Gabarito 2ª_Provinha_2014 noturno mooca C

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Química Página 1 de 2 2ª Provinha - 2014 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYY RA: 2014XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E N 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 50 min 
 Divisão: U ( ) A ( ) B ( ) C ( X ) D ( ) 
 Professor: Data: / 09 / 2014. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 , A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. (Valor = 2,0 pontos). Justificar a resposta. 
 
Em um air bag, a colisão do carro aciona o mecanismo que faz ocorrer a reação: 
 
 2 NaN3 (s) 2 Na (s) + 3 N2 (g) 
 
Qual o volume ocupado por um air bag com 186 g de nitrogênio, sob pressão de 1,64 atm e 27,0º C de 
temperatura? 
Lembre-se de expressar sua resposta com o número de algarismos significativos. 
 
(dados: Massas atômicas em u: N = 14 e Na = 23. R= 62,3 torr.L/mol.K ; 1 atm = 760 torr) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Teste (Valor = 0,5 pontos). 
 
Dados os íons H
+
, Ca
2+
 , NO3
¯
, OH
¯
 e O
2– 
 , assinale a alternativa que a apresenta as fórmulas moleculares corretas 
de um ácido, uma base e um óxido. 
 
a) HNO3, CaH2 e H2O; 
b) H2NO3, Ca(OH)3 e CaO; 
c) HNO3, Ca(OH)2 e CaO; 
d) HOH, Ca(OH)2 e Ca(NO3)2; 
e) NO3OH, CaH2 e H2O. 
 
 
H
+
NO3
-e HNO3
Ca
2+
e OH
 -
Ca
e
2
Ca
2+
O
2- CaO
(OH)
1 atm 760 torr
1,64 atm
x = 1246,4 torr
P.V = n . R . T onde n =
m
M
V =
m.R.T
 P.M
V = = 99,6 L
M.M do N
2
= 2 . 14 u
M do N
2 = 28 g/mol
x
186 g . 62,3 torr.L/mol.K . (27º C + 273)K
 1246,4 torr . 28 g/mol
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3. Teste (Valor = 0,5 pontos). 
 
Observe os íons abaixo relacionados: 
 
 HCO3
¯
 , NH4
+
 , S2O7 
2–
 , P2O7 
4–
 e ClO4¯ 
 
Com base nas regras de determinação do número de oxidação, o nox dos elementos em negrito e sublinhado 
nesses íons, na ordem apresentada acima é: 
 
a) 4+; 3+; 4+; 5+ ; 5+. 
b) 4+; 3+; 4+; 3+; 7+. 
c) 4 -; 3-; 6+; 5+; 7+. 
d) 4-; 3-; 4+; 3+; 5+. 
e) 4+; 3-; 6+; 5+; 7+. 
 
 
 
 
 
 
4. (Valor = 2,0 pontos). Justificar a resposta. 
 
Num alto forno consome-se diariamente 1500 toneladas de minério de ferro contendo 68,0% de Fe2O3. Na 
operação de redução com carbono obtêm-se 650 toneladas de ferro, cuja pureza é igual a 86,0%. Calcular o 
rendimento do processo. 
Lembre-se de expressar sua resposta com o número de algarismos significativos. 
 
(dados: Massa atômica do C = 12 u, O =16 u e Fe = 56 u). 
 
 Fe2O3 (s) + C (s) + O2 (g) Fe (s) + CO2 (g) ( não balanceada) 
 
 
(HCO3)
-
(NH4)
+
(Sb2O7)
2- (P2O7)
4- (ClO4)
-1+ 4+ 6+
1+ 4+ 2-
3- 4+
3- 1+
6+ 2-
12+ 14- 10+ 14-
5+ 2-
7+ 8-
7+ 2-
2 mol 6 mol 3 mol 4 mol 6 mol
Fe2O3 (s) + 3 C (s) + 3 O2 (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) x 2
2 Fe2O3 (s) + 6 C (s) + 3 O2 (g) 4 Fe (s) + 6 CO2 (g)
2
1500 t 100%
 x 68%
x = mFe O = 1020 t = 1,02.10
9
 g
2 3
M.M do Fe2O3
M do Fe2O3
= (2.56u)+(3.16u)= 160u
= 160 g/mol
M.A do Fe = 56u
M do Fe = 56 g/mol
2 mol Fe2O3 4 mol Fe
2 . 160 g 4 . 56g
1,02.10
9
 g y
y = m Fe teórica = 7,14 .10
8
 g = 714 t
714 t 100 % (teórico)
 z 86 % (prática)
z = 614,04 t Fe
614,04 t 100 % 
559 t r %
r = 91,03 % = 91,0 % Obs: No decorrer do dia (24h) o 
rendimento médio, de toda a 
produção de ferro gusa cinza atingiu 
91 % de aproveitamento do 
processo.
650 t 100 % (prática)
 x 86 % (prática)
x = 559 t Fe
~