Roteiro aula pratica (laboratorio)

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UNIVERSIDADE FERAL DE SÃO JOÃO DEL REI 
Campus Alto Paraopeba 
 
 
 
 
Química Geral Experimental 
Roteiros de aulas práticas para os cursos de 
Engenharia de Bioprocessos e Engenharia 
Química 
 
Profa. Ana Cláudia Bernardes Silva 
Profa. Ana Paula Fonseca Maia de Urzedo 
 
ATENÇÃO: Este material é um resumo de várias obras 
 
 
 
Abril / 2017 
 
Instruções Gerais 
 
O trabalho em num laboratório requer cuidados especiais, quanto à SEGURANÇA, 
ao manipular, armazenar ou transferir reagentes e materiais, e também exige 
PLANEJAMENTO e ATENÇÃO, para executar procedimentos previamente estipulados. 
Recomenda-se que você leia atentamente os roteiros das práticas e utilize a bibliografia 
sugerida para auxiliá-lo no desenvolvimento dos trabalhos. Durante todo o período você 
será treinado nas técnicas básicas de laboratório e adquirirá confiança na manipulação de 
reagentes e vidrarias. É recomendável também que você consulte antes as referências 
específicas sobre toxidade de substâncias, especialmente se você for alérgico ou 
bastante sensível a determinados tipos de compostos. Observe sempre no rótulo do 
reagente dados sobre sua toxidade para manuseá-lo de forma apropriada. Use sempre os 
dispositivos de segurança recomendados (óculos, luvas, capela, etc). 
Num laboratório químico, seja com finalidade industrial ou acadêmica, procure 
sempre realizar seus experimentos com PRECISÃO, de acordo com as especificações ou 
instruções nos roteiros, anotando todas as observações que possam ser úteis na 
descrição posterior de seus resultados, através de um RELATÓRIO. Não se esqueça de 
anotar as características dos instrumentos utilizados, as quantidades e as especificações 
dos reagentes. Recorra sempre ao professor ou ao técnico para tirar dúvidas. 
Como procedimento usual, trabalhe sempre numa bancada limpa, com vidraria 
limpa e ao terminar seu trabalho, LAVE todo o material utilizado. Use sempre água 
destilada para preparar suas soluções. DESCARTE soluções e materiais, de acordo com 
as instruções de sua professora ou de bibliografia especializada. 
Finalmente, esteja sempre ATENTO ao que está ocorrendo no laboratório. 
 
 
Noções Elementares de Segurança 
 
A ocorrência de acidentes em laboratórios, infelizmente, não é tão rara como possa 
parecer. É muito importante que todas as pessoas que trabalham em um laboratório 
tenham uma noção bastante clara dos riscos existentes e de como minimizá- los. Nunca é 
demais repetir que O MELHOR COMBATE AOS ACIDENTES É A PREVENÇÃO. O 
descuido de uma única pessoa pode pôr em risco outras pessoas no laboratório e por 
esta razão as normas de segurança descritas abaixo têm seu cumprimento exigido. Acima 
disto, espera-se que todos tenham consciência da importância de se trabalhar em 
segurança, o que resultará em benefícios para todos. 
(1) É OBRIGATÓRIO o uso de JALECO no laboratório. 
(2) É OBRIGATÓRIO o uso de ÓCULOS DE PROTEÇÃO. 
(3) É terminantemente PROIBIDO FUMAR em qualquer laboratório. 
(4) É PROIBIDO trazer COMIDA ou BEBIDA para o laboratório. Da mesma forma, não se 
deve provar qualquer substância do laboratório, mesmo que inofensiva. 
(5) NÃO USAR SANDÁLIAS OU CHINELOS NO LABORATÓRIO. Usar sempre algum 
tipo de calçado que cubra todo o pé. 
(6) Não usar lentes de contato durante o trabalho no laboratório, devido ao perigo de, num 
acidente, ocorrer a retenção de líquido corrosivo entre a lente e a córnea; 
(7) Conservar os cabelos sempre presos ao realizar qualquer experimento no laboratório. 
(8) Não deixar livros, blusas, etc, sobre as bancadas. Colocá-los no local apropriado para 
isso. 
(9) SIGA RIGOROSAMENTE AS INSTRUÇÕES do professor. Não tente nenhuma 
reação aleatoriamente pois, reações desconhecidas podem causar resultados 
desagradáveis. 
(10) Evite contato de qualquer substância com a pele. Seja particularmente cuidadoso ao 
manusear substâncias corrosivas como ácidos ou bases concentrados. 
(11) Ao testar um produto químico pelo odor, não coloque o frasco diretamente sob o 
nariz. Os vapores devem ser deslocados para a sua direção com o auxílio de uma das 
mãos enquanto a outra segura o frasco. 
(12) Nunca use o paladar para testar substâncias. 
(13) Nunca acenda o bico de gás próximo a frascos contendo solventes orgânicos 
inflamáveis. 
(14) NUNCA coloque água num ácido concentrado, mas sim o ácido sobre a água. O 
ácido deve ser adicionado lentamente, com agitação constante. Quando se adiciona o 
ácido sobre a água, o ácido tende a ionizar-se, liberando uma grande quantidade de calor 
(reação exotérmica), sendo o calor liberado distribuído uniformemente na água – que 
deve ser em maior quantidade. Devido a isso a reação não se torna tão violenta quanto a 
adição de água sobre o ácido. Neste caso, água sobre o ácido, a reação será rápida e 
incontrolável pois a superfície de contato do ácido será maior, tendo o suficiente para 
aquecer a água em pouco tempo. Portanto, NUNCA coloque água em ácido concentrado. 
(15) Todos os experimentos que envolvam a liberação de gases e/ou vapores tóxicos 
devem ser realizados na capela (câmara de exaustão). 
(16) Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer substância, não voltar a 
extremidade aberta do mesmo para si ou para outra pessoa próxima. 
(17) Não abandone sobre a bancada recipientes quentes, coloque-o sobre uma tela de 
amianto. Lembrar que o vidro quente tem o mesmo aspecto do vidro frio. Coloque um 
aviso: “recipiente quente”. 
(18) Dedique especial atenção a qualquer operação que envolva aquecimento 
prolongado. 
(19) Nunca abra um frasco de reagente antes de ler o rótulo. 
(20) Ao retirar-se do laboratório, verifique se não há torneiras abertas (gás ou água). 
Desligue todos os aparelhos, deixe todos os equipamentos limpos e LAVE BEM AS 
MÃOS. 
(21) Comunicar imediatamente ao professor ou ao técnico qualquer acidente ocorrido. 
(22) Utilize apenas a quantidade exigida de reagentes. Nunca introduza sobras dos 
reagentes nos seus respectivos frascos de origem, isso evitará desperdícios e 
contaminações. 
(23) Identifique a localização e aprenda utilizar o extintor de incêndio existente nas 
proximidades do laboratório. 
(24) Ao retirar-se do laboratório verifique se não há torneiras (de água ou gás) abertas. 
Desligue todos os equipamentos e deixe as vidrarias sempre limpas. 
(25) LAVE SEMPRE SUAS MÃOS antes de deixar o laboratório. 
 
