APOL2 OBJETIVA - QUIMICA GERAL

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Geral
Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
Nota: 10.0
	
	A
	-0,5
	
	B
	-1,0
	
	C
	0,5
	
	D
	1,0
	
	E
	1,5
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
A tensão de recarregamento deve ser maior do que a de descarregamento.
Questão 2/10 - Química Geral
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn+2 + 2e  Mn0               E0 = -1,18 V
              Zn+2 + 2eZn0                  E0 = -0,76V
Nota: 10.0
	
	A
	0,42 V. Mn0 + Zn+2 →→ Mn +2 + Zn0
Você acertou!
	
	B
	1,60V.  Mn +2 + Zn¡ →→ Mn0 + Zn+2
	
	C
	0,76 V . Mn +2 + Zn¡  →→ Mn0 + Zn+2
	
	D
	1,18 V . Mn0+ Zn+2 →→ Mn +2 + Zn0
Questão 3/10 - Química Geral
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0).
Está INCORRETA a alternativa:
Nota: 10.0
	
	A
	O teste não envolve fundamentos de eletroquímica.
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
	
	B
	A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq)
	
	C
	O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante.
	
	D
	O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso.
Questão 4/10 - Química Geral
A decomposição de esterco e de alimentos libera gases que podem conter sulfeto de hidrogênio (H2S) que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações:
1. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais;
2. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais.
3. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do enxofre (S).
Está correto, apenas:
Nota: 10.0
	
	A
	I
	
	B
	II
	
	C
	III
	
	D
	I e III
Você acertou!
Aula 6 - Química Ambiental
A quantidade gerada de H2S nesta condição não é suficiente para se tornar tóxica.
	
	E
	II e III
Questão 5/10 - Química Geral
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Analisando a representação da molécula de ácido fosfórico, H3PO4, qual é a sua composição?
Nota: 10.0
	
	A
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	B
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	C
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.1)
	
	D
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
Questão 6/10 - Química Geral
(Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
(I)  Fe+3(aq) + e-  Fe+2(aq)  
     (amarelo)          (verde claro) 
(II)    Cu+2(aq) + 2 e-  Cu(s) 
          (azul)
Ao se construir a seguinte célula galvânica:  Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
Nota: 10.0
	
	A
	O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
	
	B
	O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2.
Você acertou!
Eletroquímica
	
	C
	O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre.
	
	D
	Ocorrerá a redução dos íons Cu2+.
	
	E
	Ocorrerá a redução dos íons Fe2+.
Questão 7/10 - Química Geral
Entre as opções de proteção de objetos de ferro ou aço listados abaixo:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.
São corretas:
Nota: 10.0
	
	A
	apenas I e II
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
Colocando a peça de ferro em contato com o cobre, sua corrosão será acelerada.
	
	B
	apenas I
	
	C
	apenas II
	
	D
	apenas III
	
	E
	apenas I e III
Questão 8/10 - Química Geral
Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que consistia de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado eletricamente por contato com uma resina previamente eletrificada por atrito. Volta fez diversas tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu aperfeiçoamento, onde discos de cobre e de zinco eram empilhados de forma alternada, tendo entre eles panos embebidos com solução de ácido sulfúrico. Este dispositivo, posteriormente chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade espontaneamente sem necessidade de atrito quando as extremidades de cobre e de zinco eram conectadas por um fio condutor. Sabendo que o potencial padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que o potencial padrão de redução do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +0,34 V
	
	B
	E° = -0,76 V
	
	C
	E° = + 1,1 V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.1)
	
	D
	E° = -0,42 V
Questão 9/10 - Química Geral
Sabendo que uma pilha de Lítio e Cobre, que segue a reação abaixo: 
Tem como reações de redução intermediárias e seus potenciais: 
A força eletromotriz, mais conhecida como potencial padrão desta pilha será:
Nota: 10.0
	
	A
	E° = -2,7V
	
	B
	E° = +3,38V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	C
	E° = -3,04V
	
	D
	E° = +0,34V
Questão 10/10 - Química Geral
(ENADE, 2005) O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev (1869). 
"Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e a tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios que contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas demonstraram que isso estava correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos espaços vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos e de seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas seguintes, com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio."
(Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, p. 245, 247 – 248.) 
Considerandoo que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente para discutir alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que
Nota: 10.0
	
	A
	a proposição da lei periódica por Mendeleiev é um exemplo de descoberta acidental
	
	B
	Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica em níveis e sub-níveis de energia.
	
	C
	a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito em relação à lei periódica, somente superado após o trabalho de Moseley
	
	D
	a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo atômico; as propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová-la.
	
	E
	os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses, assim como fez Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela.
Você acertou!
Aula 3 - Tema 2