Questões de Termoquímica

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Colégio Santos Carneiro
Professor: Thales
Disciplina: Quimica – 2º ANO
PROVA 2ª UNIDADE
01) Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas e construa o seu diagrama energético.
	a) H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) 			H = + 68,3 kcal/mol
	b) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 210,8 kcal/mol.
02) Calcule a variação de entalpia da reação NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(s) , conhecendo as seguintes entalpias padrão de formação, em kJ/mol: NH3(g) = -45,9 ; HBr(g)= -36,3; NH4Br(s)= -270,8.
03) Considere os seguintes dados, a 25oC e 1atm:
	Substância
	Entalpia de formação (kJ/mol)
	Amônia (NH3)
	-46
	cloreto de hidrogênio (HCL)
	-92
	cloreto de amônio (sólido)
	-314
	
	
	a) Calcule a variação de entalpia (em kj/mol) da reação: HCl + NH3 NH4Cl, H = __________
	b) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?
	c) Construa o diagrama de energia em função do caminho da reação.
04) Calcule a variação de entalpia de combustão do metanol (CH4O):
	CH4O(l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) H = __________
Sabendo que as variações de entalpia de formação do gás carbônico, da água e do metanol são:
	C(s) + O2(g) CO2(g) 			H = - 94 kcal/mol
	H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) 		H = - 68 kcal/mol
	C(s) + 2 H2(g) + ½ O2(g) CH4O(l) 		H = - 57 kcal/mol
05) Calcule a variação de entalpia na reação:
2HBr (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) + Br2 (g)
Conhecendo as seguintes energias de ligação (todas nas mesmas condições de pressão e temperatura):
H- Br = 87.4 kcal/mol CI- CI = 57,9 kcal/mol
H- CI = 103,1 kcal/mol Br- Br = 46,1 kcal/mol
06) Calcule a variação de entalpia na reação
2 HF(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) + F2(g)
Conhecendo as seguintes energias de ligação (todas nas mesmas condições de pressão e temperatura):
H—F 87,4 kcal/mol
Cl—Cl 57,9 kcal/mol
H—Cl 103,1 kcal/mol
F—F 46,1 kcal/mol
07) Considere as seguintes afirmações, segundo a lei de Hess:
O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
As equaçõestermoqufmicaspodemsersomadascomosefossemequaçõesmatemáticas.
Podemos inverter uma equação termoquímica desde que o sinal de ΔH seja invertido.
Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários, através do qual o sistema pode passar.
Conclui-se que:
a) as afirmações I e II são verdadeiras.
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
d) todas são verdadeiras. e) todas são falsas.
8) São processos endotérmico e exotérmico, respectivamente:
a) fusão e ebulição
b) solidificação e liquefação
c) condensação e sublimação; 
d) sublimação e fusão
e) vaporização e solidificação
09) Calcule a energia envolvida na reação:
C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O		H = ?
Dadas as entalpias em kJ:
C – H		H = 412,5
C – C		H = 345,3
O = O		H = 497,8
C = O		H = 802,5
H – O		H = 462,3
10) Analise o gráfico e respondas as questões:
a) Qual a energia do produto?
b) Qual a energia do reagente?
c) Qual a energia do complexo ativado?
d) Qual o valor de ∆H?
e) A reação é exotérmica ou endotérmica?