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Lista de Química - 2º Ano

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A reação NO2 (g) + CO (g) -> CO2 (g) + NO (g) ocorre em duas etapas:
A lei de velocidade para reação é:
a) υ = K[NO2]²
b) υ = K[NO2]²[CO]
c) υ = K[NO3][CO]
d) υ = K[NO2][CO]
e) υ = K[CO2]²[NO]

A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação: 2 N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g). Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela:
A expressão da velocidade da reação é:
a) v = k[N2O5]³
b) v = k[N2O5]1/4
c) v = k[N2O5]1/2
d) v = k[N2O5]¹
e) v = k[N2O5]²

O gráfico abaixo representa a variação do número de mols de um certo reagente em função do tempo:
A velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 4 minutos é:
a) 1,5 mol/min
b) 2 mol/min
c) 0,5mol/min
d) 2,5mol/min

As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas.
Quais fatores aceleram uma reação química?

Qual é o nome da constante Δ que aparece na lei cinética das reações químicas? Qual é o fator que mais influi nesta constante?

Por que a velocidade das reações diminui com o tempo?

O que é mecanismo de uma reação? Qual é a etapa que determina a velocidade real da reação?

O que é ordem de uma reação?

A hidrazina, N2H4, é utilizada junto com alguns de seus derivados, como combustível sólido dos ônibus espaciais. Sua formação ocorre em várias etapas.
Indique a opção que contém a expressão da velocidade para a reação de formação da hidrazina.
a) υ = K[NH2Cl][NH3]
b) υ = K[NH3][OCl-]
c) υ = K[NH3]²[OCl-]
d) υ = K[N2H4][Cl-][H2O]
e) υ = K[N2H5+][OH-]

A reação 2A + B -> C + D apresenta o seguinte mecanismo:
Sabendo-se que a constante de velocidade é aproximadamente igual a 2 × 10³ L/mol s e que as concentrações de A e B, respectivamente 6 × 10-8 e 2 × 10-8 mol/L, pede-se calcular a velocidade da reação 2A + B -> C + D.

Considerando a reação NO2 (g) + CO (g) -> NO (g) + CO2 (g), que ocorre em uma única etapa e que, numa dada temperatura, apresenta a lei experimental de velocidade dada por υ = K[NO2]²[CO].
É correto afirmar que essa reação é de:
a) 3ª ordem e molecularidade 2
b) 2ª ordem e molecularidade 3
c) 3ª ordem e molecularidade 3
d) 2ª ordem e molecularidade 2
e) 5ª ordem e molecularidade 5

A expressão de velocidade da reação 2 A + B -> A2B é υ = K[A][B].
A ordem dessa reação é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4

A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem.
Para essa reação não é possível aplicar-se a expressão da lei de velocidade:
a) υ = K[A][B]²
b) υ = K[A]³
c) υ = K[B]³
d) υ = K[A]²[B]
e) υ = K[A]³[B]³

A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar.
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:
a) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes;
b) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente;
c) A reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;
d) A reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;
e) A reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.

Na fórmula da lei cinética, qual dos termos expressa o efeito da temperatura?

Qual é a consequência de uma energia de ativação elevada na velocidade de uma reação?

Como a eletricidade influi nas reações químicas? Por que isso ocorre?

O que são reações fotoquímicas? Como elas se classificam?

Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite.
Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

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Questões resolvidas

A reação NO2 (g) + CO (g) -> CO2 (g) + NO (g) ocorre em duas etapas:
A lei de velocidade para reação é:
a) υ = K[NO2]²
b) υ = K[NO2]²[CO]
c) υ = K[NO3][CO]
d) υ = K[NO2][CO]
e) υ = K[CO2]²[NO]

A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação: 2 N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g). Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela:
A expressão da velocidade da reação é:
a) v = k[N2O5]³
b) v = k[N2O5]1/4
c) v = k[N2O5]1/2
d) v = k[N2O5]¹
e) v = k[N2O5]²

O gráfico abaixo representa a variação do número de mols de um certo reagente em função do tempo:
A velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 4 minutos é:
a) 1,5 mol/min
b) 2 mol/min
c) 0,5mol/min
d) 2,5mol/min

As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas.
Quais fatores aceleram uma reação química?

