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MINERAIS FORMADORES DE ROCHAS Aluna:Erica Porto Universidade Estadual Do Sudoeste Da Bahia Curso:Química Bacharelado Disciplina:Elementos da Mineralogia 1 1 INTRODUÇÃO MINERAIS: Elemento ou composto químico, Resultantes de Processos inorgânicos Composição química definida dentro de certos limites.Estrutura interna ordenada (retículo cristalino). Minerais Essenciais(Principais): São grupos de minerais que compõem a maioria da mineralogia das rochas. São aqueles minerais que definem, classificam e caracterizam uma rocha. Minerais Acessórios: São grupos de minerais que participam das rochas como elementos menores ou traços. 2 INTRODUÇÃO O eixo de simetria é uma reta imaginaria que passa pelo centro geométrico de um cristal e ao redor do qual , em um giro total 360° uma feição geométrica do cristal se repete um certo número de vezes. O conjunto de possíveis elementos de simetria encontrados em um cristal é chamado de grau ou classe de simetria. Existem na natureza 32 graus, agrupados de acordo com a similaridade de seus elementos de simetria em sete sistemas cristalinos dos mais simétricos aos menos simétricos: CÚBICO, TETRAGONAL, TRIGONAL, HEXAGONAL, ORTORRÔMBICO,MONOCLÍNICO, TRICLÍNICO. 3 INTRODUÇÃO Proporção dos comprimentos de eixos e ângulos formados nos sistemas: (A) cúbico ou isométrico, (B) tetragonal, (C) hexagonal. (a), (b) e (c) correspondem aos comprimentos dos ângulos. a, 13 e y correspondem aos ângulos formados entre os eixos. 4 INTRODUÇÃO Comprimentos dos eixos e ângulos formados nos sistemas: (O) ortorrômbico, clínico, (F) triclínico (Popp, 1988). 5 INTRODUÇÃO Os minerais podem ser também classificados de acordo com a sua composição química, havendo várias classificações para isso. São elas: 6 INTRODUÇÃO Elementos Nativos: Cerca de 20 elementos nativos podem ser encontrados na crosta terrestre sem nem uma combinação química, e podem ser divididos em metais, semimetais e não-metais. EX: Ouro, Prata, Cobre, Platina, Ferro, Mercúrio, Chumbo, Grafite, Diamante,Enxofre, Zinco, Estanho, Enxofre entre outros. Bismuto: Bi Enxofre: S Ouro: Au 7 INTRODUÇÃO 8 A dureza é uma propriedade mecânica da matéria sólida que determina sua resistência ao risco. No campo da Mineralogia, para quantificar a dureza de um mineral, utiliza-se a Escala de Mohs. Essa escala foi desenvolvida pelo mineralogista alemão Friedrich Mohs no ano de 1812 e é formada por 10 minerais organizados em ordem crescente de dureza. Observe: INTRODUÇÃO Cristalização:a partir do resfriamento solidificação do Magma. Precipitação, minerais dissolvidos após a evaporação da água podem se precipitar. Variação da pressão e temperatura causam a cristalização do mineral enquanto ainda sólido. 9 INTRODUÇÃO Variação da pressão e temperatura causam a cristalização do mineral enquanto ainda sólido. Talco Muscovita 10 INTRODUÇÃO A mistura de água quente com substâncias química dissolvidas nas mesmas. Quando elas entram em contato com os minerais, uma reação química existente ocorre provocando a formação de um novo mineral. 11 Bornita Sulfeto(Cu5FeS4) SILICATOS Constituinte básico de todas as estruturas dos minerais silicáticos é o íon silicato. É um tetraedro - uma estrutura em pirâmide com quatro faces - composto de um íon central de silício (Si4+) circundado por quatro íons oxigênio (O2-), que configuram a fórmula (SiO4)4-. 