Obs.: Normas de segurança específicas serão apresentadas na medida em que forem 
necessárias durante a realização dos experimentos. 
 
Noções Elementares de Primeiros Socorros em Caso de Pequenos Acidentes 
 
1) Queimaduras: 
a) Queimaduras causadas por calor seco (chama ou objetos aquecidos): 
Queimaduras leves, refrescar com água fria, secar e aplicar pomada de picrato de 
butesina. No caso de queimaduras graves, refrescar com água fria e cobrir com gaze 
esterilizada umedecida com solução aquosa de bicarbonato de sódio 5%. Contatar um 
médico imediatamente. 
b) Queimaduras por agentes corrosivos como ácidos ou álcalis: 
Lavar imediatamente o local com água corrente em abundância. Em seguida, lavar com 
solução de bicarbonato de sódio (para neutralizar ácidos) ou ácido acético (para 
neutralizar bases). Esta última etapa deve ser suprimida se a queimadura for muito 
severa, pois o calor da reação resultante poderá piorar a situação. Neste caso use apenas 
água corrente e chame a professora. 
 
2) Ácidos nos olhos: Lavar com água corrente em abundância durante quinze minutos. 
Depois disso, aplicar solução aquosa de bicarbonato de sódio 1%. 
 
3) Álcalis nos olhos: Lavar com água corrente em abundância durante quinze minutos. 
Depois disso, aplicar solução aquosa de ácido bórico 1 %. 
 
4) Intoxicações por inalação de gases: Remover a vítima para um ambiente arejado, 
deixando-a descansar.5) Na boca: Os sólidos ou líquidos que atingem a boca podem ou não ser deglutidos. 
Caso não sejam engolidos, retirar imediatamente e lavar repetidamente com bastante 
água. Caso sejam engolidos, não induza o vômito se a pessoa estiver inconsciente. Caso 
a substância seja ácida, dê água, leite, ou leite de magnésia (uma colher de sopa para 
cada copo de água). Caso a substância não seja corrosiva ou derivada do petróleo, dê 
leite ou água morna e induza o vômito. Quando o vômito começar, abaixe o rosto e 
coloque a cabeça do acidentado mais baixa que o quadril. 
 
6) Mercúrio: Cuidado com mercúrio entornado (de termômetros quebrados, por exemplo). O 
mercúrio, além de corrosivo, é muito tóxico. Deve-se coletá-lo ou cobri-lo com enxofre ou 
zinco em pó. 
 
7) Toxidez: Procurar conhecer a toxidez dos vários reagentes usados e tratá-los com a 
devida seriedade. 
 
8) Cortes: Em caso de cortes provocados por vidrarias, retire os resíduos de vidro que 
estiverem no local com uma pinça, lave o local com bastante água e coloque mertiolate. 
 
9) Incêndios: Em caso de incêndio, lembrar que na ausência de um extintor, um jaleco 
pode servir como um cobertor para abafar as chamas. 
 
10) Atenção adequada: Evita a maioria dos acidentes. É muito importante ter a certeza 
de que se sabe perfeitamente bem o que se está fazendo. 
 
EXPERIMENTO 1: Reconhecimento de Vidrarias e Introdução às 
Técnicas Básicas de Laboratório 
 
OBJETIVO: Conhecer as vidrarias e equipamentos utilizados rotineiramente em um 
laboratório químico. 
 
 
 
 
Proveta ou Cilindro Graduado 
 
 
 
Usada em medidas grosseiras de 
volume de líquidos pois comumente 
é graduada em mililitros (erro da 
leitura ± 0,5 mL). Não deve ser 
aquecida em estufa e nem 
carregada com líquidos quentes, 
pois o aparelhos de medida de 
volume são calibrados para uma 
determinada temperatura, próxima à 
atmosférica, que vem gravada no 
aparelho. 
 
 
Pipeta Volumétrica e Graduada 
 
São aparelhos de medidas precisas 
de volumes de líquidos. O líquido é 
introduzido por sucção, aplicada na 
parte superior, até acima do 
menisco. Deixa-se escoar 
lentamente o líquido para o acerto 
do menisco e posterior transferência 
do volume medido. É muito 
importante o tempo de escoamento, 
pois dele depende o teor em líquido 
que fica aderente às paredes 
internas. Ex. para pipeta de 10 mL, 
o tempo mínimo de escoamento é 
de 20 segundos. 
Bureta 
 
É também aparelho de medida de 
volume com precisão (ex: bureta de 
50 mL permite leitura com erro 
absoluto de ± 0,05 mL). A 
graduação é, em geral, até décimos 
de mililitros. É provida de torneira 
que permite interromper o 
escoamento exatamente no instante 
desejado, sendo por isso 
especialmente indicada para uso 
nas titulações. Aqui também o 
tempo de escoamento é um fator de 
importância básica. 
 
 
 
Dessecador 
 
Muito usado em laboratório. É um 
recipiente grande, provido de tampa 
bem ajustada, destinado a manter 
atmosfera anidra. Para tal, o 
compartimento inferior é carregado 
com agente dessecante, como 
CaCl2 anidro, H2SO4 concentrado, 
ou sílica-gel. Usado para secagem e 
proteção contra umidade de 
materiais higroscópicos; cadinhos 
são resfriados em seu interior, para 
posterior pesagem, etc. 
 
 
Kitassato ou Frasco de Sucção 
 
 
Usado para filtração à pressão 
reduzida. É utilizado em conjunto 
com o funil de Buchner para 
filtrações à vácuo. 
 
 
 
Balão Volumétrico 
 
 
 
Usado para preparar e diluir 
soluções. 
 
 
 
Funil de Separação ou de 
Decantação. 
 
 
 
Usado para separação de líquidos 
imiscíveis. 
 
 
 
 a b c 
Condensadores 
 
 
 
Usados para condensar os gases 
ou vapores na destilação de 
líquidos. 
(a)- Condensador de Liebig ou reto -
usado em destilações; (b) - 
Condensador de Allihn ou de bolas- 
usado para refluxo de líquidos; (c) - 
Condensador de serpentina - usado 
em destilações ou refluxos. 
 
