Lista 6

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
6ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Introdução à Cinética
1) Compare as velocidades da reação para o desaparecimento dos reagentes e a formação dos 
produtos para a seguinte reação:
 4 PH3 (g) P4 (g) + 6 H2 (g)
2) Escreve a equação da velocidade das reações abaixo (em função dos reagentes):
 
a) 2 N2(g) + 3 O2(g) 2 N2O3(g)
b) 2 NO2(g) N2O4(g)
3) Numa reação temos x moles/L de H2 e y moles/L de O2. A velocidade da reação é V1. Se 
dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.
Qual a relação V1 / V2? 
Dado: 2H2 + O2 2H2O
4) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo 
de 4 moles de oxigênio por minuto. Qual a velocidade de consumo de hidrogênio? 
5) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação? 
6) A concentração C2H6 no decorrer da reação abaixo em função do tempo foi medida 
experimentalmente conforme tabela. Faça um esboço gráfico da formação de etano em função 
do tempo. Calcule a velocidade média desta reação para os intervalos 0-4, 0-6, 0-10, 4-6, 6-
10, 4-10.
C2H2 + 2H2 à C2H6 
 Tempo (min) Quantidade de matéria (em mols) de etano formada
0 0
4 12
6 15
10 20
7) O air-bag é um dispositivo de segurança utilizando em alguns veículos. Em caso de acidente, 
ele é inflado com gás N2, produzido em uma rápida reação química.
a) o tempo necessário para que um air-bag encha completamente, atingindo um volume final de 
54 L, é de 1/20 s (um vigésimode segundo). Determine a velocidade média de produção do gás 
N2, em litros por segundo.
b) sabendo que nas condições de pressão e temperatura de um air-bag inflado, 1 mol de gás 
ocupa 20 L, determine o número total de mols de N2 produzido na reação.
c) A equação da reação que infla o air-bag é:
 2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g) .
Determine o número total de mols de NaN3 gastos na reação.
d) Determine a velocidade de formação do gás N2, em mols por segundo.
e) Calcule a velocidade média de consumo de NaN3, em mols por segundo.
f) sabendo que a massa de 1 mol (massa molar) do NaN3 é 65 g, determine a massa de NaN3 que 
o fabricante coloca dentro de um air-bag.
8) O gráfico ao lado refere-se às concentrações de reagentes e produtos da reação equacionada 
como: 2 N2O5 4 NO2 + O2 . Associe as curvas A, B e C com as substâncias presentes na 
reação.
9) Numa experiência, 137g de 2-bromobuteno e excesso de KOH foram aquecidos a 80O C. A 
cada 50s o volume da mistura de buteno foi determinado, nas condições ambientais, obtendo-se 
o gráfico abaixo. O que se pode afirmar sobre a velocidade da reação quando comparamos os 
volumes médios de buteno formado em 100, 250 e 400 segundos?
	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
	LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
	PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO