Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas (íons ou moléculas neutras), que possuem a capacidade de doar um próton (H+). Já as ba...

Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas (íons ou moléculas neutras), que possuem a capacidade de doar um próton (H+). Já as bases são espécies químicas que possuem a capacidade de receber prótons. Durante uma reação química, um ácido reage com uma base levando à formação de um ácido conjugado da base e uma base conjugada do ácido. Diante desse contexto, aplique o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry na reação a seguir equacionada: Considerando a reação apresentada, assinale a alternativa CORRETA:

A H2SO4 e ClO4- são bases.
B H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
C HClO4 e H2SO4 são ácidos.
D H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.

Química Geral I

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Desafios Para o Conhecimento

30/08/2023

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Avaliação II - Individual - Química Analítica

Química Geral I • Centro Universitário Leonardo da VinciCentro Universitário Leonardo da Vinci

Sulamita Nunes

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30.08.2023

Na reação apresentada, a alternativa correta é a letra C: HClO4 e H2SO4 são ácidos. Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas capazes de doar prótons (H+), enquanto as bases são capazes de receber prótons. Nessa reação, o HClO4 e o H2SO4 estão doando prótons, portanto são considerados ácidos.

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