 
Placa de Petri 
 
 
 
Usada para fins diversos tais como, 
secagem de compostos, processos 
de incubação em Biologia, etc. 
 
 
 
Termômetro 
 
Usado para medidas de 
temperaturas. 
 
MATERIAIS DE PORCELANA 
 
 
 
 
Cadinho 
Resistem bem à elevação de temperatura; podem 
ser aquecidos diretamente sobre chama até o 
rubro; daí seu uso na calcinação de pequenas 
quantidades de substâncias ou materiais. Podem 
ser feitos de níquel, ferro, platina, porcelana, etc., 
conforme o uso a que se destina. 
 
 
Cápsula de Porcelana 
 
Sendo um recipiente raso e de superfície 
relativamente grande, presta-se para evaporação 
de soluções. Pode ser aquecida, por exemplo, em 
banho-maria, para garantir que a evaporação se 
processe de maneira controlada. 
 
 
 
 
Almofariz com Pistilo 
 
Usado na trituração de material sólido 
aglomerado, especialmente minérios, produtos ou 
substâncias destinadas a posterior pesagem. 
Sabe-se que a velocidade de reações depende da 
superfície de contato entre os reagentes, daí a 
importância de se trabalhar, em análises, com 
material pulverizado. 
 Espátulas 
 
Empregadas para retirar drogas sólidas de 
frascos, material sólido de papéis de filtro etc. 
Espátulas metálicas são muito usadas, mas as de 
porcelana apresentam a vantagem de maior 
resistência ao ataque químico. 
 
 
Funil de Büchner 
 
Usado em conjunto com o Kitassato, para filtração 
à vácuo ou filtrações sob pressão reduzida. 
 
 
MATERIAIS METÁLICOS DIVERSOS 
 
 
 
Pinça para Cadinhos 
 
Serve para manipulação de objetos aquecidos, 
especialmente cadinhos. Por exemplo, é usado 
na transferência de um cadinho ainda quente 
(4000C) do triângulo para o dessecador (é 
importante que o cadinho ainda esteja quente, 
pois se fosse deixado esfriar na atmosfera do 
laboratório, absorveria umidade). 
 
 
 Bico de Bunsen 
 
Usado para aquecimento em laboratório, pela 
queima de gás. Produz chama cônica em que 
a zona mais quente pode chegar a 15000C. De 
acordo com a relação entre as velocidades de 
entrada de gás combustível e ar, teremos 
chama azulada (quando a mistura combustível 
for pobre, ou seja, com excesso de ar) ou 
chama fuliginosa (para mistura combustível 
rica, com excesso de combustível e deficiência 
de ar). 
 
 
Triângulo 
 
 
 
Formado por fios de arame e três tubos de 
porcelana. Colocado sobre o tripé, serve para 
suportar cadinhos que serão submetidos a 
aquecimento direto pelo bico de Bunsen. 
 
 
 
 
Tripé e Tela de Amianto 
 
 
São usados juntamente com o bico de Bunsen 
e se destinam a suportar o recipiente que 
contém o sistema a ser aquecido. A camada de 
amianto da tela permite a distribuição uniforme 
do calor da chama, na superfície inferior do 
recipiente (geralmente béquer ou erlenmeyer) 
evitando variações bruscas de temperatura que 
ocorreriam se fosse usado aquecimento direto. 
 
 
 
 
 
 
Garra para funil 
 
 
Anel para funil 
 
 
 
Suporte Universal ou Haste 
 
 
 
Usados praticamente em todas as montagens 
de equipamentos em laboratórios, pois são 
eles que suportam as partes componentes 
dessas montagens. O anel é muito usado para 
suportar o funil numa filtração. As garras não 
devem ser apertadas diretamente sobre 
materiais de vidro, pois estes poderiam se 
partir pelo esforço. Usa-se para proteção, tiras 
de borracha ou de amianto, para casos em que 
haverá aquecimento. 
 
 
Estante para tubos de ensaio 
 
 
Suporte para tubos de ensaio. Pode ser feita 
de ferro, madeira ou ferro revestido com 
plástico. 
 
 
 
 
Pinça de madeira 
 
 
 
 
Usada para segurar tubos de ensaio durante 
aquecimentos diretosno bico de Bunsen. 
 
 
 
Trompa de vácuo 
 
 
Usada em conjunto com o Kitassato e o funil 
de Buchner, para fazer vácuo (redução da 
pressão) no Kitassato e facilitar a filtração. 
 
 
Garra para condensador 
Usada para sustentar condensadores em 
processos de destilação, refluxo, extração, etc. 
 
 
 
 
 
Estufa 
 
 
 
Usada para secagem de materiais; atinge, 
temperaturas de até 2000 C. 
 
 
 
PROCESSOS FÍSICOS MAIS UTILIZADOS EM LABORATÓRIOS DE QUÍMICA 
 
a) Filtração Simples e a Vácuo 
A filtração simples é o processo usado para a separação de uma mistura heterogênea 
sólido-líquido. Na filtração a vácuo de uma mistura sólido-líquido usa-se o funil de 
Buchner, cujo fundo é perfurado e sobre o qual se coloca o papel de filtro. 
 
b) Destilação Simples e Fracionada 
Destilação simples é um processo de separação de misturas homogêneas de substâncias 
de pontos de ebulição distantes. 
A destilação fracionada é um processo de separação de misturas homogêneas de 
líquidos de pontos de ebulição próximos. 
 
c) Decantação 
O processo de decantação é utilizado na separação de dois líquidos não miscíveis. 
 
d) Centrifugação 
É o processo usado para acelerar a sedimentação das fases. 
 
PROCEDIMENTO 
 
Reconhecimento de Vidrarias: 
a) A turma deverá ser dividida em grupos para o trabalho em laboratório. 
b) Cada grupo deverá fazer o reconhecimento das vidrarias e equipamentos que 
estiverem sob as bancadas. 
c) Os alunos deverão nomear e descrever a utilidade dos mesmos. 
d) Uma folha contendo as informações acima mencionadas, além dos nomes dos 
estudantes, deverá ser entregue ao professor. 
 
