Exercício Físico Química AV2

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Estudo dirigido para AV2 (Todos os assuntos)
Questões Objetivas
01) A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.
02) Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
03)Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades:
	Tubos
	A
	B
	C
	D
	Massa de K2Cr2O7
	1,0g
	3,0g
	5,0g
	7,0g
04) A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) em nenhum.
b) apenas em D.
c) apenas em C e D.
d) apenas em B, C e D.
e) em todos.
05))Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico?
a) 50 mL.
b) 100 mL.
c) 5 mL.
d) 10 mL.
e) 12 mL.
06) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução.
b) 1,5 mol de NaI / litro de solução.
c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água.
d) 1,5 mol de NaI / litro de água.
e) 1,5 mol de NaI / mol de água.
07) Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será?
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.
08) O éter etílico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de tóxico, já foi muito usado como anestésico local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a pele, o éter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situação escrita acima, é incorreto afirmar que:
a) o éter etílico é um líquido de alta pressão de vapor.
b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente que o corpo de uma pessoa em repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter.
c) o éter etílico é um líquido volátil.
d) ocorre transferência de calor do líquido para o corpo do atleta.
e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.
09) O etilenoglicol é usado como aditivo de água dos radiadores de automóveis com o objetivo de dificultar a ebulição da água e, conseqüentemente, proteger os motores dos automóveis, especialmente nos dias quentes de verão muito comuns em nossa região. Em relação ao etileno-glicol, é correto afirmar que é uma substância:
a) gasosa a 25°C e 1 atm com massa molecular elevada.
b) pouco volátil, que é usada nos fluidos para radiadores, a fim de diminuir a temperatura de ebulição da água.
c) volátil usada nos fluidos para radiadores, com a finalidade de aumentar a temperatura de
congelamento da água.
d) que deixa mais viscoso e, portanto, mais volátil o fluido para radiadores.
e) que, adicionada à água, provoca uma elevação na temperatura de ebulição da solução em relação à temperatura de ebulição da água.
10) O óxido nítrico (NO2) é utilizado em vários medicamentos para promover a irrigação sanguínea, como no caso do Viagra®.Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em equilíbrio com 2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação abaixo. Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência, é numericamente igual a:
a) 0,125.
b) 0,25.
c) 1.
d) 4.
e) 8.
11) O hidrogênio molecular pode ser obtido, industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor de água. O processo envolve a seguinte reação endotérmica:
Com relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar, corretamente, que:
a) A presença de um catalisador afeta a composição da mistura.
b) A presença de um catalisador afeta a constante de equilíbrio.
c) O aumento da pressão diminui a quantidade de CH4 (g).
d) O aumento da temperatura afeta a constante de equilíbrio.
e) O aumento de temperatura diminui a quantidade de CO (g).
12) Em meio básico, alguns cátions metálicos precipitam na forma de hidróxidos gelatinosos, que são usados para adsorver impurezas sólidas e posteriormente decantá-las, ajudando a purificar a água. Um desses cátions metálicos é o alumínio, cuja formação inicial de flocos pode ser descrita pela seguinte equação química:
Para que este processo seja eficiente, o equilíbrio deve ser deslocado em direção aos produtos, o que pode ser realizado através:
a) da adição de ácido clorídrico.
b) da adição de sulfato de sódio.
c) do aumento da pressão externa.
d) da adição de cloreto de potássio.
e) da adição de hidróxido de sódio.
13) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
	Concentração de NH3 em mol L-1
	8,0 
	6,0 
	4,0 
	1,0
	Tempo em horas 
	0
	1,0 
	2,0 
	3,0
Concentração de NH3 em mol L-1 8,0 6,0 4,0 1,0
Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
a) 4,0 mol L-1h-1
b) 2,0 mol L-1h-1
c) 10 km h-1
d) 1,0 mol L-1h-1
e) 2,3 mol h-1	
14) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
a) V1 = V2 = V3 = V4.
b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4.
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.
d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.
15) Paracetamol ou acetaminofeno é um fármaco com propriedades analgésicas, mas sem propriedades antiinflamatórias clinicamente significativas. Calcule a pressão osmótica de uma solução preparada pela dissolução de 50,0 mg de paracetamol (C8H9NO2) em 0,250 L de água a 25°C. (Dados: Massa molar: C =12; H = 1; N = 14; O = 16 e R = 0,082L.atm.K-1. mol-1).
a) 0,095 atm		d) 0,034 atm c) 0,045 atm
b) 0,078 atm		e) 0,081 atm
Questões Discursivas
16) A constante de velocidade de primeira ordem para a decomposição de determinado inseticida em água a 12 °C é 1,45 ano-1. Certa quantidade desse inseticida é carregada pela água para um lago em 1º de junho, levando a uma concentração de 5,0x 10-7g/L de água. Suponha que a temperatura média do lago seja 12 °C. Qual será a concentração do inseticida em 1º de junho do ano seguinte? (R = 1,2 x 10-7 g/L).
