segunda lista de exercício (1)

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
 
Departamento de Agrotecnologia e ciências sociais – DACS 
Disciplina : Físico-Química 
Professor: Alessandro Alisson 
E-mail: alessandro.lemos@ufersa.edu.br 
2ª Lista de exercício 
 
1) O que é pressão de vapor? 
2) A pressão de vapor do diclorometano, a 24,1oC, é 53,3 kPa e sua entalpia de 
vaporização é 28,7 kJ/mol.Estime a temperatura em que a pressão de vapor é 
de 70 kPa. 
3) O volume molar de um certo sólido é 161cm3/mol no seu ponto de fusão, 
a 1 atm e a 350,75K. O volume molar do líquido, no mesmo ponto, é 163,3 
cm3/mol. A 100 atm a temperatura de fusão é 351,26 K. Calcule a entalpia e a 
entropia de fusão do sólido. 
4) Para o benzeno na faixa de 42-100oC, log(P/kPa)=6,7795-
(1687K)/T.Determine o ponto de ebulição normal do benzeno.( O ponto de 
ebulição normal é a temperatura na qual a pressão é 1 atm. 
5) A massa específica da triestearina, uma gordura, é de 0,95 g/cm3. Calcule a 
variação da energia de Gibbs molar a temperatura constante, quando se traz 
uma gordura do fundo do mar, de uma profundidade de 1,5 km, atá a 
superfície (p=1atm). A densidade da água é igual a 1,03 g/cm3. Dado a massa 
molar da triestearina 891,48 g/mol 
6) Admita que um gás obedece à equação de estado de Van der Waals, sendo 
os efeitos repulsivos muito maiores do que os atrativos (isto é, despreze o 
parâmetro a). a) Encontre uma expressão para a variação da energia de Gibbs 
molar quando a pressão muda de pi para pf .b) a variação é maior ou menor 
do que o gás perfeito? c)Qual é essa diferença do gás real para o gás 
perfeito,calcule esse valor utilizando CO2 a uma pressão de 1 atm até 10atm. 
Dado a=0,04267 L/mol 
7) Quais são as principais informações que podem ser obtidas do diagrama de 
fases? 
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8) Defina temperatura de bolha e temperatura de orvalho 
9) A pressão de vapor do líquido A na temperatura de 293K é de 68,8 kPa e 
um líquido B puro a 52 kPa. Estes dois componentes forma uma mistura de 
líquido e vapor ideal. Considere a composição de equilíbrio da mistura na qual 
a fração molar do componente A na fase vapor é de 0,612.Calcule a pressão 
total do vapor e a composição de líquido na mistura. 
10) Supondo que a lei de Raoult seja válida, faça u diagrama P-x-y para uma 
temperatura de 90oC para o seguinte sistema benzeno(1) e etilbenzeno(2) e 
indique as regiões de vapor,de líquido e a região bifásica.Dados as constantes 
da Antoine A1=13,8594;B1=2773,78; C1=220,07 e A2=14,0045;B2=3279,47; 
C2=213,20 
11) Pode-se admitir que as misturas dos alcoóis n-propílico e n-butílico são 
soluções ideais. As tabelas estampadas a seguir contêm dados a respeito do 
equilíbrio líquido-vapor dos sistemas formados pelo propanol e butanol. A 
tabela I contém as temperaturas e as composições das fases em equilíbrio, sob 
pressão de 760 mm Hg e da tabela II constam as pressões e as composições 
das fases em equilíbrio, na temperatura de 110oC. Nestas tabelas, x1 e y1 são as 
frações molares do propanol. (Utilize o papel milimetrado) 
 
 
Pede-se: 
a) construir os diagramas de equilíbrio dos sistemas formados pelo propanol e 
butanol: um diagrama no plano da temperatura contra a fração molar (a 760 
mm Hg) e o outro no plano da pressão contra a fração molar (a 110oC); 
b) representar no diagrama apropriado e descrever detalhadamente os 
seguintes sistemas, nas condições especificadas: sistema 1: 2,82 moles de 
propanol e 3,18 moles de butanol, a 108oC e sob pressão de 760 mm Hg; 
sistema 2: 4,20 moles de propanol e 1,80 mol de butanol, a 110oC e sob 
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pressão de 1000 mm Hg: sistema 3: 1,75 mol de propanol e 3,25 moles de 
butanol, a 110oC e sob pressão de 760 mm Hg. 
12) Dois líquidos A e B formam uma solução ideal. A uma determinada 
temperatura, a pressão de vapor de A puro é 200 mmHg, enquanto que a de B 
puro é de 75 mmHg. Se o vapor sobre a mistura consistir de 50% molar de A, 
qual a porcentagem molar de A no líquido? 
 
13) A 90oC, a pressão de vapor do 1,2 dimetilbenzeno (ortoxileno) é 20 kPa e 
a do 1,3 dimetilbenzeno (metaxileno) é 18 kPa. Qual a composição da solução 
que ferve a 90oC sob pressão de 19 kPa? Qual a composição do vapor 
formado na ebulição? 
14) O nitrobezeno e o hexano são dois líquidos de modo que o diagrama de 
fases é representado pela a figura abaixo. Prepara-se uma mistura, a 290 K, 
com 50,84 g de hexano e 50,45 g de nitrobenzeno. Sabe-se que a fração molar 
em equilíbrio na fase α corresponde à 0,35 e a fração molar em equilíbrio na 
fase β corresponde à 0,87. Calcule o número de mols do hexano e do 
nitrobenzeno presentes nas fases α e β 
Dados: Massa molar do hexano :86,18g/mol 
 Massa molar do nitrobenzeno:123,06 g/mol 
 
 
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Respostas: 
2)21,05oC 
3)∆H=15870J/mol; ∆S=45,18J/mol 
4) 80,2oC 
5)∆G=14216,7J/mol 
6) c)38,91J/mol 6)∆G=2583,6J/mol 
11)xA=0,653 ; xB=0,347 ;P=73,4kPa; 
12) 0,273 
13) xortoxileno=0,5; yortoxileno=0,526; x metaxileno=0,5; ymetaxileno=0,474 
14) n1(fase α)=0,309 mols; n1(fase β) =0,1 mols ; n2(fase α)=0,575 mols; 
n2(fase β)=0,015 mols