QUESTIONÁRIO 
1) Que cuidados devem ser tomados para diluição de um ácido concentrado ? Justifique 
sua resposta. 
2) O que é uma “capela” de laboratório químico ? 
3) Como se deve proceder para sentir o cheiro de substâncias no laboratório ? Justifique. 
4) Como devem ser tratadas as queimaduras com fogo ou objetos aquecidos no 
laboratório ? E em caso de queimaduras com ácido ou álcalis ? 
5) Quais as medidas que devem ser tomadas no caso de ingestão acidental de produtos 
químicos ? 
6) Como se deve proceder se os olhos forem atingidos por respingos de ácido ou álcalis? 
7) Qual o método mais adequado para separar uma mistura de acetona-água ? 
8) Qual o método mais adequado para separar uma mistura clorofórmio-água ? 
9) O aspirador de pó pode ser considerado um filtro ? Porquê ? 
10) Porque uma mistura heterogênea sólido-líquido não deve ser destilada ? 
11) Qual é a localização dos extintores de incêndio e como devem ser utilizados ? 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
-Manual de Segurança, Universidade de São Paulo - Instituto de Química, São Paulo, 
1995, p.1-42. 
 
 
EXPERIMENTO 2: Medidas de volume 
 
 
OBJETIVO: Aprender as técnicas operacionais básicas empregando os instrumentos 
simples utilizados em laboratórios de Química. Ao final desta experiência o aluno deverá: 
- Reconhecer a importância das medidas em química. 
- Usar corretamente e ler provetas e pipetas e buretas. 
- Listar cuidados com os diversos tipos de recipientes volumétricos. 
 
INTRODUÇÃO: 
A medida correta de volume é fundamental para o sucesso do trabalho no 
laboratório. A medida correta de volumes é fundamental para o sucesso do trabalho no 
laboratório de química. Para a medida de volumes, existem dois tipos de instrumentos: 
graduados e aferidos. Os aferidos medem um único volume e são em geral mais precisos. 
Os graduados, porém, permitem medir vários volumes, e um deles, a bureta, é de alta 
precisão. De um modo geral, para medidas aproximadas de volumes de líquidos, usam-se 
provetas, enquanto, para medidas precisas, usam-se pipetas, buretas e balões 
volumétricos, que constituem o chamado material volumétrico. Os aparelhos volumétricos 
são calibrados pelo fabricante e a temperatura de calibração é 20 °C. 
A medida de volume do líquido é feita comparando o nível do mesmo com os 
traços marcados na parede do recipiente. A leitura do nível para líquidos transparentes 
deve ser feita na parte inferior do menisco, estando a linha de visão do operador, 
perpendicular à escala graduada, para evitar erro de paralaxe. 
As medidas de volumes de líquidos com qualquer dos referidos aparelhos estão sujeita a 
uma série de erros. Os erros mais comuns são: 
- Medir volumes de soluções quentes; 
- Uso de material inadequado para medir volumes; 
- Uso de material molhado ou sujo; 
- Formação de bolhas nos recipientes; 
- Controle indevido na velocidade de escoamento. 
 
 
 
Técnicas de uso de aparelhos volumétricos 
 
I) Uso de Pipetas 
São instrumentos volumétricos (medidores de volume) confeccionados em vidro 
que requerem cuidados especiais no seu manuseio. Há dois tipos de pipetas: 
-Volumétricas: permitem medir apenas um volume pré-determinado de líquido; 
-Graduadas: possuem uma escala (em mL), permitindo a medida de volumes num certo 
intervalo. 
A princípio seria mais simples usar sempre as pipetas graduadas. No entanto, 
ocorre que as pipetas volumétricas são mais precisas. 
Para operar a pipeta deve-se: 
a) Usar um dispositivo de borracha sugador chamado pêra, que deve ser acoplado a 
extremidade superior da pipeta. 
b) Utilizar na forma vertical e para aferição elevar o menisco até a altura dos olhos; 
c) Enxugar a parte externa com papel. 
d) Para esvaziar o líquido, entorná-lo vagarosamente, deixar escoar através da parede 
lateral do recipiente, evitando-se que haja respingos, e permanecer com a proveta na 
posição inclinada até o completo escoamento. 
e) Tocar, após escoamento total do líquido, a ponta da pipeta na parede lateral do 
recipiente para que se escoe a última gota da mesma. 
 
II) Uso de bureta 
É usada, na análise volumétrica, de acordo com as seguintes recomendações: 
a) Fixar a bureta, limpa e vazia, num suporte na posição vertical; 
b) Agitar o recipiente que contém o reagente antes de usá-lo, pois não é raro haver, na 
parte superior do mesmo, gotas de água condensada; 
c) Colocar um béquer ou um erlenmeyer sob a torneira; 
d) Lavar a bureta duas vezes com porções de 5 mL do reagente em questão, que são 
adicionadas por meio de um funil; cada porção é deixada escoar completamente antes da 
adição da seguinte; 
e) Fechar a torneira e encher a bureta até um pouco acima do zero da escala e remover o 
funil; 
f) Segurar a torneira com a mão esquerda e com o auxílio dos dedos polegar, médio e 
indicador abrir a torneira para expulsar todo o ar contido entre a mesma e a extremidade 
inferior da bureta e encher esta região. Encher a bureta novamente, se necessário, e 
acertar o menisco com o traço de aferição que fica na parte superior da mesma. 
 
Observação: a torneira de uma bureta deve ser levemente lubrificada para que possa ser 
manipulada com mais facilidade. Serve para este fim uma mistura de partes iguais de 
vaselina e cera de abelhas; misturas especiais são encontradas no comércio. 
 
 
III) Uso do balão volumétrico 
a) Trabalhar com o mesmo na posição vertical; 
b) Fazer uso de um funil para colocar o líquido no balão, o que será feito em etapas, endo 
que a cada uma deve-se agitar (homogeneizar) a solução. Isto se consegue através de 
movimentos circulares lentos com o balão; uma das mãos deverá segurar o gargalo e a 
outra, a parte inferior do mesmo; 
c) Colocar o balão sobre a bancada e acertar o menisco com o traço de aferição. Após 
isto, colocar a tampa e fazer total homogeneização com movimentos lentos, no sentido de 
rotação. 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
 
Materiais e reagentes: 
- 2 béqueres de 100 mL 
- bureta 
- suporte para bureta 
- erlenmeyer de 100 mL 
- proveta de 50 mL 
- pipeta volumétricade 10 mL 
- balão volumétrico de 25 mL 
- pipeta graduada 
- pêra de borracha 
- água. 
- tubos de ensaio 
 
a) Com o auxílio de uma pipeta graduada e de uma pêra, meça 10 mL de água destilada 
contida no béquer e transfira para um erlenmeyer de volume apropriado. 
b) Meça o volume contido no erlenmeyer preparado na letra (a) utilizando uma pipeta 
volumétrica. Compare os resultados obtidos. Eles são coincidentes? Justifique. 
c) Utilizando garras, prenda uma bureta de 50 mL a um suporte universal. 
d) Com o auxílio de um béquer, preencha uma bureta com água destilada. Acerte o zero. 
Deixe escoar 10 mL de água para um erlenmeyer, depois verta em cada uma das 
vidrarias abaixo e anote a capacidade: 
1- Bureta 2- Proveta 3- Pipeta graduada. 
e) Medir a quantidade máxima de água que um tubo de ensaio pode conter utilizando um 
béquer, uma proveta e uma bureta. Compare os resultados obtidos. Eles são 
coincidentes? Por que? 
f) Meça 50 mL de água numa proveta e transfira-a quantitativamente para um balão 
volumétrico de 50 mL. Os resultados são coincidentes? Porque? 
 
