Dicas de Balanceamento

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Revendo os números de oxidação
Qual a carga que um átomo teria em uma molécula (ou em
um composto iônico) após a transferência completa de
 elétrons?
Elementos Livres (não combinados) – O número de oxidação 
de qualquer elemento, em sua forma natural, é zero.
Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4, S8 = 0
Íons Monoatômicos – o número de oxidação de qualquer íon 
simples (um átomo) é igual a carga do íon
Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
Fe2+, Fe = +2
Oxigênio – Número de oxidação é geralmente –2. Em 
H2O2 e em O22- = –1. 
4.4
 
Hidrogênio – Número de oxidação = +1 . Exceto quando 
estiver ligado a metais em composto binário. Nestes 
casos número de oxidação = –1. (LiH, NaH)
Em uma molécula ou íon – a soma do número de oxidação 
de todos os átomos é igual a carga da molécula ou íon 
(para o íon complexo a carga pode ser considerada 
igual ao número de oxidação global)
Metais do grupo 1A – número de oxidação = +1
Metais do grupo 2A – número de oxidação = +2
Halogenios (grupo VIIA) (cloreto, fluoreto, brometo e 
iodeto)= –1 (nos compostos binários com metais) 
HCO3-
O = -2 H = +1
3x(-2) + 1 + ? = -1
C = +4
Qual o número de 
oxidação de todos os 
átomos no HCO3- ?
4.4
 
Balanceamento de Equações Redox
19.1
O número total de elétrons perdidos no processo de oxidação 
tem que se igual ao número total ganho durante a redução.
HCl + K
2
Cr2O7 KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
1 – Atribua os números de oxidação de todos os átomos na 
equação. Escreva-os abaixo os elementos evitando 
confusão com as cargas reais
2 – Identifique quais os átomos que variaram de número de 
oxidação e insira coeficientes momentâneos de forma que 
tenhamos o mesmo número de átomos em ambos os lados
Método 1: Variação do número de oxidação
Pergunta: está balanceada em massa e carga?
H Cl + K
2 
Cr2 O7 K Cl + CrCl3 + Cl2 + H2O
+1 -1 +1 +6 -2 +1 -1 +3 -1 0 +1 -2 
 
19.1
3 – Calcule a variação total do número de oxidação tanto paraa 
oxidação quanto para a redução.
H Cl + K
2 
Cr2 O7 K Cl + CrCl3 + Cl2 + H2O
+1 -1 +1 +6 -2 +1 -1 +3 -1 0 +1 -2 
2 HCl + K
2
Cr2 O7 K Cl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O
+1 -1 +1 +6 -2 +1 -1 +3 -1 0 +1 -2 
2 HCl + K
2
Cr2 O7 K Cl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O
 -1 +6 +3 0 
Perda de 2e- (total)
Ganho de 6e- (total)
 
19.1
4 – Torne igual o ganho e a perda total de elétrons 
multiplicando por fatores apropriados
2 HCl + K
2
Cr2 O7 K Cl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O
 -1 +6 +3 0 
Perda de 2e- (total)
Ganho de 6e- (total)
3 x 2 HCl + K
2
Cr2 O7 K Cl + 2CrCl3 + 3 Cl2 + H2O
 -1 +6 +3 0 
3 x 2e- = 6e- perdidos
6e- ganhos
 
19.1
5 – Finalmente equilibre o restante da equação por inspeção
14 HCl + K
2
Cr2 O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
 
6 HCl + K
2
Cr2 O7 K Cl + 2CrCl3 + 3 Cl2 + H2O
 -1 +6 +3 0 
Equações simples podem ser balanceadas por inspeção direta 
porém, para um trabalho rápido e correto, este método pode ser 
usado para balanceamento da maioria das equações de 
oxirredução.
 
19.1
1 – Dividir a reação em duas semi-reações (átomos em cada 
lado das semi-reações devem ser do mesmo tipo)
Sn2+ + Hg2- + Cl- Hg
2
Cl
2
 + Sn4+
Oxidação:
Hg2+ + Cl- Hg
2
Cl
2
+2 +1 -1
Redução:
Sn2+ Sn4+ 
+2 +4
2 – Proceder ao balanceamento de cadasemi reação em 
termosdo número de átomos (balanço de massa)
Método 2: Método do íon elétron
Para balanceamento de equações iônicas representativas de 
reações de oxirredução em solução 
Sn2+ Sn4+ 
+2 +4
2Hg2+ + 2Cl- Hg
2
Cl
2
 +2 +1 -1
 
19.1
3 – Proceder ao balanceamento de carga (adidionar elétrons ao 
lado mais positivo ou menos negativo)
Sn2+ + 2Hg2- + 2Cl- Hg
2
Cl
2
 + Sn4+
4 – Tornar o número de elétrons ganhos igual ao número de 
elétrons perdidos se necessário (multiplicar cada semi-
reação por fatores apropriados
Sn2+ Sn4+ + 2e- 
+2 +4
2e- + 2Hg2 + 2Cl- Hg
2
Cl
2
 +2 +1 -1
5 – Somar as duas semi-reações e cancelar os termos 
presentes em ambos os lados
 
19.1
1 – Dividir a reação em duas semi-reações (átomos em cada 
lado das semi-reações devem ser do mesmo tipo)
Fe2+ + Cr2O72- Fe3+ + Cr3+
Oxidação:
Cr2O72- Cr3+
+6 +3
Redução:
Fe2+ Fe3+
+2 +3
2 – Fazer o balanceamento de massa de todos os átomos 
exceto de O e H para cada semi-reação
Cr2O72- 2Cr3+
Método3: Balanceamento em Meio ácida ou Meio Básica
Para balanceamento de reações onde se faz necessário equilíbrar os 
átomos de hidrogênio ou oxigênio (H+/H
2
O ou H
2
O/OH-)
 
3 – Para reações em meio ácido, adicionar H2O para balancear 
os átomos de O e H+ para balancear os átomos de hidrogênio
Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O
14H+ + Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O
4 – Adicione elétrons a um dos lados de cada semi-reação para 
fazer o balanceamento de carga.
Fe2+ Fe3+ + 1e-
6e- + 14H+ + Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O
5 – Se necessário, torne igual o número de elétrons de cada 
semi-reação (multiplique cada semi-reação pelos coeficientes 
apropriados)
6Fe2+ 6Fe3+ + 6e-
6e- + 14H+ + Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O
19.1
Fe2+ Fe3+
+2 +3
 
6 - Some as duas semi-reações e análise por inspeção se a 
reação global está balanceada corretamente. O número de 
elétrons e de cada átomo deve ser igual nos dois lados 
da reação. 
6e- + 14H+ + Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O
6Fe2+ 6Fe3+ + 6e-Oxidação:
Redução:
14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
7 – Verifique se o número de átomos e de carga está balanceado.
14x1 – 2 + 6x2 = 24 = 6x3 + 2x3
19.1
 
 Resumo balanceamento meio ácido/básico
Meio ácido:
 H H+
 O H
2
O; O + 2H+ H
2
O
Meio básico:
 H H
2
O; H + OH- H
2
O
 O 2OH-; O + H
2
O 2OH- 
19.1