lista 2 2018.1

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Universidade de Pernambuco 
Escola Politécnica de Pernambuco 
Profª Shirlene Tamires Turma: SX 
 Aluno: 
 
2º Lista de Exercícios- Estequiometria 
1) Quais as porcentagens aproximadas, em massa, de MoO3 e K2O existentes no 
dimolibdato de potássio, K2Mo2O7 ? 
 
2) A Frutose , também conhecida como açúcar das frutas, tem a seguinte fórmula 
estrutural: 
Qual a massa de carbono encontrada em 200g de frutose ? 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) O carbonato de cálcio formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de 
oxigênio. Em 50g desse sal, qual é a massa de oxigênio? 
 
4) Uma amostra foi analisada e encontrou-se os seguintes valores: 1,95g de 
potássio; 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. ( dados: K=39; O=16; Cr=52). Qual a 
fórmula esperada para o composto analisado ? 
 
 
5) Foram aquecidos 1,83 g de uma amostra de Al2(SO4)3 hidratado, até que toda a 
água fosse eliminada. A amostra anidra (sem água) pesou 0,94 g. Determine a fórmula 
da amostra. 
 
6) molecular do sal hidratado.Faça o balanceamento das equações abaixo: 
a) C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
b) C2H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
c) CH4O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
d) C4H8O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
 
7) Considere os processos seguintes: 
I. azedamento do leite; II. precipitação da chuva; III. adição de álcool à gasolina; 
 
 IV. apodrecimento de uma fruta; V. enferrujamento de um prego. 
Os processos que exemplificam somente fenômenos químicos são 
a) I e II. b) III e IV. c) I, IV e V. d) II, III e V. 
 
8) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que 
ocorra variação da pressão externa: 
 
 
 
 
Pode-se afirmar que: 
 
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. 
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. 
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. 
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. 
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 
 
9) Um motor a álcool emite, na queima do combustível, gás carbônico e água. 
Levando-se em conta que o oxigênio queima estequiometricamente o álcool e que foram 
consumidos 30 litros de combustível, calcule: 
a) A quantidade de água produzida na descarga; 
b) O volume de gás carbônico emitido nas condições normais; 
c) O volume de oxigênio a 30°C em pressão atmosférica 
 
10) O azoteto de sódio, NaN3, quando inflamado sofre decomposição rápida 
fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar (airbags) de 
automóveis, de acordo com a reação: 
NaN3 (g)  Na(s) + N2 (g) 
Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para 
encher um saco de plástico de 44,8 L a 0 °C e à pressão atmosférica? 
 
11) A dissolução de NO2 (g) em água produz ácido nítrico, de acordo com a equação 
não-balanceada: 
 
NO2 + H2O  H
+ 
+ NO3
-
 + NO 
Nessa reação, quantos mols de ácido nítrico são obtidos pelo consumo de 3 mols de 
NO2? 
 
12) Um bom método para a preparação controlada de oxigênio muito puro é a 
decomposição térmica de permanganato de potássio sob vácuo. Essa reação pode ser 
representada pela equação: 
 
 
KMnO4(s)  K2MnO4 (s) + MnO2(s) + O2(g) 
a) Com relação à decomposição completa de 2 mols de permanganato de potássio, 
qual a massa de KMnO4 (s) decomposta ? 
b) Qual a massa total dos produtos sólidos formados a partir de 6 mol de KMnO4 
c) Quantos mols de O2 (g) são produzidos a partir de 6 mol de KMnO4 
 
13) Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de 
ouro, por isso, a pirita é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto, a pirita não é um mineral 
sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser 
obtido a partir da pirita por meio do processo: 
 
FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 
SO2 + O2  SO3 
SO3 + H2O H2SO4 
 
Qual a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por 
meio do processo acima? 
 
14) Um sal higroscópico, muito usado nas indústrias farmacêuticas, tem uma massa 
molecular 280 e contém 25,8% de água de cristalização (dados: H = 1; O = 16). O 
número de moléculas de água de cristalização, que existe, em cada molécula do sal 
higroscópico 
 
15) O HF é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo a reação a seguir: 
CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF 
Qual a massa de HF obtida na reação de 500,0 g de fluorita de 78% de pureza ? 
16) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais 
que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70 
g de alumínio são misturados a 4,0 g de cloro, qual será a massa produzida, em gramas, 
de cloreto de alumínio? 
 
17) O ácido acetilsalicílico (AAS-C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é 
obtido com o ácido acético (C2H4O2) a partir da reação do ácido salicílico (C7H6O3) 
com anidrido acético (C4H6O3), como podemos observar na equação proposta a seguir: 
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 
Qual será o valor da massa do reagente limitante, sabendo que em uma determinada 
reação foi utilizado o reagente limitante da reação partindo-se de 12,5 g de ácido 
salicílico e 15,80 g de anidrido acético? 
18) A amônia, largamente utilizada na indústria de adubos, pode ser produzida pelo 
método Haber: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Caso sejam utilizados 6 . 10
4
 mol de cada reagente, 
determine: 
a) o reagente limitante; 
 
b) a quantidade, em mol, de amônia obtida.