É correto afirmar que, quando há consumo de 1mol de oxigênio por esta reação, serão Considere as equações termoquímicas, a 25°C e a 1 atm: 1/2 N2(...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Para encontrar a variação de entalpia da reação de formação do NO2(g), podemos utilizar as equações termoquímicas fornecidas e manipulá-las para obter a equação desejada: 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ∆H1 = +90,0 kJ/mol NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) ∆H2 = -56,0 kJ/mol Somando as duas equações, temos: 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H = +34,0 kJ/mol - 56,0 kJ/mol = -22,0 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia da reação de formação do NO2(g) é de -22,0 kJ/mol. Como a reação consome 1 mol de O2, a quantidade de energia consumida é igual à variação de entalpia multiplicada pela quantidade de mols de O2 consumidos: -22,0 kJ/mol x 1 mol = -22,0 kJ Assim, a alternativa correta é a letra B) consumidos 183kJ.