Prática 01

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25/07/2018 AVA UNIVIRTUS
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Questão 1/5 - Química Geral
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
 
- Solução aquosa de CuSO = azul.
 - Solução aquosa de NiSO = verde.
 - Solução aquosa de KMnO = violeta.
 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. 
Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, 
qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
Nota: 20.0
A Cl;
B Ca;
C Sc;
D Fe.
Questão 2/5 - Química Geral
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações 
covalentes?
Nota: 20.0
A K SO , CO, CO , Na O;
B NaCl, AsCl , CCl , TiCl
C HNO , PCl H SO
D O , N H O, KCl.
4
4 
4
17
20
21
26
Você acertou!
Z = 26 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 6
2 4 2 2
3 4 4;
3 5, 2 4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um
ametal ou hidrogênio ligando com outro
hidrogênio ou ametal.
2 2, 2
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Questão 3/5 - Química Geral
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e 
pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas 
para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do 
maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
Nota: 20.0
A 1s 2s 2p 3s 3p ;
B 1s 2s 2p 3s 3p ;
C 1s 2s 2p 3s 3p 4s ;
D 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;
Questão 4/5 - Química Geral
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico?
 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
 
 
Nota: 20.0
A F
B P
C Ni
D Ba
2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;2 2 6 2 6 2 2 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
9
15
28
56
Você acertou!
Somando-se todos os elétrons alocados
nos orbitais temos 56, que se refere ao
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Questão 5/5 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação 
será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma 
molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são 
propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura 
seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo 
atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia 
de ionização:
Nota: 20.0
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos
quanto resistirá em ter seus elétrons
atraídos por outros, além do que será
altamente eletronegativo.
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos
quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos
por outros, além do que será
fracamente eletronegativo.
C Tanto cederá elétrons de outros átomos
quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por
outros, além do que será
fracamente eletronegativo.
D Tanto cederá elétrons de outros átomos
quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos
por outros, além do que será altamente
eletronegativo.
 
número atômico do Bário.
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência
4, tanto atrairá elétrons de outros átomos
quanto resistirá em ter seus elétrons
atraídos por outros, além do que será
altamente eletronegativo.