Qual é o nome da constante Δ que aparece na lei cinética das reações químicas? Qual é o fator que mais influi nesta constante?

Por que a velocidade das reações diminui com o tempo?

O que é mecanismo de uma reação? Qual é a etapa que determina a velocidade real da reação?

O que é ordem de uma reação?

A hidrazina, N2H4, é utilizada junto com alguns de seus derivados, como combustível sólido dos ônibus espaciais. Sua formação ocorre em várias etapas.
Indique a opção que contém a expressão da velocidade para a reação de formação da hidrazina.
a) υ = K[NH2Cl][NH3]
b) υ = K[NH3][OCl-]
c) υ = K[NH3]²[OCl-]
d) υ = K[N2H4][Cl-][H2O]
e) υ = K[N2H5+][OH-]

A reação 2A + B -> C + D apresenta o seguinte mecanismo:
Sabendo-se que a constante de velocidade é aproximadamente igual a 2 × 10³ L/mol s e que as concentrações de A e B, respectivamente 6 × 10-8 e 2 × 10-8 mol/L, pede-se calcular a velocidade da reação 2A + B -> C + D.

Considerando a reação NO2 (g) + CO (g) -> NO (g) + CO2 (g), que ocorre em uma única etapa e que, numa dada temperatura, apresenta a lei experimental de velocidade dada por υ = K[NO2]²[CO].
É correto afirmar que essa reação é de:
a) 3ª ordem e molecularidade 2
b) 2ª ordem e molecularidade 3
c) 3ª ordem e molecularidade 3
d) 2ª ordem e molecularidade 2
e) 5ª ordem e molecularidade 5

A expressão de velocidade da reação 2 A + B -> A2B é υ = K[A][B].
A ordem dessa reação é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4

A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem.
Para essa reação não é possível aplicar-se a expressão da lei de velocidade:
a) υ = K[A][B]²
b) υ = K[A]³
c) υ = K[B]³
d) υ = K[A]²[B]
e) υ = K[A]³[B]³

A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar.
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:
a) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes;
b) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente;
c) A reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;
d) A reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;
e) A reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.

Na fórmula da lei cinética, qual dos termos expressa o efeito da temperatura?

Qual é a consequência de uma energia de ativação elevada na velocidade de uma reação?

Como a eletricidade influi nas reações químicas? Por que isso ocorre?

O que são reações fotoquímicas? Como elas se classificam?

Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite.
Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

Prévia do material em texto

Professor: Thales Santana
Disciplina: Química
LISTA 2º ano para a prova
Instruções:
Responda a Lista com atenção.
Consulte tanto o módulo como os apontamentos dados em sala de aula.
As respostas deverão ser feitas em uma folha de oficio ou folha de caderno e anexadas a xerox da lista.
A entrega da lista será no dia 12.06.18.
01) Considere o gráfico abaixo:
 
