Eletrolise corrosao

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ELETROQUÍMICA - 2
Prof. Paulo Cesar Souza Pereira, MSc
Química Geral
Agronomia
Engenharias ALIM / QUIM / PROD 
Cursos:
Disciplina:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ - UEM
ELETRÓLISE e CORROSÃO
Corrosão
É resultado de reações REDOX espontâneas e indesejáveis.
Corrosão do ferro
• Necessita de O2 e H2O
• O Fe forma anodo/catado na
mesma peça
• Processo favorável em meio
ácido e presença de sais.
1ª etapa: formação de Fe2+
2ª etapa: formação de Fe2O3 (S)
Proteção catódica – metal de sacrifício
Células eletrolíticas
Utilizam a eletricidade para forçar a ocorrência de uma reação
REDOX não espontânea.
Eletrólise: Utiliza trabalho elétrico externo 
www.portaldagalvanoplastia.com.br/galvanoplastia/cobre.html http://customplatingspecialist.com/process/index.html
Galvanoplastia 
ânodo
cátodo
e- e-
http://www.alunosonline.com.br/quimica/galvanoplastia.html
CÁTODO ÂNODO 
Eletrolise com eletrodos 
ativos - Galvanoplastia 
Eletrolise
Altas temperaturas, leva
a custos elevados
Alternativa: eletrolise aquosa
Eletrolise ígnea: compostos fundidos
A eletrólise do AgF (aq) em meio ácido leva a formação de prata
metálica e gás oxigênio. Escreva as semi reações e calcule a fem
externa mínima necessária para que o processo ocorra sob
condições padrão.
Exemplo: CF 20.16
Calcule a massa em gramas de alumínio produzida em 1,0 h se a
corrente elétrica for de 10,0 A.
Aspectos quantitativos da Eletrolise
Observar a estequiometria da semi-reação.
Equivalência de unidades de medida:
20.17 - Calcule a massa em gramas de alumínio produzida em 1,0
h se a corrente elétrica for de 10,0 A.
Encontrar a carga em coulombs:
F = 96 500 C = 1 mol de e -
Q = (10 A) (1 h) Q = 3,60 x 10 -4 C 
Calcular mols de elétrons:
Q = i t 
ne = 3,60 x 10 
-4 C ne = 0,373 mol de e
-
Encontrar nAl pela estequiometria com ne:
Mol e- Mol Al
3 1 
0,373 X X = 0,124 mol Al
Converter n em massa (mol em gramas):
MAl = 0,124 mol (27 g mol
-1) 
MAl = 3,36 g de Al 
Para qualquer processo espontâneo, ΔG é a medida do trabalho
máximo útil, ωmáx . ΔG = ωmáx
TRABALHO ELÉTRICO
ωmáx = - nFE
ωmáx < 0 (-), a célula realiza trabalho - (galvânica)
ωmáx > 0 (+), a célula recebe trabalho externo - (eletrolítica)
Para forçar a ocorrência do processo, o potencial externo, Eext , deve
ter módulo maior que o potencial da célula, Ecel.
O trabalho aplicado sobre o sistema é dado por: ω = nFEext
n.F = carga elétrica total, Q, fornecida por uma fonte externa.
Q = n F Q = i t
CONVERSÃO DE UNIDADES de trabalho elétrico
1 J = 1 C V
20.18 - Calcule o número de quilowatts/hora de eletricidade
necessários para produzir 1,0x103 Kg de alumínio pela eletrólise
de Al3+ se a fem aplicada for 4,50 V.
massa
Calcular a carga (número de coulombs) necessária Q = nF
Kg / g g / mol mol / F F / C
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAt-MAK/corrosao
Eletrólise 
reduz
Corrosão 
oxida
Extração de metais de seus óxidos (Al, Mg)
Aplicações das células eletrolíticas
Células eletrolíticas Outras aplicações da eletrólise:
• Produção de produtos de limpeza
http://slideplayer.com.br/slide/44872/
E°oxi = - 1,36 2 Cl
- Cl2(g) + 2 e
-
https://cedcrj.wordpress.com/2015/05/page/2/
Impacto social da eletroquímica aplicada
Tecnológico Econômico