12 SILICATOS O íon silicato tem uma carga negativa, freqüentemente se liga a cátions para formar minerais eletricamente neutros. Exemplos de silicatos: Olivina(Mg2SiO4),Quartzo(SiO2),Esntatita, Tremolita entre outros. 13 SILICATOS Íon silicatos pode compartilhar íons oxigênio com outros tetraedros de silício-oxigênio. Os tetraedros podem estar isolados ou ligados a outros tetraedros de silício. A Olivina é um dos minerais formadores de rochas que apresenta a estrutura de tetraedros isolados. 14 SILICATOS Arranjos em cadeias simples formam-se também por compartilhamento de íons oxigênio. Dois íons de oxigênio de cada tetraedro ligam-se a tetraedros adjacentes em uma cadeia de extremidade abertas em cadeias simples 15 SILICATOS Arranjos em cadeias duplas Duas cadeias simples podem combinar-se para formar cadeias duplas ligadas umas às outras por íons de oxigênio compartilhados. Os minerais do grupo dos anfibólios têm estruturas formadas por cadeias duplas adjacentes, ligadas por cátions. 16 SILICATOS Estruturas em folha Em estruturas do tipo folha,cada tetraedro compartilha três dos seus íons oxigênio com outros tetraedro para formar empilhamentos de folhas de tetraedros. Os silicatos mais abundantes com estrutura em folha são as micas e os minerais de argila.Ex moscovita. 17 SILICATOS Estruturas tridimensionais As redes tridimensionais formam-se à medida que cada tetraedro compartilha todos os seus íons oxigênio com outros tetraedros. Os feldspatos, que são os minerais mais abundantes da crosta terrestre, bem como o quartzo (SiO2). 18 CARBONATOS A calcita(carbonato de cálcio CaCO3) é um dos minerais não silicaticos mais abundantes na crosta terrestre, sendo o constituinte principal de um grupo de rochas, os calcários. O constituinte básico da calcita é o íon carbonato(CO3)-². 19 CARBONATOS Os grupos de íons carbonatos são dispostos em folhas,sendo,de certa forma similar as estruturas de silicatos foliácea e são ligados por camadas de cátions. As folhas de íons carbonatos na calcita são separadas por camadas de íon cálcio. 20 CARBONATOS Exemplos de Carbonatos do Grupo da calcita: Dolomita,calcita,Magnesita,siderita e Rodocrosita. Grupos da aragonito: Aragonita, Estroncianita e Witherita. 21 CARBONATOS Estruturas dos aragonito: é uma das formas cristalinas do carbonato de cálcio que ,cristalisa no sistema ortorrômbico. 22 Minerais Sulfetos Minerais sulfatos Anidros Hidratados Minerais Óxidos 23 Revisão de algumas propriedades dos minerais Clivagem: Fratura: Dureza: 24 Característica do mineral em se romper produzindo superfícies planas definidas e paralelas entre si É um termo utilizado para descrever a forma e textura da superfície formada, quando um mineral é quebrado. È a resistência que um determinado mineral oferece ao risco, ou seja, à retirada de partículas da sua superfície. SULFATOS São compostos de ânion SO42_ e cátions metálicos 25 Calestita SrSO4 Sulfato de alumínio e potássio KAl(SO4)2 Aluminita Al2SO4(OH)4·7(H2O). Alunita KAl3(SO4)2(OH)6 SULFATOS Os minerais sulfatos formam-se geralmente em ambientes evaporativos, onde águas de alta salinidade são lentamente evaporadas, permitindo a formação de sulfatos e de halóides na interface entre a água e o sedimento. 