exercicios ligacoes quimicas

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LIGAÇÕES QUÍMICAS 
1- Uma ligação de caráter acentuadamente iônico se estabelece quando os átomos 
participantes da ligação: 
A) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes. 
B) apresentam elétrons não compartilhados. 
C) pertencem a grupos diferentes da tabela periódica. 
D) apresentam acentuada diferença de eletronegatividade. 
E) apresentam acentuada diferença em seus raios atômicos. 
____________________________________________________________________________ 
2- A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico 
igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, pertencente à família dos halogênios, será: 
A) XY2 B) XY C) X2Y D) X2Y3 E) X3Y2 
____________________________________________________________________________ 
3- Elementos com as características: 
• combinam-se com metais formando compostos iônicos. 
• a camada mais externa tem configuração ns2 np5. 
• as energias de ionização são altas. 
• possuem altas eletronegatividades. 
são: 
A) gases nobres. 
B) halogênios. 
C) de transição. 
D) transurânios. 
E) calcogênios. 
____________________________________________________________________________ 
As questões 4 e 5 relacionam-se com os elementos químicos: 
I – argônio 
II – bromo 
III – cálcio 
IV – nitrogênio 
V – sódio 
4- Quais elementos químicos formam moléculas com três ligações covalentes? 
A) I e II B) I e III C) II e III D) II e IV E) IV e V 
 
5- Formam substância iônica do tipo AB2 
A) III e I B) III e II C) IV e I D) V e I E) V e II 
____________________________________________________________________________ 
6- Exemplo de substância covalente apolar, covalente polar, metálica e iônica, 
respectivamente, é 
A) I2 , ICl , NaI , Na 
B) ICl , I2 , NaI , Na 
C) I2 , ICl , Na , NaI 
D) ICl , I2 , Na , NaI 
E) NaI , ICl , Na , I2 
____________________________________________________________________________ 
7- Na ligação metálica, os átomos dos metais estão ligados devido à: 
A) fraca força de atração entre os elementos. 
B) formação de pares de elétrons. 
C) atração elétrica entre cátions e ânions. 
D) formação de cátions e ânions. 
E) atração elétrica de cátions e elétrons. 
____________________________________________________________________________ 
8- Considere as fórmulas de substâncias dadas a seguir: H2O , NH3 , CH4 , BeH2 . As formas 
geométricas dessas moléculas são, respectivamente: 
A) tetraédrica, tetraérdrica, trigonal , angular. 
B) angular, piramidal, tetraédrica, angular. 
C) angular, piramidal, tetraédrica, linear. 
D) angular, trigonal, piramidal, trigonal. 
E) trigonal, trigonal, piramidal, linear. 
___________________________________________________________________________ 
1 
 
9- A geometria das moléculas PBr3 , BF3 , CO2 e SO2 são, respectivamente: 
A) trigonal plana, trigonal plana, linear, linear. 
B) piramidal, trigonal plana, angular, angular. 
C) piramidal, piramidal, linear, angular. 
D) piramidal, trigonal plana, linear, angular. 
E) tetraédrica, piramidal, angular, linear. 
____________________________________________________________________________ 
10- Dados os compostos: 
I – Na2SO4 II – CH4 III – Na2S IV – HCl V – Cl2O 
É correto afirmar que: 
A) O composto I é molecular. 
B) O composto II apresenta geometria piramidal e, por essa razão, possui molécula polar. 
C) Uma solução aquosa do composto III conduz corrente elétrica. 
D) No composto IV, ocorre ligação iônica entre os íons H+ e Cl-. 
E) O composto V apresenta geometria linear. 
____________________________________________________________________________ 
11- As substâncias X , Y e Z , sólidas à temperatura ambiente, apresentam as seguintes 
propriedades físicas: 
X – Solúvel em água. Não conduz corrente elétrica na fase sólida, mas conduz corrente elétrica 
na fase líquida e em solução aquosa. 
Y – Insolúvel em água. Conduz corrente elétrica na fase sólida e líquida. 
Z – Insolúvel em água. Não conduz corrente elétrica na fase sólida e nem tampouco na fase 
líquida. 
Com base nesses dados conclui-se que: 
A) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes. 
B) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente. 
C) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas. 
D) X e Y são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica. 
E) X ,Y e Z são substâncias iônicas. 
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12- O HCN é um gás tóxico usado nas “câmaras de gás” para a execução de pessoas 
condenadas à pena de morte. O número total de ligações covalentes normais desse composto 
deve ser 
A) uma B) duas C) três D) quatro E) cinco 
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13- A geometria de uma molécula é importante porque define algumas propriedades do 
composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua 
aplicação. O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos 
utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia é 
extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de 
carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e 
ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas abaixo. 
 
