AULA 08 EQUILIBRIO QUIMICO (2)

Prévia do material em texto

AULA 08 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
				
	
3. Lei do equilíbrio químico
EXPRESSÃO DA LEI DA AÇÃO DAS MASSAS
Considere uma reação hipotética em fase gasosa:
A(g) + B(g) C(g) + D(g)
k = 
Em termos de pressão:
k = 
Para a equação:
E(g) + F(g) 2 G(g)
k = 
1. Escreva as expressões de Kc e Kp para os equilíbrios abaixo, respectivamente:
I) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
II) 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
III) 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
A questão de número 2 refere-se ao seguinte sistema em equilíbrio químico a determinada temperatura T:
4 Fe(s) + 3 O2(g) ⇄ 2 Fe2O3(s) + 400 kcal
2. (UNICID) A expressão da constante Kc desse equilíbrio é dada por
a) 3 [O2].
b) 1/[O2]3.
c) 2 [Fe2O3] / 4 [Fe].
d) [Fe2O3]2 / [Fe]4.
e) [Fe]4 [O2]3 / [Fe2O3]2.
3. (UNIRG TO) A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio químico. Sobre este processo reacional pode-se afirmar que:
a)	o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido. 
b)	o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido. 
c)	o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio 
d)	no ponto de equilíbrio não há alterações das concentrações do reagente ou produto. 
4 (FAC. DE CIÊNCIAS DA SAÚDE DE BARRETOS) Uma das etapas de obtenção do enxofre pelo processo conhecido como “processo Claus” envolve o equilíbrio químico representado pela equação:
2 H2S (g) + SO2 (g) 3 S (l) + 2H2O (l)
A expressão da constante Kc desse equilíbrio é dada por:
a)	[H2O].[S]3 
b)	
c)	
d)	[H2S]2[H2O]2 
e)	
5. (UFRGS RS) Abaixo estão mostradas duas reações em fase gasosa, com suas respectivas constantes de equilíbrio.
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K = 0,23
CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3 H2 (g) K = 0,20
Pode-se concluir que, nessas mesmas condições, a constante de equilíbrio para a reação
CH4 (g) + 2H2O (g) CO2 (g) + 4 H2 (g) é de:
a)	0,030.
b)	0,046.
c)	0,230.
d)	0,430.
e)	1,150.
6. Uma mistura contendo inicialmente 0,070 mol/L de HCℓ (g) e 0,035 mol/L de O2(g), reage, atingindo o equilíbrio a 480ºC, de acordo com a equação.
4HCℓ (g) + O2(g) ⇄ 2Cℓ2(g) + 2H2O(g)
No equilíbrio, a concentração de Cℓ2(g) é 0,030 mol/L. Qual o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração em mol/L (Kc)?
 4HCℓ(g) + O2(g) ⇄ 2Cℓ2(g) + 2H2O(g)
	INÍCIO
	
	
	
	
	R E F
	
	
	
	
	EQUILÍBRIO
	
	
	
	
Leia o texto para responder a questão de número 7.
O monóxido de nitrogênio, óxido nítrico, pode ser formado na atmosfera em decorrência de descarga elétrica, por fenômenos naturais, a partir da reação do gás nitrogênio e oxigênio. Por efeito antropogênico, a quantidade desse poluente vem aumentando nas últimas décadas, principalmente
devido ao aumento da produção industrial e na queima de combustíveis fósseis. A reação descrita representa um sistema em equilíbrio:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g) ΔHo = + 180 kJ
7. (UNICASTELO) O sistema em equilíbrio foi submetido, separadamente, às seguintes etapas:
I. aumento da temperatura;
II. aumento da pressão;
III. adição de gás oxigênio.
Dentre as etapas acima, a formação do óxido nítrico é favorecida por
a) I, II e III.
b) II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) III, apenas.
1 – 
2 – B
3 – D
4 – C
5 – B
6 – 
7 – C