Propriedades da água

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS 
LUIS EDUARDO A.S. SUZUKI 
PROPRIEDADES DA ÁGUA 
 
Solvência 
A água dissolve um maior número de moléculas do que qualquer outro 
solvente: isto se deve ao pequeno tamanho de suas moléculas e sua 
natureza polar. 
As moléculas de água orientam-se em torno dos íons e solutos em 
solução e protegem suas cargas elétricas, diminuindo as interações 
eletrostáticas entre as substâncias e aumentando sua solubilidade; 
As pontes de H entre as macromoléculas e a água diminuem as 
interações entre as macromoléculas, colocando-as em solução. 
Viscosidade 
 
Propriedade dos fluídos de resistir ao deslizamento de uma camada de 
moléculas sobre outra camada adjacente. 
O coeficiente de viscosidade é a força por unidade de área necessária 
para manter a diferença de velocidade de um centímetro por segundo 
entre as duas camadas paralelas do fluído, que estejam separadas por um 
centímetro. 
Os fluidos de baixa viscosidade movem-se facilmente e diz-se que tem 
grande fluidez. 
Propriedades térmicas 
 
Quando a temperatura da água eleva-se, as moléculas vibram mais 
rapidamente e uma grande quantidade de energia é colocada no 
sistema para a quebra das pontes de H. 
Comparada a outros líquidos, a água requer uma grande ganho de 
energia para aumentar sua temperatura. Importante para os vegetais 
pois diminui as fluuações térmicas. 
O alto calor latente de vaporização da água permite que as plantas se 
resfriem pela evaporação da água da superfície foliar. 
Propriedades adesivas e coesivas 
Ângulo de contato 
Adesão > Coesão Coesão > Adesão 
 < 90o 
 > 90o 
Propriedades adesivas e coesivas 
As pontes de hidrogênio da água ocasionam a adesão e a coesão. 
Forças coesivas atuam sobre uma molécula no meio do líquido e na superfície. 
As moléculas no interior são atraídas em todas as direções pelas moléculas 
vizinhas. As da superfície ou da interface ar-água estão mais fortemente atraídas 
às moléculas vizinhas de água do que a fase gasosa. 
Assim, as moléculas da superfície experimentam uma força dirigida para 
dentro, chamada tensão superficial, que influencia a forma da superfície e pode 
criar uma pressão no resto do líquido. 
Moléculas 
no interior 
Moléculas na superfície 
Coeficiente de tensão superficial para diversas substâncias liquidas a 
20 oC. 
Substância Coeficiente (dinas/cm) 
Mercúrio 439 
Água 72,7 
Éter etílico 17 
Álcool etílico 22 
Benzeno 29 
Depois do mercúrio, a água é o líquido de maior tensão superficial, o 
que a torna tão resistente que alguns insetos podem andar sobre ela. 
A tensão superficial é expressa em unidade de força por unidade de 
comprimento (F/L). 
Se uma linha de comprimento L é traçada sobre a superfície do líquido, 
haverá uma força F que puxará a superfície para a direita da linha e outra 
força igual puxará para a esquerda. 
Capilaridade 
A coesão, a adesão e a tensão superficial ocasionam o fenômeno da capilaridade. 
 O nível da superfície de um líquido eleva-se pela parede de um tubo e as 
moléculas da superfície são atraídas entre si (coesão) e pela parede do tubo 
(adesão). 
Adesão e tensão superficial exercem uma tensão nas moléculas de água na 
superfície a abaixo desta, causando um movimento ascendente no tubo capilar até 
que a força de adesão seja balanceada pelo peso da coluna de água. 
< diâmetro poro = > a energia da água = > ascensão capilar 
Comportamento das moléculas de água durante a capilaridade. 
Parede do 
recipiente 
água 
Tensão de resistência 
 
Habilidade em resistir a uma força de tração. 
Na água esta propridade é causada pela coesão de suas moléculas e é 
importante durante a ascensão da água em um tubo capilar. 
 
Exemplo: seringa fechada 
•Quando o êmbolo é empurrado, a água é comprimida e uma pressão 
hidrostática positiva é formada. 
•Se o êmbolo for puxado, uma tensão ou pressão hidrostática negativa 
desenvolve-se na água para resistir ao empuxo. 
•Para o rompimento da coluna de água dentro da seringa, é necessária energia 
suficiente para superar a força de atração entre as moléculas de água.