reagentes devem estar em contato para que reajam. Quanto mais
rapidamente as moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem. A maioria das reações que
consideramos é homogênea, envolvendo sólidos ou soluções líquidas. Quando os reagentes estão em
fases diferentes, como quando um é gás e o outro é sólido, a reação está limitada à área de contato.
Portanto, as reações que envolvem sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a área superficial
do sólido for aumentada. Por exemplo, um medicamento na forma de comprimido se dissolverá no
estômago e entrará na corrente sanguínea mais rapidamente do que o mesmo medicamento na forma
de pó fino.
Presença de um catalisador: Os catalisadores são agentes que aumentam as velocidades de reções. Eles
afentam os tipos de colisões (o mecanismo) que levam à reação. Os catalisadores possuem papel crucial
em nossas vidas. A fisiologia da maioria dos seres vivos dependem das enzimas, moléculas de proteínas
que atuam como catalisadores, aumentando as velocidades de determindas reaçãos bioquímicas.
A concentração dos reagentes: A maioria das reações químicas, prossegue mais rapidamente se a
concentração de um ou mais reagentes é aumentada.
A temperartura na qual a reação ocorre: As velocidades das reações químicas aumenta conforme a
temperatura aumenta. É por essa razão que refrigeramos alimentos perecíveis como leite. As reações
das bactérias que levam o leite a estragar ocorrem mais rapidamente à temperatura ambiente do que a
temperaturas mais baixas existentes em uma geladeira.
 
5a Questão (Ref.:201703373403) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em primeiro lugar, reconhecemos que uma reação tem a probabilidade de ocorrer apenas quando os reagentes
se encontram. Um encontro entre duas moléculas em um gás é uma colisão, assim o modelo que estamos
prestes a construir é chamado de teoria de colisões de reações. Nesse modelo, supomos que as moléculas se
comportam como bolas de bilhar defeituosas: se colidem a velocidade baixa, elas se separam, mas podem se
despedaçar quando o impacto tem realmente energia. Se duas moléculas colidem com menos que uma certa
energia cinética, elas simplesmente se separam. Se elas se encontram com mais do que essa energia, ligações
podem quebrar-se e novas ligações podem se formar. De acordo com as informações abaixo, marque a opção
incorreta.
 
Conforme a teoria de colisões de reações em fase gasosa, uma reação ocorre somente se as moléculas
reagentes colidem com uma energia cinética no mínimo igual à energia de ativação e na direção correta.
 Se duas moléculas colidem com  uma certa energia cinética suficientemente alta, elas simplesmente se
separam. Se elas se encontram com mais do que essa energia, ligações podem quebrar-se e novas
ligações podem se formar.
Um feixe molecular consiste de um fluxo de moléculas movendo-se na mesma direção com a mesma
velocidade.
Quando moléculas colidem, ligações velhas se quebram e novas ligações se formam. No entanto, o
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estudo dos próprios reagentes e produtos nos dá pouca noção de como as mudanças ocorrem. No
clímax da reação, as ligações velhas estão dando lugar às novas e os átomos em uma molécula estão se
tomando parte de outra molécula.
Quanto maior for a seção de choque de colisão, maior será a freqüência de colisão, porque moléculas
grandes têm maior probabilidade de se atingirem umas às outras ao correrem pelo espaço.