Avaliação 03A

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Universidade Federal do Piauí 
Centro de Ciências da Natureza 
Departamento de Química 
Disciplina: Eletroquímica 
Professor: José Ribeiro dos Santos Júnior 
Discente:______________________________ Matricula _________ 
 
Avaliação 03A 
 15/02/2024 
 
 
Questão 01. Para montagem de um Eletrodo Padrão de Hidrogênio (SHE) assinale a 
resposta correta. 
a) Hidrogênio, ácido clorídrico, eletrodo de cobre, água e ar. 
b) Platina, uma solução ácida 1 molar, Hidrogênio borbulhado. 
c) Gás H2 a 1 atm., solução ácida 1 molar, eletrodo de Pt. 
d) Eletrodo de Platina Platinizada, gás H2 a 1 atm., borbulhador de 
gás, solução ácida 1 M e ponte salina para aplicar o SHE. 
e) Nenhuma das Respostas Anteriores (NRA). 
 
Questão 02. Sobre o Hidrogênio, assinale a resposta correta. 
a) O H2 é um gás explosivo, inodoro, incolor e é o elemento mais 
abundante do universo. 
b) O H2 pode ser obtido por diversas técnicas, fotocatálise, 
eletrolise, liberado por microrganismos, a partir da água e g´s 
natural e outros métodos. 
c) Na obtenção de H2 por eletrolise, pode se utilizar qualquer água 
fonte de água desde que ela esteja purificada. 
d) Para produzir 01 kg de H2, por eletrolise é preciso 09 kg de água. 
e) Afirmativas anteriores estão corretas. 
 
Questão 03. As reações de obtenção de H2 por eletrolise são: 
 Em meio ácido: Catodo: 2H+ + 2e- → H2, 
 Anodo: H2O → 2H
+ + ½ O2 
 Em meio Básico: Catodo: 2H2O + 2e
- → H2 + 2 OH
- 
 Anodo: 2OH- → H2O + 2e
- + ½ O2; 
 O potencial da eletrolise da água é E= 1,23 V. 
 
Para as reações acima assinale a resposta correta 
a) As células industriais operam em 1,23 V quando a água está na 
forma de vapor sobre pressão. 
b) Só operam a 1,23 V as células industriais alcalinas 
c) As células de Membranas de Troca de Prótons (PEM) operam a 
1,23 V 
d) As células de Membranas de Trocas de Aníons (AEM) operam a 
1,23 V 
e) NRA 
 
 
As questões de 04 a 10 devem ser respondidas utilizando o texto e a Figura I. 
Texto I – Uma Pilha de Daniel (Cu-Zn) utilizando-se de placas de cobre e zinco está na 
 Na célula de Daniel, um eletrodo de zinco é colocado em uma 
solução aquosa de ZnSO4 e um eletrodo de cobre é colocado em uma solução aquosa de 
CuSO4. O ânodo desta célula é a barra de zinco onde o Zn (s) é oxidado a Zn
2+ (aq). O 
cátodo é a barra de cobre e é o local da redução de Cu2+ (aq) a Cu (s). 
As reações de meia célula são escritas da seguinte forma: 
 
 
 
Figura I – Célula de Daniel 
 
 
Questão 04. Para a Célula o diagrama pode ser representado por 
a) Zn(s) | Zn2+ (1 M) || Cu2+ (1 M) | Cu(s) 
b) Zn2+ (1 M) | Zn(s) || Cu(s) | Cu2+ (1 M) 
c) Cu2+ (1 M) | Cu(s) || Zn(s) | Zn2+ (1 M) 
d) Zn(s) | H2O | Zn+2 || Cu+2 | Cu(s). 
e) NRA. 
 