26 Anglesita PbSO4 Anidrita CaSO4 Caledonita Pb5Cu2CO3(SO4)3(OH)6 SULFATOS 27 O radical SO4 constitui a estrutura fundamental dos minerais sulfatos. Podem ser organizados em dois grupos fundamentais, os chamados sulfatos anidros e os sulfatos básicos e hidratados. Sulfatos anidros Glauberita – Na2Ca(SO4)2; Barita – BaSO4; Celestita - SrSO4; Anglesita – CaSO4; Crocoíta – PbCrO4. Sulfatos básicos e hidratados Antlerita – Cu3(OH)4SO4; Polialita – K2Ca2Mg(SO4)4.2H2O; Gipso – CaSO4.2H2O; Epsomita – MgSO4.7H2O; Calcantita – CuSO4.5H2O; Alunita – KAl3(OH)6(SO4)2. ANIDRITA 28 Anidrita CaSO4 Sistema cristalino: Ortorrômbico Fórmula química: CaSO4 Dureza: 3-3,5 ( escala de Mohs ) Clivagem: Pseudocúbica Fratura: Concóide Cor: Incolor, branco, azul, violeta, cinza-escuro Brilho: Vítreo a perláceo Fluorescência: Ausente Aplicação : Esse mineral é muito utilizado na produção de fertilizantes agrícolas, do cimento e do giz, e como dessecante (substância capaz de absorver água)28 CALEDONITA 29 Sistema cristalino: Ortorrômbico Fórmula química:Pb5Cu2CO3(SO4)3(OH)6 Dureza:2,5-3 ( escala de Mohs ) Densidade:5,6 Clivagem:Perfeita Fratura:Ausente Cor:Azul,azul-esverdeado,verde,verde escuro Brilho:Vítreo a graxo Fluorescência:Ausente Caledonita Pb5Cu2CO3(SO4)3(OH)6 Aplicação: É uma espécie cobiçada por colecionadores pela beleza e cor de seus cristais, mesmo no hábito massivo. Também pode ser usado como um tipo de cobre e levar a extrair esses metais . ALUNITA 30 Sistema cristalino: Triclínico Fórmula química: KAl3(SO4)2(OH)6 Dureza:3,5-4 ( escala de Mohs ) Clivagem: Perfeita Fratura: Concóide Cor: Branco,amarelo,vermelho,cinza Brilho: Vítreo a perláceo Fluorescência: Ausente Alunita KAl3(SO4)2(OH)6 Gipsita 31 Gipsita Ca(SO4) • 2H2O. Sistema cristalino: Monoclinico Fórmula química: Ca(SO4) 2H2O. Dureza: 1,5-3,0 ( escala de Mohs ) Clivagem:Perfeita Fratura:Concóide Cor: incolor, branco a cinza, amarelo, vermelho, castanho Brilho: Ceroso Fluorescência:Ausente Aplicação: É comum o uso da gipsita na produção do cimento e do gesso aplicado às construções civis ou à ortopedia como imobilizador. Também se utiliza esse mineral na produção de , vidros, cerveja, esmaltes, corretivos de solo SULFETOS 32 Esfalerita Pirita Galena Calcocita Arsenopirita Cinábrio São compostos de ânion Sulfeto S2- SULFETOS 33 Grande parte dos sulfetos apresenta ligação iônica, porém um número considerável também apresenta ligação metálica, exceção feita a esfarelita, que apresenta ligação covalente. Esfalerita ESFARELITA 34 Sistema cristalino: Isométrico Fórmula química: ZnS Dureza: 3,5 a 4,0 ( escala de Mohs ) Clivagem: imperfeita Fratura: Pouco uniforme, algumas vezes em forma de concha Cor: marrom , preta, branca, verde, marrom-esverdeada, marrom-amarelada ou marrom-avermelhada Brilho: Metálico intenso Esfalerita Aplicação da Esfarelita Aplicações da Esfarelita ZnS foi usado por Ernest Rutherforde outros nos primeiros anos da física nuclear como o detetor de cintilância, porque emite luz por excitação causada por raios X ou feixe de elétrons, fazendo-o útil para telas de raio X e tubo de raios catódicos. Ele também exibe fosforescência devido às impurezas na iluminação com luz azul ou ultravioleta. Usado como anteparo fosforescente em muitas aplicações, de