ÁTOMOS E MOLÉCULAS

Prévia do material em texto

*
*
*
ÁTOMOS E MOLÉCULAS
*
*
*
Modelo Atômico de Rutherford-Bohr
Modelo Planetário
educacao.uol.com.br 
*
*
*
Camadas Eletrônicas
*
*
*
Número Atômico
O átomo é eletricamente neutro
Número de prótons =Número de elétrons
Número Atômico (Z): número de prótons contido no núcleo atômico.
*
*
*
Distribuição Eletrônica
A última camada não pode ter mais de 8 elétrons, ainda que nela coubessem mais elétrons. Exceção: Paládio – 18 elétrons.
Ex: átomo de cálcio: Z= 20
Distribuição Eletrônica
Incorreta: K=2, L=8, M=10
Correta:K=2, L=8,M=8,N=2 
*
*
*
Número de Massa
É a soma do número de prótons e do número de nêutrons de um átomo.
Representação: A= Z+n
A= número de massa
 Z= número atômico (prótons)
 n= número de nêutrons
*
*
*
Isótopos, Isóbaros e Isótonos
Isótopo: átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A).
Isóbaro: átomos que possuem números atômicos diferentes, mas o mesmo número de massa.
Isótono: átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas possuem números de massas diferentes.
*
*
*
Íons, Cátions e Ânions
Íon = átomo carregado eletricamente.
Cátion = carga elétrica positiva (perda de elétrons)
Ânion = carga elétrica negativa (ganho de elétrons).
*
*
*
Regra do Octeto
Tendência a ter 8 elétrons na última camada (camada de valência).
Elemento químico estável é aquele que possui 8 elétrons em sua última camada.
Elemento químico instável é aquele que possui entre 1 e 7 elétrons na última camada.
Os elementos químicos estabelecem ligações entre si a fim de obter 8 elétrons na última camada (estabilidade).
*
*
*
Elementos Estáveis – Gases Nobres
*
*
*
Tabela Periódica
*
*
*
Ligações Químicas
Forças que mantém os átomos unidos uns aos outros.
Tipos de Ligações: 
Iônica ou Eletrovalente: transferência de 1 ou mais elétrons de um átomo para outro.
Covalente ou Molecular: átomos compartilham elétrons. Ocorre entre 2 ou mais átomos que precisam receber elétrons. 
*
*
*
Ligações Iônicas
Na +1 = 1 próton a mais em relação aos elétrons.
Cl -1= 1 elétron a mais em relação aos prótons.
 
*
*
*
Ligações Iônicas
Mg+2 = 2 prótons a mais em relação aos elétrons.
Cl2 -1 = 2 átomos de cloro com 1 elétron a mais em relação aos prótons.
*
*
*
Ligação Covalente
Oxigênio – 6 elétrons na camada de valência (precisa receber 2 elétrons)
Hidrogênio – 1 elétrons na camada de valência (precisa receber 1 elétron). 
OBS: O hidrogênio é quimicamente estável com 2 elétrons na última camada. 
*
*
*
Ligação Covalente
*
*
*
Reação Química
Reação química é uma transformação ocorrida em um material onde há alteração em seus componentes.
Reagentes: substâncias que sofrem a transformação.
Produto: substâncias resultantes da transformação.
Equação Química: representação gráfica e abreviada de uma reação química.
*
*
*
Classificação das Reações Químicas
Reação de Síntese: A + B AB
Reação de Decomposição: AB A + B
Reação de Simples Troca: AB + C AC + B 
Reação de Dupla Troca: AB + CD AD + CB 
*
*
*
Classificação das Reações Químicas
Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb
 
FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S
 
2 NaNO3 2 NaNO2 + O2
 N2 + 3 H2 2 NH3