LISTA DE ACIDOS E BASES QUIMICA TECNOLOGICA

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LISTA QUÍMICA GERAL –ÁCIDOS E BASES 
 
Ácidos e bases 
 
1. Na reação segundo a equação HS
–
(aq) + H
2
O(aq) = H
2
S(aq) + OH
–
(aq): 
a) Quais são os ácidos pelo conceito de Bronsted-Lowry? 
b) Quais são as bases pelo conceito de Bronsted-Lowry? 
c) Quais são os pares conjugados? 
 
2. Considere a reação entre íons crômio III e amônia: Cr
3+
 + 6NH
3
 = [Cr(NH
3
)
6
]
3+
. Qual(is) 
conceito(s) de ácido-base pode(m) ser aplicado(s) a essa reação: de Arrhenius, Bronsted-
Lowry ou Lewis? 
 
3. Explique o que se entende por chuva ácida. Quais são as causas desse problema? Quais 
são as formas de controlá-lo? 
 
4. Ao se testar a condutividade elétrica de uma solução aquosa de amônia e outra de ácido 
acético, verificou-se que a lâmpada acendia fracamente nos dois casos. No entanto, quando 
se juntavam as duas soluções, o brilho da lâmpada se tornava mais intenso. Explique esse 
fato. 
 RESOLUÇÃO: 
1. 
a) Reação direta: H2O; reação inversa: H2S. 
b) Reação direta: HS
-
; reação inversa: OH
-
. 
c) HS e H2S; H2O e OH
-
. 
 
2. Pode-se aplicar o conceito de Lewis: Cr
3+
 é o ácido (receptor do par de elétrons) e NH3 é a base 
(doador do par de elétrons). 
 
3. São consideradas chuvas ácidas aquelas que apresentam pH inferior a 5,6, pois a chuva 
normalmente já é um pouco ácida devido ao ácido carbônico formado pela presença do gás 
carbônico (CO2 + H2O → H2CO3). 
A causa do aumento da acidez da chuva é, principalmente, a presença do SO2 e NO2 na atmosfera. 
 
H2O + SO3 → H2SO4 (ácido sulfúrico). 
H2O + 2NO2 → HNO3 + HNO2 (ácidos nítrico e nitroso, respectivamente). 
Podemos controlar a chuva ácida evitando (diminuindo) a emissão destes gases. 
 
9. Tanto na solução aquosa de amônia quanto na solução aquosa de ácido acético, existem poucos 
íons livres; portanto, são maus condutores de corrente elétrica. Ao juntarmos as duas soluções 
(básica e ácida), ocorre a neutralização: 
 
NH3 + HAC → NH4
+
AC
-
 (sal). 
 
O sal formado é solúvel, ficando na forma dissociada -- NH4
+
(aq) + AC
-
(aq) --; íons livres é 
sinônimo de boa condutividade.