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15/05/2018
SOLUÇÕES
Química Geral 
Quimonha
Sumário
• 3.1 Conceito de soluções.
• 3.1.1. Soluto e solventes.
• 3.2 Tipos de soluções.
• 3.2.1 Solução saturada.
• 3.2.2 Soluções não saturadas.
• 3.2.3 Soluções sobressaturadas
• 3.3 Concentração de soluções e formas de 
expressá-las.
• 3.3.1 Unidades de concentração
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Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O
mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados
por mais de uma substância: as misturas.
As misturas homogéneas são denominadas soluções.
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Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que
apresentam aspecto uniforme.
soluções
A solução líquida é mais importante. O componente que
está presente em grande excesso em relação ao outro é
habitualmente denominado solvente.
Os outros componentes presentes em menores proporções
são chamados solutos.
O solvente mais importante é a água e as soluções em que
a água participa são denominadas aquosa.
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𝑺𝒐𝒍𝒖çã𝒐 𝒔 = 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝒊 + 𝑺𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆( 𝒋)
Os solventes podem ser classificados quanto à sua
polaridade.
Os solventes polares são compostos, tal com a água e a
amoníaco líquido, que possuem momentos dipolares e
consequentemente constantes dielétricas elevadas.
Estes solventes são capazes de dissolver compostos
iónicos ou compostos covalentes que se ionizam.
Os solventes não polares são compostos, tal como o
benzeno, que não possuem momentos dipolares
permanentes. Estes não dissolvem compostos iónicos, mas
dissolvem compostos covalentes não polares.
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𝑺𝒆𝒎𝒆𝒍𝒉𝒂𝒏𝒕𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆 𝒔𝒆𝒎𝒆𝒍𝒉𝒂𝒏𝒕𝒆
• Considera o exemplo a seguir: 
Ao compararmos as soluções A e B, notamos que o sal é
menos solúvel que o açúcar e, a partir desse fato, podemos
generalizar:
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𝑺𝒖𝒃𝒔𝒕â𝒏𝒄𝒊𝒂𝒔 𝒅𝒊𝒇𝒆𝒓𝒆𝒏𝒕𝒆𝒔 𝒔𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒎 𝒆𝒎 𝒒𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆𝒔, 𝒏𝒖𝒎𝒂
𝒎𝒆𝒔𝒎𝒂 𝒒𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆, 𝒏𝒂𝒎𝒆𝒔𝒎𝒂 𝒕𝒆𝒎𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂
Em função da solubilidade do soluto no solvente, podemos
classificar as soluções em:
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𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 𝒊𝒏𝒔𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂𝒅𝒂 ∶ 𝒒𝒖𝒂𝒏𝒅𝒐 𝒂 𝒒𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 é 𝒊𝒏𝒇𝒆𝒓𝒊𝒐𝒓
𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒃𝒊𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒂 𝒖𝒎𝒂 𝒅𝒂𝒅𝒂 𝒕𝒆𝒎𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂 .
𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 𝒔𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂𝒅𝒂 ∶ 𝒒𝒖𝒂𝒏𝒅𝒐 𝒂 𝒒𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 é 𝒊𝒈𝒖𝒂𝒍
𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒃𝒊𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒂 𝒖𝒎𝒂 𝒅𝒂𝒅𝒂 𝒕𝒆𝒎𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂. 𝒆𝒔𝒔𝒂
𝒒𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆𝒎á𝒙𝒊𝒎𝒂 é 𝒅𝒆𝒏𝒐𝒎𝒊𝒏𝒂𝒅𝒂 𝒄𝒐𝒆𝒇𝒊𝒄𝒊𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒃𝒊𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆
𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 𝒔𝒐𝒃𝒓𝒆𝒔𝒔𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂𝒅𝒂 𝒐𝒖 𝒔𝒖𝒑𝒆𝒓𝒔𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂𝒅𝒂 ∶ 𝒒𝒖𝒂𝒏𝒅𝒐 𝒂
𝒒𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 é 𝒔𝒖𝒑𝒆𝒓𝒊𝒐𝒓 𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒃𝒊𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒂
𝒖𝒎𝒂 𝒅𝒂𝒅𝒂 𝒕𝒆𝒎𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂.
