Aula 6 - Química estratosférica - CFCs, HCFCs, N2O

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Profa. Moníca Batista
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 QUÍMICA AMBIENTAL II
EMENTA
Aula 01: Discussão dos grandes fenômenos ambientais, com foco principal nas reações químicas
Aula 02: Tipos e mecanismos de reações orgânicas: radicais livres, reações em cadeia, fotólise, catálise 
Aula 03: Regiões da atmosfera; A absorção de luz pelas moléculas; princípios da fotoquímica; O efeito estufa: mecanismo, vibrações moleculares, indutores
Aula 04: Química troposférica: “smog fotoquímico”, emissões veiculares, radical hidroxila, VOCs, NOx, SOx, precipitação ácida, Ozônio
Aula 05: Química estratosférica: CFCs, HCFCs, N2O 
Aula 06: A criação e a destruição catalítica e não catalítica da camada de ozônio 
Aula 07: Ciclo catalítico do cloro
Aula 08: Pesticidas (contato x sistêmico), herbicidas, inseticidas, fungicidas, classes de pesticidas (organoclorados, piretróides), bioacumulação, biomagnificação
Aula 09: Polímeros naturais e sintéticos. PAH, PCB, PAN, THM, BTX
Aula 10: Periacetato e outras classes de pesticidas
Profa. Moníca Batista
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Aula 06: A criação e a destruição catalítica e não catalítica da camada de ozônio 
 QUÍMICA AMBIENTAL II
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 QUÍMICA AMBIENTAL
Química da Estratosfera
Molina e Rowland (1974) descobriram a importância do CFC’s na destruição da camada do ozônio
Cl• + O3  ClO• + O2
ClO• + O•  Cl• + O2
O3 + O•  O2 + O2
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 QUÍMICA AMBIENTAL
Química da Estratosfera
Paul Crutzen (1970) descobriu a importância dos NOx (NO, NO2 e N2O) na destruição da camada de ozônio.
NOx provenientes de aviões supersônicos que voam na tropopausa.
NO• + O3  NO2• + O2
NO2• + O•  NO• + O2
O3 + O•  O2 + O2
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 QUÍMICA AMBIENTAL
Formação de O3 e do Radical HO
NO2 + h  NO + O
O + O2  O3
O3 + h  O2 + O
O + H2O  HO + HO
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 QUÍMICA AMBIENTAL
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 QUÍMICA AMBIENTAL II
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 QUÍMICA AMBIENTAL II
UVA – Não é absorvida pelo ozônio
UVB – grande parte é absorvida pelo ozônio
UVC – muito energética e prejudicial ainda que quase totalmente absorvida pela atmosfera
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Perguntas ? 
Obrigada pela Atenção !!! 
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