Exercícios termoquímica 2

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Exercícios termoquímica - 2 
1 – Qual substância em cada par tem maior entropia molar a 298 K: a) HBr(g), HF(g); b) 
NH3(g) ou Ne(g); c) I2(g) ou I2(s); d) 1 mol de Ar(g) a 1 atm ou 1 mol de Ar(g) a 2 atm? 
2 – Sem realizar cálculos, diga se a entropia do sistema aumenta ou diminui durante cada 
um dos seguintes processos: 
a) oxidação do nitrogênio: N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g) 
b) sublimação do gelo seco: CO2(s) CO2(g) 
c) resfriamento da água de 50ºC a 4ºC. 
3 – Utilize os dados das Tabelas para calcular a variação na entropia padrão para cada 
uma das seguintes reações a 25ºC. Para cada reação, interprete o sinal e a grandeza da 
variação na entropia: 
(a) a formação de 1 mol de H2O(l) a partir dos elementos no seu estado mais estável a 298 
K; Resp: -163 JK-1 
(b) a oxidação de 1 mol de CO(g) a dióxido de carbono; Resp: -86,5 JK
-1 
(c) a decomposição de 1 mol de CaCO3(s), como calcita, dióxido de carbono gasoso e 
óxido de cálcio sólido; Resp: +160,59 JK-1 
4 – Com os valores de ΔHf e de Sº, calcule ΔGº a 25 ºC da reação seguinte: 
a) NH3(g) + HCl(g)→NH4Cl(s) 
As reações são favoráveis aos produtos? São impulsionadas pela entalpia ou pela 
entropia? Resp: -91,09 kJ 
5 – A hidrazina é usada para remover o oxigênio dissolvido na água de sistemas de 
calefação a água quente: 
N2H4(l) + O2(g) →2H2O(l) + N2(g) 
a) Qual o valor de ΔGºr quando se oxida 1 mol de N2H4? Resp: -623,6 kJ 
b) Qual o valor de ΔGºr na oxidação de 1 Kg de hidrazina? Resp: -19.487,5 kJ 
6 – Com os valores de ΔGºr, calcule a ΔGºr, de cada reação seguinte. Qual delas são 
favoráveis aos produtos? 
a) Ca(s) + Cl2→CaCl2(s) Resp: -816 kJ 
b) 2HgO(s)→2Hg(l) + O2(g) Resp: +117,08 kJ 
c) NH3(g) + O2(g)→HNO3(l) + H2O(l) Resp: -301,39 kJ 
7 – Qual o valor da ΔGºf do BaCO3(s)? Sabe-se que o ΔGºr da reação 
BaCO3(s)→BaO(s) + CO2(g) é +218,1 KJ. Resp: - 1137,56 kJ 
8 – A hidrogenação – adição de hidrogênio a um composto orgânico - é uma reação de 
considerável importância industrial. 
C8H16(g) + H2(g)→C8H18(g) 
Composto ΔHºf (KJ/mol) ΔSº(J/Kmol) 
1-Octeno -81,4 462,5 
Octano -208,6 466,7 
 
a) Calcule ΔHº, ΔSº e ΔGº a 25 ºC, na hidrogenação do 1-octeno, C8H16, para formar 
o octano, C8H18. 
Resp : ΔHº = -127,2 kJ; ΔSº = +35,38 JK-1; e ΔGº = -137,74 kJ 
b) A reação, em condições normais, é favorável aos produtos ou aos reagentes? 
 
9 – Calcule o ΔGºr da decomposição do trióxido de enxofre em dióxido de enxofre e 
oxigênio? 
a) A reação, em condições padrões, a 25 ºC é favorável aos produtos? Resp: 
+70,87 kJ 
b) Se a reação, a 25 ºC, não for favorável aos produtos, há uma temperatura em 
que fica favorável? Resp: T > 1051 K 
10 – O iodo, I2, dissolve-se com facilidade no tetracloreto de carbono, com variação de 
entalpia que é praticamente igual a zero: 
I2(s) → I2(em solução de CCl4) ΔHr = 0 
a) Qual o sinal de ΔGr? 
b) O processo de dissolução é impulsionado pela entropia ou pela entalpia? 
Explique resumidamente. 
11 – O etanol pode ser obtido da glicose pela ação de leveduras, e esta é a base da obtenção 
da maior parte das bebidas alcoólicas. 
C6H12O6(aq)→2C2H5OH(l) + 2CO2(g). 
a) Calcule ΔHº, ΔSº e ΔGº na reação. Resp: ΔHº = -82,4 kJ, ΔSº = 0,46 JK-1 e 
ΔGº = -219,48 kJ 
b) A reação é favorável ou não aos produtos? Dados C6H12O6(aq): ΔHºf = -1260 
KJ/mol; Sº = 289 J/Kmol; ΔGºf = -918,8 KJ/mol.