O ponto de saturação depende do soluto, do solvente e
das condições físicas (a temperatura sempre influi, e a
pressão é especialmente importante em soluções que
contém gases).
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Conhecendo o coeficiente de solubilidade de uma
substância, a diferentes temperaturas, poderemos construir
um gráfico relacionando a solubilidade e a temperatura.
Veja o exemplo do cloreto de amónio (𝑁𝐻4𝐶𝑙):
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Note que a
solubilidade do
𝑁𝐻4𝐶𝑙 aumenta com
a elevação da
temperatura
(curva ascendente),
que é o que se
verifica com a
maioria das
substâncias não-
voláteis.A 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒃𝒊𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒐𝒔 𝒈𝒂𝒔𝒆𝒔 𝒏𝒐𝒔 𝒍í𝒒𝒖𝒊𝒅𝒐𝒔
𝒅𝒊𝒎𝒊𝒏𝒖𝒊 𝒄𝒐𝒎 𝒂 𝒕𝒆𝒎𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂
Curva de solubilidade
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Na prática, só utilizam-se as
soluções que encontram-se “abaixo”
da curva de solubilidade; acima
dessa curva estão as soluções
sobressaturadas (supersaturadas),
em que o excesso de soluto tende a
precipitar.
Para a maioria das substâncias, a solubilidade é directamente
proporcional à temperatura;
Essa proporcionalidade directa, geralmente ocorre quando o processo
de dissolução é endotérmico(o solutos e dissolve com absorção de
calor); as substâncias que se dissolvem com libertação de calor
(dissolução exotérmica) tendem a ser menos solúveis a quente.
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Concentração das soluções
e formas de expressá-las
A composição de uma solução é descrita por sua
concentração. Há várias formas de representação da
concentração dependendo de como se expressa a
quantidade de substância.
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𝑨 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂çã𝒐 é 𝒂 𝒒𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝒑𝒓𝒆𝒔𝒆𝒏𝒕𝒆
𝒏𝒖𝒎𝒂 𝒅𝒂𝒅𝒂 𝒒𝒖𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 𝒐𝒖 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆
I- Concentração percentual
É a quantidade em grama (ou kg) de um determinado
soluto em 100 gramas (ou 100 kg) de solução.
Concentração percentual volumétrica (% v/m): É a
quantidade em mililitro do soluto dissolvido em 100g de
solução. 15/05/2018
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𝐂% =
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐(𝒊)
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒔)
× 𝟏𝟎𝟎% =
𝒎𝒊
𝒎𝒔
× 𝟏𝟎𝟎% (𝒆𝒒 − 𝟏)
II- Concentração simples
É a quantidade de soluto em gramas dissolvidas
em um litro da solução.
1ppm = 1 mg do soluto/1000 g de solvente = 1 mg do
soluto/1000 ml da solução.
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𝐂% =
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐(𝒊)
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒔)
× 𝟏𝟎𝟎% =
𝒎𝒊
𝑽𝒔
(𝒆𝒒 − 𝟐)
Concentração parte por milhão (ppm) e parte por bilhão (ppb). Serve para
descrever a composição das soluções muito diluídas, empregam-se a
concentração ppm ( número de miligrama do soluto dissolvido em 1kg da
solução) e ppb ( número de micrograma do soluto em 1kg da solução).
Trata-se de soluções muito diluídas por isso, a densidade da solução é
praticamente igual a do solvente puro ou no caso de soluções aquosas:
III- Concentração molar 
(molaridade)
É o número de moles do determinado soluto contido em 
litro da solução.
É fácil demostrar que:
A unidade de concentração mol.L-1 é frequentemente simbolizada 
por M.
