Água: estrutura química, estrutura anatômica, interação com outras moléculas/substâncias, funções, características, capacidade de dissolver e distribuição no corpo humano

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Estrutura e funções biológicas da água
Composição química do corpo 
O corpo humano é formado 
basicamente por água, tendo entre 75 a 
85% dela. 
• 10%-15% de proteínas; 
• 2%-3% de lipídeos; 
• 1% de glicídios; 
• 1% de ácidos nucléicos; 
• 1% de outras substâncias. 
A água equivale a em média 65% do 
corpo humano. Sendo ela a substância em 
maior quantidade em um ser vivo. No 
entanto, a quantidade de água presente 
no corpo humano não é constante ao 
longo da vida e nem uniforme. 
• 75% infância; 
• 64% adulto jovem (homem); 
• 53% adulto jovem (mulher); 
• 53% adulto velho (homem); 
• 46% adulto velho (mulher). 
Dessa forma, a quantidade de água 
presente no corpo humano depende da 
idade e do órgão/tecido. 
Distribuição da água no corpo humano 
Grau de atividade metabólica: 
encéfalo de embrião (92%) e dentina (12%). 
• 20% no osso; 
• 70% no fígado; 
• 75% no músculo; 
• 85% no cérebro; 
• 85% no rim. 
Os compartimentos hídricos do corpo 
(locais onde encontra-se água) são 
divididos em basicamente dois setores. 
• Líquido intracelular (dentro da célula) 
equivale a 40% do peso; 
• Líquido extracelular (composto pelo 
plasma e o líquido entre os tecidos – 
somatório de tudo aquilo que está fora 
das células) equivale a 20% do peso. 
Estrutura química da água 
A molécula de água é uma molécula 
inorgânica dipolar, ou seja, é uma molécula 
que possui dois polos (o polo positivo 
equivale ao hidrogênio e o polo negativo 
ao oxigênio) e mesmo sendo dipolar, ela é 
neutra, dessa forma, não possui carga, pois 
as cargas se anulam, resultando na carga 
zero. 
A molécula de água possui uma 
estrutura angular com dois pares de 
elétrons livres e possui polaridade nas suas 
ligações, em decorrência da 
eletronegatividade mais alta do oxigênio. 
Estrutura anatômica 
A molécula de água é formada 
entre si através de ligações covalentes, 
 
essas ligações são fortes. A principal 
característica da ligação covalente é o 
compartilhamento de elétrons que estão 
na camada de valência (última camada), 
não havendo perda ou ganho de elétrons, 
mas uma “sociedade” entre os átomos. Nessa 
situação, existe um par de elétrons que está 
sendo compartilhado entre os dois átomos. 
Este par de elétrons não pertence 
unicamente a nenhum dos dois átomos e, sim, 
está sendo utilizado igualmente por ambos. 
Ligação covalente acontece entre os 
ametais e também entre ametais e 
hidrogênio. 
Interações da água com outras 
moléculas/substâncias 
A molécula de água interage com 
outras moléculas de água através de 
pontes/ligações de hidrogênio, que 
geralmente acontecem entre os dipolos 
opostos. Assim, o polo positivo da molécula 
de água (hidrogênio) interage com o polo 
negativo da outra molécula de água 
(oxigênio). 
As moléculas de água ligam-se 
através de pontes de hidrogênio em 
todos os estados físicos da água, a 
diferença entre as ligações, será a 
estabilidade das interações (por exemplo, 
no estado sólido para o líquido, será 
ofertado calor, agitará as moléculas e essas 
interações podem ser desfeitas). 
A água é uma molécula polar, capaz 
de dissolver bem moléculas polares e 
compostos iônicos, o que a caracteriza 
como uma substância adequada para 
estabilizar moléculas biológicas. 
A molécula de água interage com os 
compostos iônicos (sais minerais) através 
da interação iônica. As ligações iônicas 
são um tipo de ligação química que ocorre 
sempre entre metais e não metais e metais e 
hidrogênio, com transferência de elétrons do 
elemento que tem 1,2 ou até 3 elétrons na 
última camada para o outro que tem um 
número maior de elétrons, sempre com o 
objetivo de que todos os átomos envolvidos 
fiquem com 8 elétrons na última camada e, 
dessa forma, se tornem estáveis. Um exemplo 
de ligação iônica pode ser visualizado na 
molécula de NaCl, (cristal de sal de 
cozinha). O cloreto de sódio é formado pela 
atração entre as cargas positivas do íon 
Na+ e negativas do Cl-, o cloro (Cl) é maior 
e mais eletronegativo do que o sódio (Na), 
por isso, quando se aproximam, o elétron 
que está na última camada do sódio, sai 
dele e vai para o cloro, deixando o cloro 
com um eletro a mais (Cl-) e o sódio com um 
eletro a menos (Na+), esses dois átomos se 
juntam formando o cloreto de sódio. 
 O cloreto de sódio, por sua vez, se 
torna solúvel na água, pois a água e o 
seu dipolo irão interferir nas interações 
iônicas presentes entre o sódio e o 
cloreto, até que a água disfarça todas 
as interações e os íons de sódio e cloreto 
estejam circundados de água. 
Água como solvente 
 
A água é considerada um solvente 
universal, pois devido as suas propriedades 
estruturais e químicas ela consegue dissolver 
uma grande variedade de substâncias. 
Ácidos e bases fortes são aquelas 
que se dissociam completamente na água 
(ácido clorídrico e hidróxido de sódio). 
Ácidos e bases fracas, por sua vez são 
aquelas que não se dissociam 
completamente na água (aminoácidos, 
purinas e pirimidas do DNA e RNA). 
Os componentes que têm afinidade 
com a água são hidrofílicos (polares), eles 
são passiveis de entrar no nosso organismo 
sem causar tantos danos, considerando o 
caráter de solubilidade. Ex.: NaCl. 
Substâncias anfipáticas são 
moléculas de baixa solubilidade, mas que 
conseguem viver em um ambiente aquoso. 
São substâncias polares e apolares ao 
mesmo tempo. As substâncias anfipáticas, 
geralmente, possuem uma cadeia 
hidrofóbica e uma terminação iônica ou 
polar, um exemplo, é os ácidos graxos que 
para serem dissolvidos na água, vão se 
unindo por afinidade até que se forma 
micelas, onde as regiões apolares ficam 
voltadas para dentro e a região hidrofílica 
fica voltada para a região externa, 
possibilitando a ligação com moléculas de 
água que se ligam a parte polar da 
molécula de ácido graxo. 
A água não dissolve substâncias 
apolares, pois essas são moléculas 
hidrofóbicas, as quais não possuem 
quaisquer afinidade com a água. As 
substâncias não polares têm solubilidade 
muito baixa em água, pois as moléculas de 
água tendem a interagir entre si, e não com 
as moléculas apolares. Ex.: óleo. 
Funções da água 
• Solvente; 
• Lubrificante; 
• Termorreguladora; 
• Reagente; 
• Transportadora; 
• Hidrólise. 
Características da água 
• Alto calor específico: alta capacidade 
de conservar o calor, sem mudar de 
estado físico ou mesmo aquecer/esfriar 
de maneira brusca; 
• Tensão superficial: força que permite 
que a ligação das moléculas de água 
na superfície não se rompa quando é 
exercido uma força sobre a água. Ex.: 
insetos “caminhando” sobre a água. 
Acontece devido as ligações de 
hidrogênio. 
 
 
 
 
 
Polar: molécula com eletronegatividade 
diferente – dipolo (polo positivo e polo 
negativo. 
Apolar: átomos iguais, mesma 
eletronegatividade, ou seja, sem polos.