17) O Cloreto de sulfurila, SO2Cl2, é utilizado em sínteses orgânicas, produtos farmacêuticos e como agente desidratante, entre outros. Em fase gasosa, se decompõe em SO2(g) e Cl2(g), provocando irritação nos olhos, nariz e garganta. Se inalado causará tosse, dificuldade respiratória e perda de consciência. A 110 °C, Kc = 2,39 para a seguinte reação: . Em uma mistura em equilíbrio dos três gases as pressões parciais de SO2Cl2 e SO2(g) são 3,31 atm e 1,59 atm, respectivamente. Qual é a pressão parcial de Cl2 na mistura em equilíbrio?
18) Uma solução de sacarose (massa molar é 342g/mol) é preparada mediante dissolução de 0,5 g em 100 g de água. A concentração percentual (m/m), a concentração molal e as frações molares para sacarose e água na solução são, respectivamente: (R: 0,5%; 0,0146m; 0,00026; 0,99974)
19) Uma solução aquosa de glicerina a 7,00% (m/m) apresenta densidade de 1,0149 g/cm3 a 20 °C. A massa molecular da glicerina é 92,0473 e sua densidade é 1,2609 g/cm3 a 20 °C. A molalidade, molaridade e concentração percentual por volume são, respectivamente: (considere dH2O = 1g/cm3) (R: 0,818 m; 0,7718 M; 5,63%)
20) As pressões de vapor do Freon 11 e do Freon 12, puros e a 25 °C, são 15 e 85 lb/pol2, respectivamente. Na preparação de um aerossol de uso farmacêutico, esses dois gases propelentes foram misturados juntos na razão molar de 0,6 para 0,4. Assumindo que essa mistura obedece a lei de Raoult, qual a pressão de vapor total dessa mistura a 25 °C? (R: 43 lb/pol2)
21) O abaixamento crioscópico de uma solução que contem 1,00 g de um novo fármaco em 100 g de água é 0,573 °C a 25 °C. Determine a massa molecular dessa substância. (Kc = 1,86) (R: 32,46 g/mol)
22) Uma solução de um fármaco é preparada dissolvendo 15,0 g em 100 g de água, sendo posteriormente submetida à análise ebulioscópica. A elevação do ponto de ebulição foi de 0,28 °C. Calcular a massa molecular desse fármaco. (Ke = 0,51) (R: 273 g/mol)
23) Um novo alcaloide, a guayusina, foi isolado da planta sul-americana Guayusa multiflora. Uma solução que contenha 0,473 g desse alcaloide em 500 mL de solução aquosa produz uma pressão osmótica de 0,060 atm a 25 °C. O fármaco não sofre associação e nem dissociação em solução aquosa. Calcule a massa molecular aproximada da guayusina. (Considere R = 0,082 atm.L/mol.K) (R = 385 g/mol)
24) Um motor elétrico produz 15 KJ de energia, em cada segundo na forma de trabalho mecânico, e perde 2 kJ de calor para o ambiente, também por segundo. A variação da energia interna do motor é então: (R = -17 kJ)
25)O calor de reação associado à preparação do hidróxido de cálcio é representado como:
CaO(s) + H2O(liq) = Ca(OH)2(s)  kcal 
Qual é o valor do calor de formação-padrão, H° do Ca(OH)2 a 25°C? O calor de formação-padrão da água H°(H2O) = -68,3 kcal/mol e o calor de formação-padrão do óxido de cálcio é H°(CaO) = -151,9 kcal/mol. (R: -235,8 kcal/mol)
26) Qual a variação de entropia implícita na fusão de um mol de gelo a 0 °C? Qual a variação de entropia do meio ambiente? O calor de fusão do gelo, Hf, é de 1380 cal/mol. (R: 5,05 e -5,05 cal/mol.K)
27) A 50 °C, uma proteína sofre desnaturação e apresenta um calor de reação de 29.288 J/mol. O sistema está em equilíbrio, de modo que G = 0. Calcular a variação de entropia para esta reação. (R: 90,6 J/mol.K)
28) A menadiona (vitamina K3) degrada quando exposta à luz mediante um processo denominado fotólise. Se a constante da velocidade de decomposição é igual a k = 4,863 x 10-3 min-1, calcular o tempo de meia vida para essa vitamina.(R: 142,5 min)
29) A velocidade de decréscimo da absorbância de uma preparação colorida, a um comprimento de onda de 500 nm, mostrou seguir uma reação de ordem zero, sendo a absorbância inicial, A0, igual a 0,470. Essa preparação deverá ser rejeitada se a absorbância espectrofotométrica, A, cair abaixo de 0,225. Consequentemente, para prever a absorbância dessa preparação a qualquer tempo em horas, t, após ter sido preparada, aplica-se a equação de ordem zero A = A0 – kt. Qual o tempo de vida útil dessa preparação a 25 °C em dias, sabendo que k = 1,99 x 10-5 unidade absorbância por hora? (R: 513 dias) 
30) A hidrólise da atropina base foi estabelecida como sendo de primeira ordem em relação à base. A constante de degradação, k, foi 0,016 s-1 a 40 °C. Se a energia de ativação, Ea, foi igual a 7,7 kcal/mol, qual o valor do fator de Arrhenius, A? (considere R = 1,987 cal/mol.K) (R: 3,8 x 103 s-1)