ATIVIDADE PRÁTICA VIRTUAL LAB QUÍMICA EXP 1.3 E 7.1

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ATIVIDADE PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
VIRTUAL LAB QUÍMICA: Prática 1.3 Experimento de retroespelhamento (backscattering) de Rutherford
Qual era a intenção inicial de Rutherford aos desenvolver este experimento?
Aprofundar seus conhecimentos sobre o modelo atômico até então adotado e descrito por Thomson.
Quais foram as conclusões de Rutherford após o experimento? Estão de acordo com o que ele estava esperando preliminarmente?
 Rutherford notou que a maioria das partículas ‘’alfa” atravessava a lâmina, não desviava, nem retrocedia. Algumas partículas “alfa” se desviavam e poucas retrocediam. Baseando-se nestes dados, Rutherford concluiu que ao contrário do que Dalton e Thomson pensavam o átomo não poderia ser maciço. Mas, na verdade, grande parte do átomo seria vazio e ele conteria um núcleo muito pequeno , denso e positivo
Neste experimento, as partículas alfa poderiam ser substituídas por partículas beta? Justifique. 
 Não, pois a partícula “beta’’ é constituída por um elétron emitido quando um nêutron do núcleo do átomo se desintegra, com massa muito baixa. Isso dificultaria a observação. Além disso, por possuir carga negativa, não seria repelida pelo núcleo
 
Qual material foi utilizado por Rutherford como detector? Qual propriedade se mantém ao se utilizar a tela de fósforo?
Sulfato de zinco. A propriedade mantida foi à fluorescência do material, sendo possível visualizar o caminho percorrido pelas partículas “alfa’’.
Após a substituição do material da chapa metálica, qual material você indicaria para uma interpretação mais evidente do experimento: Au ou o seu material? Justifique.
 RU “0” : Mg(magnésio)- Após a substituição do Au(ouro) pelo Mg(magnésio), m anteria o ouro, pois o magnésio possui núcleo de menor volume, diminuindo os desvios ocasionados por repulsão e colisão, o que prejudica a observação.
VIRTUAL LAB QUÍMICA – Prática 7.1: Estudo de titulações de oxirredução
 Avaliando a curva de titulação, se o interesse fosse interromper o experimento logo após o consumo total do FeCl2, sem excesso de reagentes, qual seria o volume aproximado de KMnO4 consumido?
30 ml.
 Qual produto é formado na reação a partir do H+ existente na solução ácida? 
Água
Um potencial próximo a 1,5 V no final do experimento indica o excesso de qual substância?
Excesso de KMnO4.
 O que permite acompanharmos a evolução da titulação com um voltímetro? 
Transferência de Elétrons.
 Nesta reação, o agente redutor é o:
Fe2+