 
 
 
 
 
 
*LIMPEZA DO MATERIAL 
É importante que TODOS se habituem a limpar o material de vidro logo após o término do 
experimento, enquanto a natureza do resíduo é conhecida. O material de vidro após o uso 
deve ser lavado com água e detergente com o auxílio de uma escova. Depois de bem 
enxaguado com água da torneira, enxaguar três vezes com água destilada. Depois de 
lavado, o vidro deve permitir o escoamento de água sobre sua superfície, sem formar 
gotas, que indicam a presença de matéria gordurosa. 
 
QUESTIONÁRIO 
1) Entre as medidas abaixo, qual é a mais precisa e a menos precisa? Justifique. 
 a) (2,50,1) g b) (3,000,01) g c) (1,80,5) g 
 
2) Todos os aparelhos abaixo relacionados possuem capacidade para medir 50 mL: 
pipeta graduada, cuja sensibilidade é 0,1 mL; pipeta volumétrica; bureta cuja menor 
graduação é 0,1 mL; proveta, cujo desvio avaliado é 0,5 mL; e béquer, cuja menor divisão 
é 5 mL. Qual vidraria é a mais adequada para ser usada para medir: 
 a) 10,0 mL 
 b) 20,00 mL 
 c) 25,000 mL 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
1- J. B. Russel, Química Geral, 2a. Ed., Makron Books, São Paulo, 1994. 
2- O. A. Ohlweiler, Química Analítica Quantitativa, 3a. Edição, Livros Técnicos e 
Científicos Editora, São Paulo, 1987. 
3- F. Leite, Validação em Análise Química, 3ª edição, Editora Átomo, Campinas - SP, 
1998, p.37-38. 
4- M. H. S. De Souza, W. Spinelli, Guia Prático para Cursos de Laboratório, 1ª edição, 
Editora Scipione, São Paulo - SP, 1997. 
5- T. L. Brown, H. E. J. Lemay, B. E. Bursten, Química – A Ciência Central, 9ª edição, 
Pearson Prentice Hall, São Paulo, 2005. 
6- F.A. Betthelein, J.M. Landsberg, Laboratory Experiments for General, Organic and 
Biochemistry, Fourth edition, Hartcourt College, 2000. 
 
 
EXPERIMENTO 3: Pesagem, medidas de temperatura e filtração 
 
OBJETIVO: Aprender as técnicas operacionais básicas empregando os instrumentos 
simples utilizados em laboratórios de Química. Ao final desta experiência o aluno deverá: 
- Reconhecer a importância das medidas em química. 
- Usar corretamente e ler termômetros e balanças. 
- Ser capaz de montar um esquema de filtração simples e de filtração à vácuo 
 
INTRODUÇÃO: 
 
A balança analítica é um instrumento de elevada precisão destinado à medida de 
massas que é utilizada na maioria dos laboratórios de química. As balanças analíticas 
(eletrônicas) permitem a leitura precisa de massas no intervalo de 10 μg a 0,1 mg. 
A balança é um dos instrumentos mais importantes do laboratório. É um 
instrumento delicado, em sua maior parte importado e, por isso, de preço bastante 
elevado. Alguns tipos de balanças nos dão resultados pouco precisos enquanto outros 
nos dão resultados mais rigorosos. Este segundo tipo de balança dado seu grande 
emprego em química analítica, é chamada balança analítica. As balanças analíticas 
geralmente pesam até décimo de milésimo, ou seja, até a quarta casa decimal. 
Quando vamos usar uma balança devemos, antes de tudo, verificar qual a 
capacidade máxima da mesma. A balança, sendo um aparelho de precisão delicado, não 
pode suportar cargas excessivas, o que acarretaria estragos na mesma. A carga máxima 
da balança vem impressa na própria balança. 
O processo de pesagem varia de acordo com o tipo de balança empregada, mas 
cuidados gerais na técnica de determinação de massa são sempre os mesmos: 
1. Conhecer previamente o modo de funcionamento do aparelho. Em caso de dúvida, 
consultar o catálogo. 
2. Verificar se a balança está nivelada observando através de um nível em forma de 
bolha. Para nivelar a balança giram-se os pés localizados na parte frontal da mesma 
(depende da balança). 
3. Retirar poeiras ou detritos do(s) prato(s) com pincel apropriado. 
4. Verificar se as escalas da balança estão ajustadas, isto é, se as mesmas estão 
indicando zero grama. Esta operação comumente é chamada zerar a balança (existe 
dispositivo para se acertar o zero). 
5. Nunca pesar substâncias corrosivas, voláteis ou higroscópicas em frascos abertos. 
6. Nunca colocar material diretamente no prato. Devam ser utilizados recipientes 
adequados (cadinho, pesa-filtro, béquer, etc.) que devem estar limpos e secos. 
7. O material a ser pesado deve estar a temperatura ambiente O material quente cria em 
redor de si uma corrente ascendente de ar que o torna mais leve. 
8. Pesar os objetos com as janelas laterais fechadas. 
9. Não se deve pesar material cujo peso seja mais ou menos próximo da capacidade da 
balança. 10. Conserve a balança limpa. Se durante a operação partículas cair no prato, 
retirá-las imediatamente. 
11. A balança quando não está em uso deverá estar travada e fechada (depende do tipo 
de balança).Uma balança elétrica deverá ser desligada. 
12. O(s) prato(s) deve(m) estar travados quando se coloca ou retira pesos ou objetos a 
pesar (depende do tipo de balança). 
13. Travar e destravar a balança levemente. 
 
