lista ligacao

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDO DO NORTE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
Profa. Ana Cristina 
 
Lista de exercício – Ligações químicas 
 
1. Escreva os símbolos de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos: 
(a) Ca; (b) P; (c) Ne; (d) B. 
2. (a) Defina o termo energia de rede. (b) Quais os fatores governam a magnitude da 
energia de rede de um composto iônico? 
3. Explique as seguintes tendências na energia de rede: (a) MgO > MgCl2; (b) NaCl > 
RbBr; (c) BaO > KF. 
4. Utilizando os dados abaixo para calcular a energia de rede do RbCl. Esse valor é 
maior ou menor que o da energia de rede de NaCl? Explique. 
Entalpia de formação de RbCl (s)= - 
430,5 kJ 
Energia de ionização (primeira) de Rb = 403 
kJ 
Entalpia de formação de Rb (g)= 85,8 kJ Afinidade eletrônica de Cl = -349 kJ 
Entalpia de formação de Cl (g)= 121,7 kJ 
5. Levando em consideração a energia de rede qual é a ordem crescente de ponto de 
fusão: (a) NaCl, NaI, NaBr; (b) MgCl2 e MgO. 
6. Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: 
a) SiCl4 ; b) NCl4; c) CS2; d) SF2; e) ClO2
-
 
7. Escreva uma ou mais estrutura de Lewis apropriadas para as seguintes espécies: 
NO2
-
, CO3
2-
, SO2 
8. Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos e identifique 
aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique porque isso ocorre. (a) CO3
2-
, (b) BH3; (c) GeF4; (d) AsF6
-
. 
9. O nitrogênio e o fósforo são da mesma família na tabela periódica. Explique pro que 
o fósforo pode formar compostos PCl3 e PCl5, enquanto o nitrogênio só forma o 
composto NCl3. Mostre as fórmulas estruturais para os compostos mencionados. 
10. Quais das seguintes ligações são polares: (a) P-O; (b) S-F; (c) Br-Br; (d) O-Cl 
11. Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polaridade: HF, HI, HBr, 
HCl. 
12. Em cada um dos seguintes pares de ligação, diga qual é mais polar. Em cada ligação 
polar, indique o pólo positivo e negativo: a) B-C e B-F; b) C-Si e C-S; c) C-S e P-P. 
13. Qual das seguintes moléculas ou íons contém ligações polares: a) P4; b) H2S; c) 
NO2
-
; d) S2
2-
? 
14. Para cada uma das seguintes moléculas ou íons de enxofre e oxigênio, escreva uma 
única estrutura de Lewis que obedeça a regra do octeto, e calcule as cargas formais 
em todos os átomos: (a) SO2; (b) SO3; (c) SO3
2-
; (d) ClO4
-
. 
15. Três estruturas possíveis do íon tiocianato, NCS- são: 
(a) determine as cargas formais dos átomos em cada uma das estruturas. (b) Qual das 
estruturas de Lewis deve ser a preferencial. 
16. Usando as cargas formais, selecione dentre as estruturas de Lewis a forma de 
ressonância mais importante para descrever BF3. 
17. Descreva a geometria de domínios de elétrons característica de cada um dos 
seguintes números de domínios de elétrons ao redor de um átomo central: (a) 3; (b) 
4; (c) 5; (d) 6. 
18. Quais são o arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os seguintes 
domínios de elétrons em seu átomo central: (a) três pares de elétrons e nenhum não-
ligante; (b) três domínios de elétrons e um não ligante; (c) dois pares de elétrons 
ligantes e três não-ligantes. 
19. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e 
determine seu arranjo e sua geometria molecular: (a) H2O; (b) SCN
-
; (c) CS2; (d) 
SeF4; (e) ICl4
-
 
20. Explique por que o BeF2 é apolar e o OF2 é polar. 
21. Faça uma previsão de qual molécula é polar: I2, CCl4, PCl3, BeF3, CO2, CHCl3. 
22. Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados com cada um dos 
seguintes arranjos: (a) linear; (b) tetraédrico; (c) trigonal plano; (d) octaédrico; (e) 
bipirâmide trigonal. 
23. Desenhe a estrutura de Lewis para o íon SO3
-
. Qual é o arranjo? Qual é a geometria 
molecular? Determine o ângulo de ligação O –S–O. Quais os orbitais híbridos que o 
enxofre usa na ligação? 
24. Indique o conjunto de orbitais híbridos usado pelo átomo central em cada um dos 
seguintes íons e moléculas: (a) BCl3; (b) CS2; (c) PF6
-
. 
25. Desenhe as estruturas de Lewis para o metano (CH4) e o formaldeído (H2CO). (b) 
Qual é a hibridização no átomo de carbono no CH4 e em H2CO? Qual o número de 
ligação sigma e pi em cada uma das moléculas? O átomo de carbono em CH4 não 
pode participar de uma ligação múltipla, enquanto em H2CO ele pode. Explique 
essa observação utilizando a hibridização no átomo de carbono. 
26. Explique o paramagnetismo do O2 utilizando o diagrama de níveis de energia para 
os orbitais moleculares do O2. Calcule a ordem de ligação para esta molécula.