Estudo dirigido de Bioquímica - Enfermagem - UFRJ

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1) Mulher, 16 anos, deu entrada no Pronto Socorro com quadro de vômitos em grande 
quantidade e tem histórico de anorexia nervosa purgativa. Qual o distúrbio ácido-base 
que ocorrerá, e qual será a compensação fisiológica para manter o pH? (2 pts) 
Alcalose metabólica pela liberação de H+ no vômito. A compensação será respiratória 
com a diminuição da taxa respiratória, aumentando o CO2 no sangue e deslocando a 
reação para a direita, aumentando H+. 
2) Paciente de 65 anos, fumante, procura o ambulatório queixando-se de dispnéia, 
cansaço e tosse acompanhada por secreção clara. Gasometria arterial: pH= 7,40 (7,35 
a 7,45); PaCO2= 58 mmHg (35 a 45 mmHg); BR= 34 mM/L (22mM/L a 28mM/L). 
Explique os resultados da gasometria. (2 pts) 
O pH está normalizado, mas a PaCO2 está alta devido ao problema respiratório. Esse 
aumento de concentração de CO2, deslocará a reação para a direita, aumentando a 
concentração de H+. Porém, o corpo resolve a acidose com a liberação de H+ e 
retenção de HCO3
- pelos rins. 
3) O paciente anterior (questão 2) apresentou, após dois meses, quadro de tosse 
produtiva, secreção amarelada e febre. A dispnéia piorou, fazendo com que fosse 
levado à Emergência. Gasometria arterial: pH= 7,20 (7,35 a 7,45); PaCO2= 75 mmHg 
(35 a 45 mmHg); BR= 30 mM/L (22mM/L a 28mM/L). Qual o distúrbio ácido-básico, 
mecanismo e causa? (2 pts) 
O pH muito reduzido indica acidose. A elevada PaCO2 evidencia componente 
respiratório. O BR, embora elevado, não é mais suficiente para compensar 
completamente o desequilíbrio primário. O distúrbio é acidose respiratória com 
tentativa de compensação metabólica. Neste caso aumentou muito a dificuldade de 
eliminação de CO2, acumulando ácido carbônico e reduzindo muito o pH. A retenção 
renal de bicarbonato já não é suficiente para normalizar o pH. 
4) O ibuprofeno é um fármaco para dor, febre e inflamação, e apresenta características 
ácidas (pKa 4,5). Considerando a administração deste fármaco por via oral 
(comprimido), responda: (2 pts) 
a. Como será a absorção deste fármaco no estômago (pH=1)? 
pH<pKa, logo a predominância será da forma não-ionizada do ibuprofeno. 
Assim, a solubilidade será baixa, levando a uma má absorção do fármaco. 
b. Na composição da forma efervescente do ibuprofeno contém o bicarbonato 
de sódio, um sal que quando em água, age como uma base fraca. Explique a 
presença do bicarbonato na forma efervescente do ibuprofeno. 
Quando na presença de água, o bicarbonato de sódio agirá como base, 
recebendo os prótons do meio e tornando o meio mais básico. Isso fará com 
que a prevalência da forma ionizada do ibuprofeno seja maior (pH>pKa=4,5), 
tornando-o mais solúvel. 
c. No caso da administração da forma efervescente, a absorção estomacal do 
ibuprofeno irá aumentar ou diminuir? Justifique. 
Como o ibuprofeno já foi solubilizado, quando chegar no estômago a sua 
forma não-ionizada (mais predominante) poderá ser absorvida. Logo a 
absorção no estômago irá aumentar. 
5) Observe as moléculas abaixo e responda: (2 pts) 
 
 
a. Quais as interações que ocorrem entre cada molécula acima e a água? 
Justifique. 
Benzeno – Molécula apolar. Efeito hidrofóbico. 
Magnésio – íon carregado. Interação eletroestática. 
Manose – Molécula polar. Ligação de hidrogênio. 
b. Como será a solubilidade de cada molécula quando adicionada em um 
solvente apolar? 
Benzeno – Molécula apolar. Solúvel (Interação de Van der Waals). 
Magnésio – íon carregado. Não solúvel. 
Manose – Molécula polar. Não solúvel (Efeito hidrofóbico). 
c. Considerando as moléculas polares da figura acima, explique a diferença entre 
as cargas delas. 
Mg++ é um íon, logo a sua carga é dada pela a diferença entre a quantidade de 
seus elétrons e prótons (carga líquida). Já a manose é uma molécula polar, não 
há diferença entre a sua quantidade de elétrons e prótons, a sua carga é dada 
pela a diferença de eletronegatividade de seus átomos (carga parcial). 
d. Considerando a molécula apolar da figura acima, explique o por que ela é 
classificada desta forma. 
Porque o benzeno é constituído por átomos com eletronegatividade muito 
semelhante, ou seja, não há formação de carga parcial.