C
O
Cl Cl
I
N
H
H
H
..
C
Cl
Cl
Cl
Cl
II III
.
 
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar: 
A) Todas são planas. 
B) Todas são piramidais. 
C) Apenas I e II são planas. 
D) Apenas I é plana. 
E) Apenas II é espacial. 
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14 - O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas 
respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. 
Um possível mecanismo que explica a formação do ozônio nos grandes centros urbanos é 
2 
 
através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a 
seguir: 
NO2 (g) + O2 (g) → NO (g) + O3 (g) 
 Com relação às espécies químicas envolvidas na equação, analise as afirmações 
abaixo. 
I – As substâncias NO2 , NO e O3 são polares. 
II – O NO2 apresenta 3 ligações covalentes simples. 
III – O O2 apresenta forças atrativas do tipo dipolo induzido-dipolo instantâneo apenas nos 
estados líquido e sólido. 
Está(ão) correta(s)? 
A) Apenas I. 
B) Apenas II. 
C) Apenas III. 
D) Apenas I e III. 
E) Apenas I e II. 
____________________________________________________________________________ 
15- Considere as figuras a seguir. 
 
Sobre as idéias atualmente utilizadas para explicar as ligações entre as partículas, qual das 
afirmações é INCORRETA? 
A) Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, como na covalência (figura II). 
B) Partículas dotadas de dipolo elétrico podem se atrair através de pólos de sinais contrários 
(figura III). 
C) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na ligação iônica (figura I). 
D) Na ligação metálica, ânions estão imersos num “mar” de elétrons móveis (deslocalizados) 
que os mantém unidos devido às cargas de sinais contrários (figura V). 
E) As ligações dipolo-dipolo podem ser especialmente fortes quando envolvem átomos de 
hidrogênio e átomos de eletronegatividade elevada (figura IV). 
____________________________________________________________________________ 
16- (UFRGS) Nas séries abaixo, a que contém o conjunto predominantemente iônico é 
A) Al2S3 CaBr2 KF 
B) SnO2 SnO K2O 
C) AlCl3 CaCl2 MgSe 
D) CuO BaS NaCl 
E) CsF KF RbBr 
____________________________________________________________________________ 
17- (ITA) Considere os momentos de dipolo elétrico (μ ) das seguintes moléculas no estado 
gasoso: 
O3 (μl ) ; CO2(μ2) ; Cl2O (μ3 ) ; Br2O (μ4) ; 
Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, 
podemos prever que: 
A) μl = μ2 < μ3 < μ4 
B) μl = μ2 < μ4 < μ3 
C) μl = μ2 = μ3 = μ4. 
D) μl < μ3 < μ4 < μ2. 
E) μl < μ4 < μ3 < μ2. 
____________________________________________________________________________ 
18- Qual dos pares de substâncias abaixo não obedecem à regra do octeto? 
A) BeCl2 e CaCl2 
B) NO2 e BH3 
C) Na2O e Cl2O 
D) MgO e BeO 
E) NH3 e PH3 
____________________________________________________________________________ 
3 
 