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𝑪𝑴 =
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
=
𝒏𝒊
𝑽(𝒔)
(𝒆𝒒 − 𝟑)
𝑪𝑴 =
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝒆𝒎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒂
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝒆𝒎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒂 × 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 𝒆𝒎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐
=
𝒎𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝑴𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 × 𝑽(𝟏)
( 𝒆𝒒 − 𝟑𝒂)
IV- Concentração molal
(molalidade)
É o número de moles de um soluto dissolvido em 1 kg 
de solvente. 
• Esta unidade de concentração (mol do soluto/ kg de
solvente) é simbolizada por m. Por exemplo, uma solução
aquosa da glicose de 0,125 mol/kg é representada por
0,125 m e diz-se: a molalidade da glicose é 0,125 molal
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ɱ =
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 (𝑲𝒈)
=
𝒏𝒊
𝒎𝒋 𝒆𝒎 𝒌𝒈
(𝒆𝒒 − 𝟒)
V- Concentração normal 
(normalidade) 
• É o número de equivalente do soluto dissolvido em um litro da 
solução.
No caso geral , o equivalente da substância A é calculada a 
partir da sua massa molar como seguinte: 
Na reacção de troca iónica 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑒quivalente =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎 𝑒𝑙é𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛𝑖𝑐𝑎 𝑡𝑟𝑜𝑐𝑎𝑑𝑎 𝑝𝑜𝑟 𝑢𝑚𝑎𝑚𝑜𝑙𝑒
(𝑒𝑞 − 6)
• Na reação de oxidação – redução
Massa equivalente =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑙é𝑐𝑡𝑟õ𝑒𝑠 𝑡𝑟𝑜𝑐𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑝𝑜𝑟 𝑢𝑚𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒
(𝑒𝑞 − 7)
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𝑁 =
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑒𝑚 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
=
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑒𝑚 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎)
𝐸𝑞 . × 𝑉 𝑒𝑚 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
(𝒆𝒒 − 𝟓)
VI- Fração molar (Xi)
A fraçãomolar de um determinando soluto numa
solução é definida como sendo a razão do seu número
de moles por número total de moles de todos os
componentes da solução.
É evidente que X1 + X2 + … Xi + … + Xn = 1 ( eq-9) 
Na prática, empregar-se também a percentagem molar, 
quer dizer, a fração molar expressa em percentagem. 
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𝑿𝒊 =
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒅𝒆𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 (𝒊)
𝒏ú𝒎𝒆𝒓𝒐 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒅𝒆𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐(𝒔)
=
𝒏𝒊
𝒏𝑻
𝒏𝒊
𝒎𝒋 𝒆𝒎 𝒌𝒈
(𝒆𝒒 − 𝟖)
VII- Densidade
• É a massa da solução contida em cada mililitros da solução.
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𝐝 =
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐(𝒔)
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆 𝒅𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖çã𝒐 (𝒔)
× 𝟏𝟎𝟎% =
𝒎𝒔
𝑽𝒔
(𝒆𝒒 − 𝟏𝟎)
Preparação de solução
Mecanismo de dissolução
Consideramos a dissolução de um sólido num solvente líquido.
Esta dissolução é constituída por 2 processos consecutivos.
• Destruição da rede reticular. Devido a colisões das partículas
do solvente com a superfície dos cristais do solido a ligação
entre as partículas na rede reticular enfraquece-se e mesmo
rompe-se.
• Por causa do movimento térmico das partículas e por causa
das interações entre as moléculas do solvente e as do soluto,
as partículas do soluto são removidos da superfície do sólido e
ficam distribuídas para o interior da fase líquida.
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• Solvatação. As partículas do soluto não ficam
simplesmente distribuídos no seio do solvente mais sim,
combinam -se com as partículas do solvente dando
origem ás partículas solvatadas (hidratadas) de
composição não definidas.
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Preparação de solução
Na preparação de solução sujo o soluto for sólido envolve a
pesagem a dissolução e por fim aferir o volume. Para este
efeito inicialmente deve-se conhecer a massa a ser pesada
para obtenção da concentração desejada.
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𝒎𝒊 = 𝑪𝑴 ×𝑴𝒊 × 𝑽𝒔 (𝒆𝒒 − 𝟏𝟏)
23Muito Obrigado