Questão 05. O eletrólito da Célula: 
a) Não pode ser definido porque cada eletrodo tem sua solução. 
b) O Eletrólito está na ponte salina. 
c) A ponte salina contém um sal e por isso não pode ser o Eletrólito 
d) Tem que ser uma solução de ácido sulfúrico 
e) NRA 
 
Questão 06. A Reação de oxidação que acontece no anodo é: 
a) Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(s) + 2H+(aq) + 2e− 
b) Zn(s) + Cu(s) + 2H2SO4(aq) → 2CuSO4(s) + 2H2O(l) 
c) Cu(s) + H2SO4(aq) + 2H+(aq) + 2e- → CuSO4(s) + 2H2O(l) 
d) ZnSO4(s) + 2H+(aq) + 2e− → Zn(s) + H2SO4(aq) 
e) NRA 
 
 
Questão 07. A Reação de Redução que ocorre no Catodo é: 
a) Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(s) + 2H+(aq) + 2e− 
b) Cu(s) + Zn(s) + 2H2SO4(aq) → 2ZnSO4(s) + 2H2O(l) 
c) Cu+2(aq) + H2SO4(aq) + 2e- → Cu(s) + H2SO4(aq) 
d) Zn+2(aq) + 2H+(aq) + 2e− → Zn(s) + H2SO4(aq) 
e) NRA 
 
Questão 08. Qual é o potencial da célula de Daniel é: 
a) 1,014 V 
b) A diferença entre Ered catódico e Ered anódico. 
c) A diferença entre Ered anódico e Ered catódico. 
d) A diferença pode ser de qualquer ordem desde que o resultado 
seja negativo. 
e) NRA 
 
Questão 09. A célula de Daniel é uma célula: 
a) Eletroquímica. 
b) Galvânica. 
c) Não se pode decidir só olhando o potencial é preciso ter delta G 
negativo. 
d) É uma célula eletroquímica por ter um delta G positivo. (= nFEº) 
e) NRA 
 
Questão 10. A célula de Daniel pode ser montada em um projeto de baterias? 
a) Não pode porque a voltagem da célula é muito baixa. 
b) Pode somente se as células forem montadas em série. 
c) Pode somente se as células forem montadas em paralelo. 
d) Depende da área dos eletrodos e da voltagem requerida por isso 
não se pode montar uma bateria com células de Daniel. 
e) NRA 
 
Questão 11. Para medir a condutividade de uma solução precisamos de: 
a) Precisamos de um aparelho com um único eletrodo de H2. 
b) Precisamos de uma célula com dois eletrodos de Platina 
platinizada de iguais em tamanho, colocados a qualquer distância 
um do outro. 
c) A distância entre os eletrodos de platina é de 1 cm e é chamado 
de constante da célula. 
d) Os eletrodos devem ser feitos de qualquer material desde que 
estejam a 1 cm de distância um do outro. 
e) NRA 
 
Questão 12. As leis de Faraday são duas. A segunda Lei permite: 
a) Determinar a quantidade de elétrons que passa em uma célula. 
b) Determinar a massa de material depositado se conhece a corrente 
e o tempo que a corrente foi aplicada. 
c) Conhecendo-se a massa depositada, a corrente e o tempo 
podemos determinar o equivalente da substância. 
d) A lei de Faraday refere-se a um processo de eletrolise. 
e) Todas as respostas anteriores estão corretas. 
 
Questão 13 deve ser respondidas com base nos dados abaixo. 
 
 
Questão 13. O anodo de uma certa célula galvânica é composto de cobre. Qual dos 
metais da lista acima podem ser usados no catodo, assumindo igual concentração das 
duas soluções eletrolíticas? 
 
a) Hg 
b) Cu 
c) Zn 
d) Al 
e) NRA 
 
Questão 14. Uma célula eletrolítica é preenchida com água. Qual dos seguintes 
materiais podem se mover para o catodo de tal célula? 
I - H+ Íons II - O-2 Íons III - Elétrons. 
 
a) Somente I 
b) Somente II 
c) Somente I e II 
d) Somente II e III 
e) NRA 
 
Questão 15. Se a área da superfície de um material do eletrodo em uma célula 
eletroquímica é triplicado, qual destes é necessariamente triplicado; 
 I – Eºcel II – Corrente III – Constante de Equilíbrio - Keq 
 
a) Somente I 
b) Somente II 
c) Somente I e II 
d) Somente II e III. 
e) NRA 
 
Questão 16. A condutividade de uma solução pode ser medida pela medida da: 
a) Corrente que circula na solução. 
b) Pela diferença de potencial dos eletrodos. 
c) Pela medida da condutividade dos íons na solução. 
d) Pela medida da resistividade. 
e) NRA. 
 
Prof. José Ribeiro