Introducao_A_Bioquimica

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Unidade da Vida e Desenvolvimento Biológico 
Introdução a bioquímica 
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Conceitos:
Matéria – é tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa.
Pode ser encontrada em estados: 
sólido - (dente, pele, ossos)
Líquido - ( sangue, saliva, sucos digestivos)
Gás – Oxigênio
Toda matéria, viva ou morta, é formada por elementos. 
Elemento químico – Substância fundamental, que não pode ser decomposta em formas
mais simples através de reações químicas comuns. São representados por 
símbolos. Ex.: 
O (Oxigênio) 65% da massa corporal
C (Carbono) 18,5% da massa corporal
H (Hidrogênio) 9,5 da massa corporal
N (Nitrogênio) 3,2 % da massa corporal
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MACROELEMTOS : São aqueles elemento necessários em grandes quantidades
no nosso organismo.
 C, H, O, N, Ca, Fe, Mg, K, P, S e Na.
MICROELEMTOS : São aqueles elemento necessários em pequenas quantidades
no nosso organismo.
 Cr, B, Mn, I, F, Al
Cada elemto é constituído por átomos.
ÁTOMOS
São as menores unidades da matéria que conservam as propriedades e as características
dos elementos químicos. 
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Os átomos são eletricamente neutro.
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Íons 
Quando um átomo perde ou ganha elétrons.
Cátion – Quando o átomo perde elétrons.
Ânion – Quando o átomo ganha elétrons. 
Exemplos de Íons comuns
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Moléculas
União de dois ou mais átomos 
H2O, O2, C6H12O6
Compostos
São formados por moléculas constituídas por dois ou mais átomos diferentes.
H2O, C6H12O6
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Composição da célula
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Água 
 Composto inorgânico
Átomos de H e O
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A TERRA É AZUL
¾ superfície é coberta pela água;
97% da água é salgada;
2,3% está nos pólos;
0,7% está na atmosfera, subsolo, lagos e rios;
75-85% dos corpos dos seres vivos.
 
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Quantidade de água distribuída em órgãos e tecidos
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A molécula de água é polar - zona positiva de um lado e uma zona negativa do lado oposto.
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LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
 são estabelecidas pela atração entre cargas elétricas opostas;
 o Hidrogênio (+) de uma molécula é atraído pelo O (-) de outra molécula;
 as propriedades da água estão relacionadas às ligações de hidrogênio.
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Água é um excelente solvente "Universal". Carrega nutrientes, oxigênio e resíduos através do corpo. 
Substâncias Hidrofílicas - substâncias orgânicas polares, como açúcares e proteínas.
Substâncias Hidrofóbicas - substâncias orgânicas apolares, como os lipídios.
Propriedades
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As substâncias que se dissolvem em outras (por exemplo: o sal) recebem a 
denominação de soluto.
A substância que é capaz de dissolver outras, como a água, é chamada de solvente. 
A associação do soluto com o solvente é uma solução.
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Propriedades
Água participa de reações químicas. 
Devido a possibilidade de dissolver várias substâncias diferentes
Reações de hidrólise – Reação de decomposição, desdobram moléculas grande em moléculas menores através da adição de água. 
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A água absorve e libera calor lentamente - Temperatura da água permanece constante por mais tempo. A grande quantidade de água no corpo, modera assim, os efeitos de flutuação nas temperaturas ambientais, auxiliando na manutenção da homeostase da temperatura corporal.
Calor de vaporização (água requer grande quantidade de calor para se transformar de um líquido em um gás) – absorve grande quantidade de calor das superfícies com as quais está em contato. Controle da temperatura corpórea através da evaporação do suor, fornece um mecanismo de resfriamento corporal 
Solidificação – somente a temperaturas abaixo de O⁰C.
Propriedades
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Propriedades
Água serve como lubrificante. 
Componente da saliva, fluídos, e mucos.
A lubrificação é necessária nas cavidades torácica e abdominal, nas articulações.
A água atua como mecanismo de proteção
Ex.: Líquido cerebroespinhal e líquido amniótico