Ponto de atenção - Transferência de Sólidos 
 
Antes de retirar o sólido de um frasco, deve-
se tomar alguns cuidados, quais sejam: 
 
a) Ler o rótulo do frasco pelo menos duas 
vezes para se assegurar de que se tem 
em mãos, realmente, o sólido desejado; 
 
b) Se o sólido que se estiver manuseando 
for corrosivo, certifique-se que o frasco 
não esteja externamente umedecido; caso 
esteja, limpe-o com papel-toalha úmido e 
seque-o. 
 
c) Ao retirar uma tampa plástica rosqueável 
de um frasco, nunca a coloque sobre a 
bancada com o lado aberto tocando a 
bancada, para evitar que a tampa se 
contamine por contato com a bancada; 
 
d) Sob nenhuma hipótese coloque objetos 
sujos no interior de um frasco, pois isto 
contaminaria a substância nele contida. 
Somente retorne uma substância ao seu 
frasco original se tiver certeza absoluta 
que ela não foi contaminada durante o 
seu manuseio; 
 
e) Sempre que algum sólido entrar em 
contato com as mãos, leve-as 
imediatamente com muita água e sabão. 
 
 
Figura 1 – Métodos de transferência de 
sólidos 
 
20 
 
Fatores a serem observados durante a medida de massas em balanças analíticas: 
 
Temperatura 
Efeito observado: A escala varia constantemente. 
Motivo: A existência de uma diferença de temperatura entre a amostra e o ambiente da 
câmara de pesagem provoca correntes de ar, que geram forças sobre o prato de 
pesagem fazendo a amostra parecer mais leve (flutuação dinâmica). Esse efeito só 
desaparece quando o equilíbrio térmico for estabelecido. Além disso, o filme de umidade 
que cobre qualquer amostra, e que varia com a temperatura, éencoberto pela flutuação 
dinâmica. Isso faz com que um objeto frio pareça mais pesado ou um objeto mais quente 
mais leve. 
Medidas corretivas: 
- Nunca pese amostras retiradas diretamente de estufas, muflas ou refrigerados. 
-Deixe sempre a amostra atingir a temperatura do laboratório ou da câmara de pesagem. 
-Usar frascos de pesagem com a menor área possível. 
-Não tocar a câmara de pesagem com as mãos. 
 
Higroscopia e evaporação 
Efeito observado: O mostrador indica leituras de escala que aumentam o diminuem, 
continua e lentamente. 
Motivo: Ganho de massa devido a uma amostra higroscópica (ganho de umidade 
atmosférica) ou perda de massa por evaporação de água ou de substâncias voláteis. 
Medidas corretivas: 
- Usar frascos de pesagem limpos e secos. 
- Manter o prato de pesagem sempre livre de poeira e/ou gotas de líquidos. Usar frascos 
de pesagem com gargalo estreito, além de tampas ou rolhas nos frascos. 
 
Eletrostática 
Efeito observado: O mostrador da balança fica instável e indica massas diferentes a cada 
pesagem da mesma amostra. A reprodutibilidade dos resultados fica comprometida. 
Motivo: O frasco de pesagem está carregado eletrostaticamente. Essas cargas forma-se 
por fricção ou durante o transporte dos materiais, especialmente os pós e grânulos. Se o 
ar estiver seco (umidade relativa menor que 40%) essas cargas eletrostáticas ficam 
retidas ou são dispersas lentamente. Os erros de pesagem ocorrem por forças de atração 
eletrostáticas que atuam entre a amostra e o ambiente. 
Medidas corretivas: 
- Descarregar as forças eletrostáticas colocando o frasco de pesagem em um recipiente 
de metal antes da pesagem. 
- Aumentar a umidade atmosférica com o uso de um umidificador ou por ajustes 
apropriados no sistema de ar condicionado (umidade relativa ideal 45-60%). 
- Conectar a balança a um aterramento eficiente. 
21 
 
 
Magnetismo 
Efeito observado: Baixa reprodutibilidade. O resultado da pesagem de uma amostra 
metálica depende da sua posição sobre o prato da balança. 
Motivo: Se o material for magnético pode estar ocorrendo atração mútua com o prato da 
balança, criando forças que levam a uma medida errônea. 
Medidas corretivas: 
- Se possível, desmagnetize as amostras ferromagnéticas. 
- Como as forças magnéticas diminuem com a distância, separar a amostra do prato 
usando um suporte não metálico (ex. um béquer invertido). 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
 
Materiais e reagentes: 
- Termômetros 
- Béqueres de 50 mL, 100 mL e 500 mL 
- Giz branco 
- almofariz e pistilo 
- vidros de relógio 
- espátula 
- proveta de 25 mL 
- bastão de vidro 
- conta-gotas 
- NaCl 
- funil comum 
- funil de Buchner 
- papel de filtro 
- suporte universal 
- argola ou garra 
- bomba de vácuo 
 
PROCEDIMENTO 
 
Pesagem 
a) Utilizando um almofariz com pistilo, triture bastões de giz branco (CaSO4) até a 
completa pulverização do mesmo. 
b) Utilizando a balança disponível e com o auxílio de um vidro de relógio e uma espátula, 
pese 0,300 g do giz pulverizado. Anote o valor da massa pesada. 
c) Transfira o CaSO4 pesado para um béquer e adicione, com o auxílio de uma proveta, 
25 mL de água destilada. Agite a mistura com um bastão de vidro. 
d) Reserve a mistura para utilização posterior. 
e) Classifique essa mistura como homogênea ou heterogênea. 
f) Pese um béquer pequeno (50 mL). Adicione então 50 gotas de água destilada com um 
conta-gotas e pese o conjunto. (Obs: O propósito deste procedimento é encontrar o 
número aproximado de gotas em um mililitro, ou o volume de uma gota de água.) 
 
 
22 
 
Medidas de temperaturas 
a) Coloque cerca de 200 mL de água de torneira em um béquer de 500mL e meça a 
temperatura utilizando o termômetro fornecido. 
b) Obtenha o valor da temperatura com o número máximo de algarismos significativos 
que for possível. 
c) Durante a medida mantenha o termômetro totalmente imerso na água, sem tocar o 
vidro. Anote o valor na folha de dados. 
d) Pese 5g de sal e deixe na sua bancada. 
e) Em um béquer de 100mL prepare uma mistura de gelo e água. Agite esta mistura, 
meça e anote a temperatura. 
f) A seguir adicione o cloreto de sódio (sal de cozinha) que você pesou à mistura sob 
agitação. Espere 2 minutos e meça a temperatura da mistura. 
 
