Uma reação que envolve as substâncias X

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Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das concentrações com o tempo representada no gráfico abaixo.
A equação que representa esta reação é:
	
	A
	X + Z  Y
	
	B
	X + Y  Z
	
	C
	X  Y + Z
	
	D
	Y  X + Z
bhj
O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução catalítica do N2 pelo H2 sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas no Processo Haber-Bosch foi a utilização do CH4 como fonte de H2. A reação catalisada entre CH4 e vapor d’água gera H2, CO e CO2. Depois das etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o catalisador à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a CH4 em presença de H2. A lei de velocidade dessa reação é: 
Onde, Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante positiva.
A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações:
I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é um processo espontâneo;
II - na formação da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos;
III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com relação ao CO;
IV- na conversão de CO em metano, o  aumento da concentração de H2 acelera a reação.
  
São corretas APENAS as afirmações :
	
	A
	I e II;
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	II e IV.
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
	
	A
	0,13
	
	B
	0,27
	
	C
	0,50
	
	D
	1,8
O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico: 
N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g).
O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação. 
 De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa correta:
	
	A
	Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
	
	B
	Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
	
	C
	Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
	
	D
	Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
A oxidação do monóxido de carbono a CO2, pela ação do NO2, é descrita pela equação: 
E sua variação de energia potencial está representada pelo gráfico abaixo:
Com relação a este sistema, assinale a afirmativa FALSA.
	
	A
	a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol.
	
	B
	em valor absoluto, o  da reação inversa é cerca de 360kJ/mol.
	
	C
	a reação inversa é endotérmica.
	
	D
	em valor absoluto, o  da reação direta é cerca de 225 kJ/mol.
	
	E
	o  da reação direta é negativo.