tubos de raios catódicos de emissores de raio X aos produtos tipo glow-in-the-dark ("brilhante no escuro"). Quando prata é usada como o ativador, a cor resultante é azul brilhante, com máximo em 450 nm. O sulfeto de zinco é usado também em equipamentos óticos no espectro do infravermelho, transmitindo em visível comprimento de ondas acima de 12 micrômetros. Pode ser planar, usado como janela ótica ou na forma de lentes pirita 35 FeS2 Sistema cristalino: Isométrico Fórmula química: FeS2 Dureza: 6-6,8 ( escala de Mohs ) Clivagem: imperfeita Fratura: Pouco uniforme, algumas vezes em forma de concha Cor: incolor, branco a cinza, amarelo, vermelho, castanho Brilho: Metálico intenso A indústria de papel costumava usar a pirita para a produção de di35óxido de enxofre (SO2) e na manufatura de ácido sulfúrico (H2SO4) GALENA 36 Galena PbS Sistema cristalino: Cubico Fórmula química: PbS Dureza: 2 ½ ( escala de Mohs ) Clivagem: Cúbica, perfeita Fratura: Pouco uniforme, algumas vezes em forma de concha Cor: Cinza-escuro a preto Brilho: Metálico Galena é o minério primário de chumbo que é utilizado, principalmente, na fabricação de baterias de chumbo-ácido. No entanto, quantidades significativas são também usadas para fazer folhas de chumbo e de tiro. Galena é muitas vezes minado por seu conteúdo de prata (por exemplo, a Mina de Galena, no norte de Idaho). ÓXIDOS 37 Rubi Rutilo Safira Magnetita Anatase Carlosbarbosaíta São compostos do ânion oxigênio e cátions metálicos. OXIDOS 38 Os minerais óxidos são compostos binários, formados pela ligação de dois elementos químicos, sendo que um deles, necessariamente, é o oxigênio, que é o elemento mais eletronegativo. ÓXIDOS 39 Um grande número de óxidos é dotado de valor econômico, entre os quais figuram os óxidos de ferro, que o Brasil comporta grandes jazidas (5° maior concentração mundial) exploradas desde o século XIX, e dos quais é um dos maiores exportadores mundiais. Mina de ferro-Brasil MAGNETITA 40 Sistema cristalino: Cubico Fórmula química: PbS Dureza: 5.5 - 6,5 ( escala de Mohs ) Clivagem: Cúbica, perfeita Fratura: Indistinta Cor: preta, acinzentada Brilho: Metálico Magnetita Fe3O4 RUTILO 41 Rutilo TiO2 Sistema cristalino: Tetragonal Fórmula química: TiO2 Dureza: 6 a 6,5 ( escala de Mohs ) Clivagem: Distinta Fratura: Concoide Cor: preta, acinzentada Brilho: submetálico Aplicações do Rutilo Quando finamente moído o rutilo é usado como um brilhante pigmento branco , utilizado em tintas, plásticos, papel, alimentos e outras aplicações que requerem uma cor branca brilhante Os pigmentos de dióxido de titânio são a principal aplicação do titânio a nível mundial Nanopartículas de rutilo são transparentes para a luz visível mas altamente refletoras de luz ultravioleta sendo por isso usadas no fabrico de protetores solares Polimorfos do Óxido de alumínio(Coríndo) 42 Rubi Al2O3 + Cr Alumina Al2O3 Safira Al2O3 + (Fe, Cr, Co,Ti) REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS PRESS, F.; SIEVER, R.; GROTZINGER, J.; JORDAN, T. H. Para entender a Terra. 4. ed. Bookman. Porto Alegre: , 2006. Referências. [1] H. Z. Song, Y. Nakata, .... 18, 105018 (2008). [39] James D. Dana “ Manual de Mineralogia”, Livros Técnicos e Científicos Editora S.A.. (1975). 43
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