Filtração: processo de separação de uma mistura heterogênea sólido-líquido. 
a) Faça uma montagem para a realização de uma filtração simples. 
b) Filtre metade da mistura de CaSO4 e água preparada anteriormente. 
c) Faça uma montagem para a realização de filtração à vácuo. Qual a vantagem de sua 
utilização? 
d) Filtre a outra metade da mistura de CaSO4 e água preparada anteriormente. O que se 
pode observar entre os 2 métodos de filtração? 
 
*LIMPEZA DO MATERIAL 
É importante que TODOS se habituem a limpar o material de vidro logo após o término do 
experimento, enquanto a natureza do resíduo é conhecida. O material de vidro após o uso 
deve ser lavado com água e detergente com o auxílio de uma escova. Depois de bem 
enxaguado com água da torneira, enxaguar três vezes com água destilada. Depois de 
lavado, o vidro deve permitir o escoamento de água sobre sua superfície, sem formar 
gotas, que indicam a presença de matéria gordurosa. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
 
1- J. B. Russel, Química Geral, 2a. Ed., Makron Books, São Paulo, 1994. 
2- O. A. Ohlweiler, Química Analítica Quantitativa, 3a. Edição, Livros Técnicos e Científicos 
Editora, São Paulo, 1987. 
3- F. Leite, Validação em Análise Química, 3ª edição, Editora Átomo, Campinas - SP, 1998, p.37-
38. 
4- M. H. S. De Souza, W. Spinelli, Guia Prático para Cursos de Laboratório, 1ª edição, Editora 
Scipione, São Paulo - SP, 1997. 
5- T. L. Brown, H. E. J. Lemay, B. E. Bursten, Química – A Ciência Central, 9ª edição, Pearson 
Prentice Hall, São Paulo, 2005. 
6- F.A. Betthelein, J.M. Landsberg, Laboratory Experiments for General, Organic and 
Biochemistry, Fourth edition, Hartcourt College, 2000. 
23 
 
EXPERIMENTO 4: Soluções 
 
OBJETIVO: Nesta experiência, o aluno fará a preparação de soluções e a determinação 
qualitativa do pH. 
 
INTRODUÇÃO 
 
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Nesta, o 
componente que existir em menor quantidade é chamado de soluto. Qualquer substância 
que forme um sistema homogêneo com a água será considerada uma solução aquosa. 
Um modo simples de saber ou comprovar se uma solução é ácida, neutra ou 
básica é através de indicadores, tais como: papel de tornassol ou solução alcoólica de 
fenolftaleína (estruturas na Figura 1). 
 
O papel de tornassol azul em meio ácido adquire a coloração vermelha e o papel 
de tornassol vermelho em meio básico adquire a coloração azul. A solução de 
fenolftaleína permanece incolor em meio ácido e em meio básico adquire a coloração 
rosa. 
No preparo de soluções deve-se obedecer a seguinte sequência: 
1- Medir a massa ou volume do soluto correspondente; 
2- Dissolver o soluto (se sólido), em um béquer, usando pequena quantidade do solvente; 
3- Transferir, quantitativamente, para um balão volumétrico; 
4- Completar o volume com solvente; 
5- Homogeneizar a solução; 
6- Padronizar a solução preparada, quando necessário; 
7- Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados. 
24 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
 
Materiais 
Balança (1); bureta de 25 mL (1) ou proveta de 5 mL (1); pipeta graduada de 5 mL; 
béquer de 100 mL (2); bastão de vidro (1); garrafa lavadeira (1); balão volumétrico de 100 
mL (1) e de 250 mL (1); vidro de relógio (1); espátula de porcelana ou plástico (1); papel 
indicador de pH (0-14) (2); papel de tornassolvermelho; tubos de ensaio (2). 
 
Reagentes e indicadores 
NaOH(s) (1 g); HCl conc. (d = 1,18 g.mL-1; 36% em massa ou 12 mol.L-1) (0,8 mL); 
solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v (1 mL). 
 
PROCEDIMENTOS 
 
Procedimento 1: Preparação de 100 mL de Solução 0,10 mol.L-1 de NaOH 
 
- Calcule a massa de NaOH necessária para preparar a solução. 
- Meça a massa de NaOH, usando para isto espátula de porcelana, ou plástico, e vidro de 
relógio. 
- Coloque o NaOH pesado em um béquer de 100 mL, contendo cerca de 50 mL de água 
destilada e dissolva com auxílio de um bastão de vidro. 
- Transfira quantitativamente esta solução para um balão volumétrico de 100 mL. 
- Mantenha a temperatura igual à do ambiente, com resfriamento e agitação constantes. 
- Complete o volume da solução até o menisco de referência. 
- Agite o balão volumétrico para homogeneizar a solução. 
 
Procedimento 2: Observação qualitativa do pH 
- Transfira uma pequena quantidade (2 mL) da solução de NaOH para um béquer; 
- Meça o pH da solução, usando papel indicador universal, e compare o resultado obtido 
com os cálculos teóricos; 
- Adicione 1 gota da solução alcoólica de fenolftaleína. Observe e anote o resultado. 
- Guarde a solução de NaOH em frasco destinado especialmente para isto. 
 
 
25 
 
Procedimento 3: Preparação de 100 mL de Solução 0,10 mol.L-1 de HCl 
 
Ponto de atenção: Retirada de líquidos de frascos 
 
Antes de retirar líquidos de um frasco, alguns cuidados devem ser tomados, quais sejam: 
 
a) Ler o rótulo do frasco pelo menos duas 
vezes para se assegurar de que se tem em 
mãos, realmente, o líquido desejado; 
b) Se o líquido que se estiver manuseando for 
corrosivo, certifique-se que o frasco não 
esteja externamente umedecido; caso 
esteja, limpe-o com papel-toalha úmido e 
seque-o; 
c) Para verter um líquido de um frasco, faça-o 
sempre no lado oposto ao rótulo; isto evita 
que o líquido escorra externamente sobre o 
rótulo, danificando-o e podendo, 
futuramente, impedir a identificação do 
líquido; 
d) Ao retirar uma tampa plástica rosqueável de 
um frasco, nunca a coloque sobre a 
bancada com o lado aberto tocando a 
bancada. Deste modo, evita-se que o 
líquido, eventualmente, escorra da tampa 
para a bancada e, também, que a tampa se 
contamine por contato com a bancada; 
e) Sob nenhuma hipótese, coloque objetos 
sujos no interior de um frasco, pois isto 
contaminaria a substância; só retorne uma 
substância ao seu frasco original se tiver 
certeza absoluta que ela não foi 
contaminada durante o seu manuseio; 
f) Se a substância que se está manuseando é 
volátil, isto é, se ela evapora facilmente à 
temperatura ambiente (como é o caso de 
algumas substâncias nesta experiência), 
nunca cheire uma substância diretamente 
na boca do frasco, pois ela pode ser muito 
tóxica. Para evitar intoxicações graves, 
cheire as substâncias através do 
deslocamento de seus vapores, conforme 
ilustrado a seguir. 
 
g) Sempre que algum líquido entrar em contato 
com as mãos lave-as imediatamente com 
muita água e sabão. 
 