19- Uma substância sólida “X” , de alto ponto de fusão, é muito solúvel em um solvente “Z” . O 
solvente “Z” não é miscível com o CCl4. Uma conclusão lógica, com respeito a “X” e “Z” , é que 
são, respectivamente, uma substância .................... e um solvente ......................... 
A) molecular – apolar 
B) iônica – apolar 
C) molecular – polar 
D) iônica –polar 
E) apolar – apolar 
____________________________________________________________________________ 
20- Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção 
CORRETA: 
 Fórmula Forma Geométrica Polaridade 
A) CO2 linear polar 
B) CCl4 tetraédrica polar 
C) NH3 piramidal apolar 
D) BeH2 linear apolar 
E) SO2 angular apolar 
____________________________________________________________________________ 
21- O quadro abaixo apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de várias moléculas, 
segundo a Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência. Assinale a alternativa em que 
a relação proposta está correta. 
 Molécula Geometria Polaridade 
(A) CO2 angular polar 
(B) O3 linear apolar 
(C) HCl linear apolar 
(D) CHCl3 tetraédrica polar 
(E) H2O linear polar 
____________________________________________________________________________ 
22- Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente as lacunas 1 e 2 da tabela 
abaixo. 
SUBSTÂNCIA GEOMETRIA POLARIDADE 
SO2 1 polar 
CO2 linear 2 
A) angular − apolar 
B) linear − polar 
C) angular − polar 
D) linear − apolar 
E) trigonal − bipolar 
____________________________________________________________________________ 
23- (PUCRS) Responder esta questão com base na tabela a seguir. 
Propriedade
 Substância 
Condutividade 
Elétrica Ponto de fusão 
Solubilidade 
em água 
A Conduz em solução ou quando fundido Elevado Solúvel 
B Conduz no estado sólido Elevado Insolúvel 
C Não conduz Baixo Insolúvel 
Pela análise das propriedades apresentadas substâncias A, B e C é correto identificá-las, 
respectivamente, como 
A) FeCl2; C6H6; C12H22O1l 
B) CO2; MgCl2 ; Zn 
C) NaCl; Mg; CCl4 
D) CHCl3; CH3CH2OH; Na2CO3 
E) Cr; CH3COCH3; BaSO4 
____________________________________________________________________________ 
4 
 
24- Tendo em vista que o fluoreto de cálcio é um composto iônico, podemos prever que: 
(I) é um sólido na temperatura ambiente. 
(II) tem elevado PF e PE. 
(III) conduz a corrente elétrica quando fundido. 
(IV) conduz a corrente elétrica na temperatura ambiente. 
(V) forma cristais quebradiços. 
Estão corretas as previsões: 
A) I, II, III, IV, V. 
B) somente I e II. 
C) somente I, II, III e V. 
D) somente II, III e IV. 
E) somente I, II, IV e V. 
____________________________________________________________________________ 
25- Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: 
Condução de corrente elétrica 
Amostra 
 
Fusão 
 
Ebulição 
a 25°C a 1000°C 
A 801°C 1413°C isolante condutor 
B 43°C 182°C isolante ------------ 
C 1535°C 2760°C condutor condutor 
D 1248°C 2250°C isolante isolante 
 