a) Qual é o valor da energia de entalpia (em kcal)? 
b) Trata-se de uma reação endo ou exotérmica?
02) A reação: 
NO2 (g) + CO (g) -> CO2 (g) + NO (g)
Ocorre em duas etapas:
1ª etapa: NO2(g) + NO2(g) -> NO(g) + NO3(g) (etapa lenta)
2ª etapa: NO3(g) + CO(g) -> CO2(g) + NO2(g) (etapa rápida)
A lei da velocidade para a reação é: 
a) V = K [NO2]²	 b) V= K [NO2]²[CO]	
c) V= [NO3][CO] d) V = K [NO2][CO] 
03) A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação:
2 N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)
Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela: 
 A expressão da velocidade da reação é:
a) v = k[N2O5]³ 
b) v = k[N2O5]1/4 
c) v = k[N2O5]1/2
d) v = k[N2O5]¹	 
e) v = k[N2O5]²
04) O gráfico abaixo representa a variação do número de mols de um certo reagente em função do tempo:
A velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 4 minutos é:
a)1,5 mol/min 
b) 2 mol/min 
c) 0,5mol/min 
d)2,5mol/min
05) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Quais fatores aceleram uma reação química?
06) A reação:
A2(g) + 3B2(g) -> 2AB3(g)
Está se processando em um recipiente fechado e em condições tais que a velocidade obedece à equação:
V= K1[A2][B2]³.
Duplicando-se as concentrações molares de A e de B e permanecendo todas as demais condições constantes, o que acontecerá com a velocidade da reação?
07) Qual é a formula matemática que expressa a lei cinética da reação química?
aA + bB cC + dD?
08) Qual é o nome da constate que aparece na lei cinética das reações químicas? Qual é o fator que mais influi nesta constante?
09) Por que a velocidade das reações diminui com o tempo?
10) O que é mecanismo de uma reação? Qual é a etapa que determina a velocidade real da reação?
11) O que é ordem de uma reação?
12) (PUC-MG) A reação NO2 (g) + CO (g) CO2 (g) + NO (g) ocorre em duas etapas:
1ª etapa: NO2 (g) + NO2 (g) NO (g) + NO3 (g) (lenta)
2ª etapa: NO3 (g) + CO (g) CO2 (g) + NO3 (g) (rápida)
A lei de velocidade para reação é:
 = K[NO2]2
 = K[NO2]2[CO]
 = K[NO3][CO]
 = K[NO2][CO]
 = K[CO2]2[NO]
13) A hidrazina, N2H4, é utilizada junto com alguns de seus derivados, como combustível sólido dos ônibus espaciais. Sua formação ocorre em varias etapas. 
NH3 (aq) + OCl- (aq) NH2Cl (aq) + OH- (aq) (rápida) 
NH2Cl (aq) + NH3 (aq) N2H (aq) + Cl- (aq) (lenta)
N2H (aq) + OH- (aq) N2H4 (aq) + H2O () (rápida)
Indique a opção que contém a expressão da velocidade para a reação de formação da hidrazina. 
 = K[NH2Cl][NH3]
 = K[NH3][OCl-]
 = K[NH3]2[OCl-]
 = K[N2H4][Cl-][H2O]
 = K[N2H][OH-]
14) (Mackenzie-SP) A reação 2A + B C + D apresenta o seguinte mecanismo:
A + B X (etapa lenta)
A + B C + D (etapa rápida) 
Sabendo-se que a constante de velocidade é aproximadamente igual a 2 103 L/mol s e que as concentrações de A e B, respectivamente 6 10-8 e 2 10-8 mol/L, pede-se calcular a velocidade da reação 2A + B C + D.
15) (U.F.Santa Maria-RS) Considerando a reação 
NO2 (g) + CO (g) NO (g) + CO2 (g), 
que ocorre em uma única etapa e que, numa dada temperatura , apresenta a lei experimental de velocidade dada por = , é correto afirmar que essa reação é de:
3ª ordem e molecularidade 2
2ª ordem e molecularidade 3
3ª ordem e molecularidade 3
2ª ordem e molecularidade 2
5ª ordem e molecularidade 5
16) (F.Rui Barbosa-BA) A expressão de velocidade da reação 2 A + B A2B é = [A][B]. A ordem dessa reação é:
0
1
2
3
4
 17) (UEPI) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não é possível aplicar-se a expressão da lei de velocidade:
 = [A][B]2
 = [A]3
 = [B]3
 = [A]2[B]
 = [A]3[B]3
18) (UFCE) A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico:
2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:
A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes;
A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente;
A reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;
A reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;
A reação é de terceira ordem em relação aos reagentes. 
19) O que é complexo ativado?
20) O que é energia de ativação?
21) Na fórmula da lei cinética, qual dos termos expressa o efeito da temperatura?
22) Qual é a conseqüência de uma energia de ativação elevada na velocidade de uma reação?
23) Como a eletricidade influi nas reações químicas? Por que isso ocorre?
24) O que são reações fotoquímicas? Como elas se classificam?
25) (Fuvest-SP) Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

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