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1) Mulher, 16 anos, deu entrada no Pronto Socorro com quadro de vômitos em grande quantidade e tem histórico de anorexia nervosa purgativa. Qual o distúrbio ácido-base que ocorrerá, e qual será a compensação fisiológica para manter o pH? (2 pts) Alcalose metabólica pela liberação de H+ no vômito. A compensação será respiratória com a diminuição da taxa respiratória, aumentando o CO2 no sangue e deslocando a reação para a direita, aumentando H+. 2) Paciente de 65 anos, fumante, procura o ambulatório queixando-se de dispnéia, cansaço e tosse acompanhada por secreção clara. Gasometria arterial: pH= 7,40 (7,35 a 7,45); PaCO2= 58 mmHg (35 a 45 mmHg); BR= 34 mM/L (22mM/L a 28mM/L). Explique os resultados da gasometria. (2 pts) O pH está normalizado, mas a PaCO2 está alta devido ao problema respiratório. Esse aumento de concentração de CO2, deslocará a reação para a direita, aumentando a concentração de H+. Porém, o corpo resolve a acidose com a liberação de H+ e retenção de HCO3 - pelos rins. 3) O paciente anterior (questão 2) apresentou, após dois meses, quadro de tosse produtiva, secreção amarelada e febre. A dispnéia piorou, fazendo com que fosse levado à Emergência. Gasometria arterial: pH= 7,20 (7,35 a 7,45); PaCO2= 75 mmHg (35 a 45 mmHg); BR= 30 mM/L (22mM/L a 28mM/L). Qual o distúrbio ácido-básico, mecanismo e causa? (2 pts) O pH muito reduzido indica acidose. A elevada PaCO2 evidencia componente respiratório. O BR, embora elevado, não é mais suficiente para compensar completamente o desequilíbrio primário. O distúrbio é acidose respiratória com tentativa de compensação metabólica. Neste caso aumentou muito a dificuldade de eliminação de CO2, acumulando ácido carbônico e reduzindo muito o pH. A retenção renal de bicarbonato já não é suficiente para normalizar o pH. 4) O ibuprofeno é um fármaco para dor, febre e inflamação, e apresenta características ácidas (pKa 4,5). Considerando a administração deste fármaco por via oral (comprimido), responda: (2 pts) a. Como será a absorção deste fármaco no estômago (pH=1)? pH<pKa, logo a predominância será da forma não-ionizada do ibuprofeno. Assim, a solubilidade será baixa, levando a uma má absorção do fármaco. b. Na composição da forma efervescente do ibuprofeno contém o bicarbonato de sódio, um sal que quando em água, age como uma base fraca. Explique a presença do bicarbonato na forma efervescente do ibuprofeno. Quando na presença de água, o bicarbonato de sódio agirá como base, recebendo os prótons do meio e tornando o meio mais básico. Isso fará com que a prevalência da forma ionizada do ibuprofeno seja maior (pH>pKa=4,5), tornando-o mais solúvel. c. No caso da administração da forma efervescente, a absorção estomacal do ibuprofeno irá aumentar ou diminuir? Justifique. Como o ibuprofeno já foi solubilizado, quando chegar no estômago a sua forma não-ionizada (mais predominante) poderá ser absorvida. Logo a absorção no estômago irá aumentar. 5) Observe as moléculas abaixo e responda: (2 pts) a. Quais as interações que ocorrem entre cada molécula acima e a água? Justifique. Benzeno – Molécula apolar. Efeito hidrofóbico. Magnésio – íon carregado. Interação eletroestática. Manose – Molécula polar. Ligação de hidrogênio. b. Como será a solubilidade de cada molécula quando adicionada em um solvente apolar? Benzeno – Molécula apolar. Solúvel (Interação de Van der Waals). Magnésio – íon carregado. Não solúvel. Manose – Molécula polar. Não solúvel (Efeito hidrofóbico). c. Considerando as moléculas polares da figura acima, explique a diferença entre as cargas delas. Mg++ é um íon, logo a sua carga é dada pela a diferença entre a quantidade de seus elétrons e prótons (carga líquida). Já a manose é uma molécula polar, não há diferença entre a sua quantidade de elétrons e prótons, a sua carga é dada pela a diferença de eletronegatividade de seus átomos (carga parcial). d. Considerando a molécula apolar da figura acima, explique o por que ela é classificada desta forma. Porque o benzeno é constituído por átomos com eletronegatividade muito semelhante, ou seja, não há formação de carga parcial.
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