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, 
respectivamente, como: 
A) composto iônico, metal, substância molecular, metal. 
B) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. 
C) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. 
D) composto iônico, substância molecular, metal, metal. 
E) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. 
____________________________________________________________________________ 
26- Paramagnetismo é a propriedade que certos átomos ou moléculas possuem de serem 
atraídos quando submetidos a um campo magnético. É comum aos átomos ou às moléculas 
que apresentam elétrons desemparelhados. 
Das seguintes espécies químicas, assinale aquela que é paramagnética. 
A) N2O4 
B) ClO2 
C) Hg 
D) SF6 
E) CH4 
____________________________________________________________________________ 
27- As ligações que unem os átomos da molécula NH3 são chamadas 
A) covalentes B) Van de Waals C) iônicas D) metálicas E) pontes de hidrogênio 
____________________________________________________________________________ 
28- A reação de CH3Cl (g) com Cl2 (g) pode formar CHCl3(g) e HCl (g). Quando isto ocorre, 
quebram-se, nos reagentes, ligações 
A) covalentes e formam-se ligações iônicas 
B) colantes e formam-se novas ligações covalentes 
C) covalentes e formam-se novas ligações covalentes e iônicas 
D) iônicas e formam-se novas ligações iônicas 
E) iônicas e formam-se novas ligações covalentes 
____________________________________________________________________________ 
29- A espécie química que apresenta ligação covalente coordenada ou dativa é: 
A) O2 B) H2O C) CO2 D) SO2 E) Cl2O 
____________________________________________________________________________ 
30- A ordem crescente de polaridade das ligações é: 
I. H–Cl II. H–C III. H–F IV. H–O 
A) II, I, IV e III B) IV, II, III e I C) II, III, I e IV D) I, II, IV e III 
____________________________________________________________________________ 
31- Associe a coluna da esquerda com a coluna da direita, relacionando a espécie química 
com a sua respectiva geometria, e marque a seqüência correta, de cima para baixo: 
5 
 
I. SO3 ( ) Tetraédrica 
II. PCl5 ( ) Linear 
III. H2O ( ) Angular 
IV. NH4+ ( ) Trigonal planar 
V. CO2 ( ) Bipirâmide trigonal 
A) II, V, III, I, IV. 
B) IV, V, III, I, II. 
C) II, III, V, I, IV. 
D) IV, III, V, I, II. 
E) IV, V, III, II, I. 
____________________________________________________________________________ 
32- Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas. Assinale 
abaixo a substância que mais provavelmente absorverá nesta região. 
A) BeCl2 B) H2O C) CCl4 D) CO2 E) BF3 
____________________________________________________________________________ 
33- (ITA) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, 
BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. 
A) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
B) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. 
C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. 
D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. 
E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
____________________________________________________________________________ 
34- (UNIPA) O elemento X com número atômico Z = 115 ainda não foi descoberto ou 
sintetizado. Algumas propriedades foram previstas para este elemento e estão abaixo 
relacionadas. Assinale a opção que apresenta uma propriedade improvável para o elemento X. 
A) Pertence à família do nitrogênio. 
B) Seu átomo possui elétrons em 7 níveis eletrônicos. 
C) Apresenta um óxido de fórmula X2O3. 
D) Forma um composto com o H de geometria piramidal. 
E) É um gás. 
____________________________________________________________________________ 
35- (FURG) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d’água. 
Então é correto afirmar que: 
A) As moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal. 
B) As forças que atuam na interfaceágua-agulha são as pontes de hidrogênio. 
C) As moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água (“efeito peneira”). 
D) As forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha. 
E) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor. 
____________________________________________________________________________ 
36- (UNIFOR) Considere as proposições abaixo. 
1. Átomos numa molécula podem estar unidos, entre si, por um ou mais pares de elétrons. 
2. Moléculas podem estar unidas, uma as outras, por um par de elétrons, através de pontes de 
hidrogênio. 
3. Numa escala arbitrária, a eletronegatividade dos elementos H, C, N, O e F é, 
respectivamente, 2,1; 2,5; 3,0; 3,5; 4,0. 
Sendo assim, dentre as moléculas H2O2, H2O, C2H4, NH3 e HF gozam dos comportamentos 
indicados nas proposições 1 e 2 SOMENTE 
A) C2H4 
B) H2O, H2O2 
C) HF e NH3 
D) H2O e HF 
E) H2O2, H2O, NH3 e HF 
____________________________________________________________________________ 
 
1-D 2-A 3-B 4-D 5-B 6-C 7-E 8-C 9-D 10-C 11-B 12-D 
13-D 14-D 15-D 16-E 17-A 18-B 19-D 20-D 21-D 23-A 24-C 22-C 
25-C 26-B 27-A 28-B 29-D 30-A 31-B 32-B 33-C 34-E 35-D 36-E 
 
6