Aula 5_Estrutura e Propriedade dos Líquidos

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09/10/2014
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LE200- Química Geral
Aula 5 – Estrutura e Propriedades dos Líquidos 
Prof. Responsável: Dra. Alessandra Cremasco
Alessandra.cremasco@fca.unicamp.br
Estado Líquido
Maior mobilidade dos
átomos - solventes
Vaporização / Evaporação 
Moléculas na superfície de um líquido podem ter energia
suficiente para escaparem da atração do líquido indo
para fase gasosa.
Influência da Temperatura
Poça de água
Apolar
M
(g/mol)
PE
(°C)
∆H° vap
(Kj/mol)
N2 28 -196 5,57
SiH4 32 -112 12,10
GeH4 77 -90 14,06
Br2 160 59 29,96
Polar
M
(g/mol)
PE
(°C)
∆H° vap
(Kj/mol)
CO 28 -192 6,04
PH3 34 -88 14,06
AsH3 78 -62 16,69
ICl 162 97 -
Massas molares e 
ponto de ebulição de 
substâncias apolares e 
polares
> energiaPE + elevado
Vaporização
Por quê???
... Forças 
intermoleculares 
presente!!
Pressão de Vapor
Equilíbrio dinâmico - Moléculas que estão escapando do líquido devem 
ser substituídas por outras moléculas que estão sendo capturadas.
⇒ Tendência do líquido passar para o estado gasoso. 
Pressão de vapor
• ↑ Temperatura – ↑↑ moléculas apresentam energia
cinética alta para escaparem das forças atrativas da
interação intermolecular
↑↑↑↑ pressão de vapor
• fortes interações intermoleculares - ↓ moléculas
adquirem energia
cinética alta
↓↓↓↓pressão de vaporLíquido não volátil, evapora lentamente 
e tem baixa pressão 
de vapor Líquido volátil, evapora 
facilmente e tem alta 
pressão de vapor
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Pressão de Vapor, Entalpia de vaporização e 
Equação de Clausius Clapeyron
ln � = −(∆�	
�
� /��) + �
ln ��
����
=
∆�	
�
�
�
+ �
1
��
−
1
��
ou
Viscosidade
• Viscosidade é a resistência de um líquido em fluir pelo
deslizamento de uma molécula sobre as outras.
↑↑↑↑ viscosidade <<<< fluidez
Forças intermoleculares fortes 
↑ viscosidade
(ligações de H e forças de London)
Viscosidade
Massa molar elevada
↑ viscosidade
(moléculas longas e emaranhadas)
↑ Temperatura - ↓ viscosidade
(maior energia das moléculas)
Viscosidade
A intensidade das forças de London aumentam com a massa 
molar – n° de elétrons.
Líquido fluido
Líquido viscoso
Cera sólida
Pentano Pentadecano
Octadecano
Tensão Superficial
As moléculas dentro do líquido são atraídas pelas suas
vizinhas, enquanto que as moléculas da superfície são
atraídas apenas para dentro do líquido.
Moleculas na superficie tem 
menos vizinhos, menos 
forças atrativas
Moleculas no interior 
tem mais vizinhos e 
mais forças atrativas
Tensão superficial surge do
desequilíbrio das forças
intermoleculares na
superfície de um liquido
Tensão Superficial
– Conseqüentemente, as moléculas da superfície 
apresentam maior energia. 
Tendência natural para reduzir Energia 
(maior volume em menor área)
ESFERA
• Forças de coesão: ligam as moléculas 
entre si.
• Forças de adesão: ligam as moléculas 
a uma superfície.
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Tensão Superficial
• Interação do líquido com superfície (sólida)
– Forças de Adesão > Forças de Coesão (Ex. Água em
vidro)
– Forças de Coesão > Forças de Adesão (Ex. Mercúrio em
vidro)
MENISCO
forma da superfície do 
líquido. 
Tensão Superficial
• Ação capilar: Quando um tubo de vidro
estreito é colocado na água, o menisco puxa a
água para o topo do tubo.
Ação Capilar
• A tensão superficial (γ) pode ser determinada pela
relação entre altura (h) que um líquido sobe por tubo
de ∅ conhecido devido as forças de adesão.
φ
ρ
γ
cos
2
rg
h =
h- altura
g – aceleração da gravidade
ρ- densidade do liquido
r – raio do tubo
2pir
2pirγ
m=pir2hρ
mg
Exercícios
• Imagine que você necessita de um frasco de acetona e ao
entrar no laboratório encontra dois frascos sem rótulos com
tampas diferentes, indicando que são líquidos diferentes.
Infelizmente você não consegue sentir pelo cheiro qual dos
dois líquidos é a acetona. Que simples teste você poderia
utilizar para determinar qual líquido é a acetona e qual é a
água? Como este teste lhe fornecerá tal informação?