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APOL 05 DE QUIMICA 2018 NOTA 100 Disciplina(s): Química Geral Data de início: 13/07/2018 18:08 Prazo máximo entrega: - 0:14:05 Questão 1/5 - Química Geral Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0). Está INCORRETA a alternativa: A O teste não envolve fundamentos de eletroquímica. B A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq) C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante. D O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso. Questão 2/5 - Química Geral A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são: Dados: Mn+2 + 2e Mn0 E0 = -1,18 V Zn+2 + 2eZn0 E0 = -0,76V A 0,42 V. Mn0 + Zn+2 ? Mn +2 + Zn0 B 1,60V. Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2 C 0,76 V . Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2 D 1,18 V . Mn0+ Zn+2 ? Mn +2 + Zn0 Questão 3/5 - Química Geral A liberação ou absorção de energia é uma característica de algumas reações químicas denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. A partir do gráfico a seguir, assinale a alternativa correta: A O gráfico representa uma reação endotérmica. B A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. C A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. D O gráfico representa uma reação exotérmica. E A variação de entalpia é maior que zero. Questão 4/5 - Química Geral A partir da reação global: Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu. Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts. A 0,70 volts B 1,40 volts C –1,40 volts D –0,70 volts Questão 5/5 - Química Geral Ao comprimir o grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto, é possível produzir diamante. As reações de combustão desses dois compostos são mostradas a seguir. Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações: De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45kcal.mol-1. A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite). A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os processos. Assinale a alternativa CORRETA. A Todas as afirmações estão corretas. B Somente a afirmação II está correta. C Somente I e II estão corretas. D Somente I e III estão corretas. E Somente II e III estão corretas.
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