Relatório II - Técnicas de Medidas de Massa, Volume e Temperatura

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���ESTÁCIO DE SÁ – TÉCNICAS DE MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA
 
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TÉCNICAS DE MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA
Universidade Estácio de Sá
Faculdade: Estácio de Sá
Trabalho em grupo de Química Geral
Tema: Técnicas de Medidas de Massa, Volume e Temperatura.
PARTICIPANTE
Nome: 
	
	
	
ÍNDICE
1- INTRODUÇÃO.................................................................................................................................4
2- OBJETIVO.......................................................................................................................................5
3- MATERIAIS E REAGENTES...........................................................................................................5
4– RESULTADOS E DISCUSSÕES....................................................................................................6
5– CONCLUSÕES...............................................................................................................................8
6– REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...............................................................................................9
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1– INTRODUÇÃO
Massa é um conceito muito usado nas ciências naturais para explicar vários fenômenos observados na natureza. No Sistema Internacional, a sua unidade é o quilograma (kg). Além da massa, as medidas de volume possuem grande importância nas situações envolvendo capacidades de sólidos. Podemos definir volume como o espaço ocupado por um corpo ou a capacidade que ele tem de comportar alguma substância, esse fato é muito importante quando se diz respeito a algum experimento químico, pois muitas vezes é necessária uma quantidade de volume ou massa específica para desencadear determinada reação.
Agregado a isso, a densidade é muito importante, já que ela serve para determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume. Dessa forma, sabendo-se a densidade de uma substância e conhecendo o volume, pode-se encontrar a quantidade de matéria e vice-versa, e também determinar a precisão de determinada medida ou o grau de pureza de uma substância.
Na medição de substâncias, são usados instrumentos que medem volume, temperatura, massa, entre outros, eles devem ser exatos e precisos o máximo possível. Apesar de parecerem sinônimos, a exatidão e a precisão são termos distintos. A precisão significa o quanto as medidas repetidas estão próximas umas das outras. No entanto, a exatidão indica a aproximação que o valor real (do valor aceito como referência) está do valor medido. Algumas vidrarias são mais exatas do que outras, dependendo da necessidade de cada experimento, devem ser utilizadas aquelas com maior exatidão, por isso deve-se levar este fator em conta na hora de escolher que vidraria será usada para a medição de volume.
 
2- OBJETIVO
O principal objetivo dos experimentos está vinculado á promoção do contato entre os alunos e equipamento básico de laboratório e o modo correto de manuseá-los. Além disso, deveríamos diferenciar as vidraçarias volumétricas das graduadas e principalmente aprender as técnicas corretas para realizarmos as medidas de temperatura, massa e volume. Finalmente, utilizando a relação entre a massa e o volume, expressa pela densidade, verificar a diferença entre o volume real e nominal e, de comparações dos resultados obtidos, definir o instrumento mais preciso para se executar uma determinada medição de volume. 	
3– MATERIAIS E REAGENTES
3.1 MATERIAIS
Termômetro 
Balança 
Proveta 50 mL e 100 mL 
Béquer 50 mL 
Prego
3.2 REAGENTES
Água destilada
Álcool etílico 
Solução KCl 
Solução Glicerina: Água (1:1) 
4– RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1- EXPERIMENTO I
O objetivo do experimento foi para saber a densidade do ferro. De início, foram dados 2 pregos, onde foram pesados numa balança e tirado suas massas. Em seguida, utilizamos uma proveta, onde foi inserido 40mL de água destilada e logo depois inserido os elementos de ferro. Foi percebido pelo grupo que houve um deslocamento no volume do reagente na proveta. Então foi tirada a diferença pelo volume final menos o volume inicial inserido do reagente. Assim, o volume dos elementos foi encontrado e por final foi usado o cálculo para encontrarmos o valor da densidade do ferro.
Massa dos pregos= 7,19g
Volume da amostra= Volume final – 40mL > Va= 41mL-40mL= 1mL
Densidade= Massa/Volume > D=7,19g/1mL= 7,19g/mL
4.2 EXPERIMENTO II
O objetivo do experimento foi para determinar a densidade e a temperatura dos líquidos: Água destilada, álcool etílico, solução de KCl e glicerina (1:1).
No experimento pesaram-se quatro provetas vazias (m2) em uma balança analítica, onde suas massas foram identificadas e em seguida, com toda cautela, introduzimos 25mL de cada substância em uma determinada proveta, analisando-se sua exatidão. Então, medimos suas massas (m3) e obtivemos seus respectivos valores mencionados. Utilizando a fórmula descrita abaixo, encontramos o valor da massa da amostra (m4).
Cada amostra foi distribuída para um béquer de 50mL e logo inserimos o termômetro, observando a estabilidade da temperatura e com isso encontramos os seguintes resultados:
	Substância
	m2
	m3
	m4
	Densidade (ρ)
	Temperatura °C
	Água destilada
	46,03g
	71,43g
	25,40g
	1,016
	26°
	Álcool etílico
	46,60g
	65,87g
	19,27g
	0,7708
	26°
	Solução KCl
	45,60g
	74,27g
	28,67g
	1,1468
	26,5°
	Glicerina/Água
	72,37g
	99,69g
	27,32g
	1,0928
	26,2°
LEGENDA DA TABELA
m2 – peso da proveta vazia;
m3 – peso da proveta com a amostra;
m4= m3-m2
d= m4/v (volume da amostra)
Fórmula: m4= m3-m2
Água destilada - 71,43g - 46,03g = 25,40g
Álcool etilíco - 65,87g - 46,60g = 19,27g
Solução KCl - 71,43g - 46,03g = 25,40g
Glicerina – 99,69g – 72,37g = 27,32g
Fórmula: d=m/v
Água destilada - d=25,40g/25mL > d=1,016 
Álcool etilíco – d=19,27g/25mL > d=0,7708
Solução KCl – d=25,40g/25mL > d=1,1468
Glicerina – d=27,32g/25mL > d=1,0928
5- CONCLUSÕES 
Através dos experimentos realizados, chegamos à conclusão que houve divergências nas densidades.
	Substância
	Densidade absoluta (g/mL)
	Densidade medida (g/mL)
	Água destilada
	1,0
	1,016
	Álcool etílico
	0,791
	0,7708
	Solução KCI
	0,87
	1,1468
	Glicerina
	1,26
	1,0928
	Ferro
	7,9
	7,19
Isto é normalmente causado por erros de medidas, na maioria dos casos, pela calibração dos aparelhos, escoamento do líquido no recipiente e, sobretudo, pela leitura do observador que não se encontrava de forma correta para verificação do menisco.
6– REFERÊNCIAS bibliográficas
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeoqQAG/tecnicas-medidas-massa-volume-temperatura
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