 
 
 
26 
 
 
- Calcule o volume de ácido clorídrico concentrado necessário para preparar esta solução. 
- Coloque, aproximadamente, 30 mL de água destilada em um balão de 100 mL. 
- Transfira o ácido clorídrico concentrado para um balão volumétrico de 100 mL contendo 
um pouco de água destilada. 
-Adicione, aos poucos, água destilada até completar o volume do balão, ou seja, até o 
menisco de referência. 
- Agite o balão volumétrico para homogeneizar a solução. 
 
Procedimento 4: Observação qualitativa do pH 
- Transfira uma pequena quantidade (2 mL) da solução de HCl para um béquer. 
- Mergulhe a ponta de um papel tornassol azul na solução. Observe e anote o resultado. 
- Meça o pH da solução usando papel indicador universal e compare o resultado obtido 
com os cálculos teóricos; 
- Adicione 1 gota da solução alcoólica de fenolftaleína.0bserve e anote o resultado. 
- Guarde a solução de HCl em frasco destinado especialmente para isto. 
 
QUESTIONÁRIO 
1) O que se entende por dissolução exotérmica? Dê um exemplo. 
2) Se uma dissolução é endotérmica (cloreto de amônio em água por exemplo) a solução 
se resfria? Por quê? 
3) O que se entende por "concentração em quantidade de matéria" de uma solução ? 
4) O que se entende por: 
a) Substância higroscópica; 
b) Substância deliqüescente; 
c) Transferência quantitativa do soluto. 
5) Por que não se deve completar o volume da solução, em um balão volumétrico, antes 
desta ser resfriada ? 
6) O que indica o teste da fenolftaleína e o que ocorre, em termos da cor da solução, nos 
meios ácido e básico? 
7) O que ocorre com o papel de tornassol azul mergulhado em uma solução ácida e em 
uma solução básica? 
8) O que ocorre com o papel de tornassol vermelho mergulhado em solução ácida e em 
solução básica? 
9) Quais são as massas de hidróxido de potássio que devem ser medidas para preparar 
as seguintes soluções: 
a) 250 mL de solução 0,10 mol.L-1 
b) 2 L de solução 0,25 mol.L-1 
27 
 
10) Que volume de ácido sulfúrico 6 mol.L-1 deve ser tomado para preparar: 
a) 500 mL de solução a 0,5 mol.L-1 
b) 250 mL de solução a 0,25 mol.L-1 
11) Que volume de ácido nítrico concentrado é necessário para preparar 250 mL de 
solução a 0,10 mol.L-1? Dados: HNO3 concentrado: 65% m/m; d=1,5 g.mL
-1. 
12) Diluem-se 3,92 g de ácido fosfórico em água até perfazer o volume de 200 mL. Qual é 
a concentração em quantidade de matéria da nova solução? 
13) Dissolveram-se 56,8 g de sulfato de sódio anidro em água e completou-se o volume 
para 1000 mL. Qual é a concentração em quantidade de matéria da solução obtida? 
 
REFERÊNCIAS 
1. Giesbrecht, E.; "Experiências de Química, Técnicas e Conceitos Básicos - PEQ - 
Projetos de Ensino de Química"; Ed. Moderna - Universidade de São Paulo, SP (1979). 
2. Trindade, D.F.; Oliveira, F.P.; Banuth, G.S. & Bispo, J.G.; "Química Básica 
Experimental"; Ed. Parma Ltda., São Paulo (1981). 
3. Bassett, J.; Denney, R.C.; Jefíery, G.H. & Mendham, J.; "VOGEL - Análise Inorgânica 
Quantitativa"; Ed. Guanabara Dois, Rio de Janeiro (1981) 
 
 
28 
 
EXPERIMENTO 5: Diluição de soluções 
 
OBJETIVO: Nesta experiência, o aluno construirá uma curva colorimétrica a partir da 
diluição de uma solução e, por comparação, determinará a concentração de uma solução 
desconhecida. 
 
INTRODUÇÃO 
 
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Nesta, o 
componente que existir em menor quantidade é chamado de soluto. Qualquer substância 
que forme um sistema homogêneo com a água será considerada uma solução aquosa. 
 A concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada 
quantidade de solução. 
 Podemos preparar soluções diluídas a partir de soluções mais concentradas. Neste 
caso, para obter uma solução de concentração C2 pipeta-se um volume V1 da solução 
mais concentrada (de concentração C1) para um balão de volume V2 e completa -se o 
volume deste até ao traço, com o solvente. Sempre que se fazem diluições é válida a 
relação C1V1 = C2V2. 
 
MATERIAIS E REAGENTES: 
 
Permanganato de potássio 
Balões volumétricos de 50 mL 
Balão volumétrico de 1 L 
Espátula 
Béquer de 100 mL 
Bastão de vidro 
Pipetas volumétricas de 1, 2 e 5 mL 
Pipeta graduada de 10 mL 
Balança analítica 
 
29 
 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
 
Preparação da amostra 
1. Preparar a amostra de permanganato de potássio de uso adulto e pediátrico 
comercializado em farmácias, pela dissolução da amostra (100 mg) em 100 mL de água 
destilada. Transferir para o balão volumétrico de 1 Le completar o volume com água 
destilada. 
2. Diluir a solução preparada no item 1, pela adição de 2 mL de amostra em um balão 
volumétrico de 50 mL. Aferir a solução com água destilada (Amostra diluída). 
3. Preparar 50 mL de uma solução estoque de permanganato de potássio 0,0006 mol L-1 
(solução estoque). 
4. Calcular os volumes necessários desta solução, para a preparação das soluções 
padrões com concentrações de 1,2 x 10-5 mol L-1, 2,4 x 10-5 mol L-1, 4,8 x 10-5 mol L-1, 
7,2 x10-5 mol L-1 e 1,2 x 10-4 mol L-1 em balões volumétricos de 50 mL. 
5. Adicionar os volumes calculados de solução estoque a cinco balões volumétricos de 50 
mL e aferir a solução com água. 
6. Comparar visualmente a concentração da amostra diluída (item 2) com as 
concentrações das soluções preparadas no item 5 e identificar, pela tonalidade, qual a 
concentração aproximada da amostra.