QUESTAO cinetica 1

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1. (Ueg 2018) No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética. 
Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como 
a) intermediário da reação, energia de ativação e variação da entalpia. 
b) variação da entalpia, intermediário da reação e complexo ativado. 
c) complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia. 
d) variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado. 
e) energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia. 
 
2. (Ufrgs 2018) O ácido hidrazoico 
 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.
Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do 
 é de 
Nas mesmas condições, as velocidades de formação de 
 e de 
 em 
 são, respectivamente, 
a) 
 e 
 
b) 
 e 
 
c) 
 e 
 
d) 
 e 
 
e) 
 e 
 
 
3. (G1 - ifba 2017) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combustaÞo do butano 
 correspondente aÌ equaçaÞo:
Se a velocidade da reaçaÞo for 
 mols butano-minuto qual a massa de 
 produzida
em 
 hora? 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
4. (Upe-ssa 2 2016) Em uma seleção realizada por uma indústria, para chegarem à etapa final, os candidatos deveriam elaborar quatro afirmativas sobre o gráfico apresentado a seguir e acertar, pelo menos, três delas.
Um dos candidatos construiu as seguintes afirmações:
I. A reação pode ser catalisada, com formação do complexo ativado, quando se atinge a energia de 
II. O valor da quantidade de energia 
 determina a variação de entalpia 
 da reação, que é de 
III. A reação é endotérmica, pois ocorre mediante aumento de energia no sistema.
IV. A energia denominada no gráfico de 
 é chamada de energia de ativação que, para essa reação, é de 
Quanto à passagem para a etapa final da seleção, esse candidato foi 
a) aprovado, pois acertou as afirmações I, II e IV. 
b) aprovado, pois acertou as afirmações II, III e IV. 
c) reprovado, pois acertou, apenas, a afirmação II. 
d) reprovado, pois acertou, apenas, as afirmações I e III. 
e) reprovado, pois acertou, apenas, as afirmações II e IV. 
 
5. (Unisc 2016) Considerando que em uma reação hipotética 
 observou-se a seguinte variação na concentração de 
em função do tempo:
	
	
	
	
	
	
	Tempo (s)
	
	
	
	
	
A velocidade média 
 da reação no intervalo de 
 a 
 segundos é 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
6. (Uece 2015) Manchete do jornal o Estado de São Paulo em 23.04.2014: “Gás metano produzido por vacas é usado para abastecer veículos”. Cientistas argentinos desenvolveram tecnologia para aproveitar o gás metano gerado pelos bovinos, que tem efeito estufa na atmosfera do planeta.
Pesquisando o gás metano, um grupo de estudantes da UECE realizou, em laboratório, uma combustão e coletou os dados da tabela abaixo:
	Tempo
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	?
Com os dados da tabela, a velocidade média da reação entre 
 e 
 minutos foi determinada com o valor 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
 
7. (Fgv 2015) Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes.
Os catalisadores ​​_______ a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos, _______ a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e _______ no equilíbrio reacional.
No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: 
a) diminuem … aumentam … interferem 
b) diminuem … diminuem … não interferem 
c) diminuem … aumentam … não interferem 
d) aumentam … diminuem … interferem 
e) aumentam … aumentam … interferem 
 
8. (Espcex (Aman) 2015) “Uma amostra de açúcar exposta ao oxigênio do ar pode demorar muito tempo para reagir. Entretanto, em nosso organismo, o açúcar é consumido em poucos segundos quando entra em contato com o oxigênio. Tal fato se deve à presença de enzimas que agem sobre as moléculas do açúcar, criando estruturas que reagem mais facilmente com o oxigênio...”. 
Adaptado de Usberco e Salvador, Química, vol 2, FTD, SP, pág 377, 2009.
Baseado no texto acima, a alternativa que justifica corretamente a ação química dessas enzimas é: 
a) As enzimas atuam como inibidoras da reação, por ocasionarem a diminuição da energia de ativação do processo e, consequentemente, acelerarem a reação entre o açúcar e o oxigênio. 
b) As enzimas atuam como inibidoras da reação, por ocasionarem o aumento da energia de ativação do processo e, consequentemente, acelerarem a reação entre o açúcar e o oxigênio. 
c) As enzimas atuam como catalisadores da reação, por ocasionarem o aumento da energia de ativação do processo, fornecendo mais energia para o realização da reação entre o açúcar e o oxigênio. 
d) As enzimas atuam como catalisadores da reação, por ocasionarem a diminuição da energia de ativação do processo, provendo rotas alternativas de reação menos energéticas, acelerando a reação entre o açúcar e o oxigênio. 
e) As enzimas atuam como catalisadores da reação, por ocasionarem a diminuição da energia de ativação do processo ao inibirem a ação oxidante do oxigênio, desacelerando a reação entre o açúcar e o oxigênio. 
 
9. (Ufrgs 2014) A reação global de oxidação do 
 é representada por
Na presença de 
 essa reação é processada em duas etapas que ocorrem no mesmo recipiente, conforme representado abaixo.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
Em relação à reação global, o 
 é um __________ e sua concentração __________ com o tempo. 
a) reagente – diminui 
b) reagente – não se altera 
c) catalisador – diminui 
d) catalisador – não se altera 
e) produto – aumenta 
 
10. (Uepa 2014) Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias, assar o pão de queijo e reunir a família para almoçar no domingo. Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras a partir desta semana. O preço do gás de cozinha será reajustado pelas distribuidoras pela segunda vez este ano, com isso, cozinhar ficará mais caro. A equação química que mostra a queima do butano (gás de cozinha), em nossas residências é:
O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás butano em mols/L em função do tempo:
	
	22,4
	20,8
	18,2
	16,6
	15,4
	14,9
	Tempo (horas)
	0
	1
	2
	3
	4
	5
As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são respectivamente: 
a) 
 e 
 
b) 
 e 
 
c) 
 e 
 
d) 
 e 
 
e) 
 e 
 
 
11. (Ueg 2013) Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos que serão formados. 
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a 
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 
 
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 
 
c) reação é endotérmica. 
d) variação de entalpia da reação é igual a 
 
 �
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [D]
 
Resposta da questão 2:
 [C]
 
Resposta da questão 3:
 [A]
Proporção entre butano e dióxido de carbono:ou seja, a cada 
 mol de butano decomposto forma-se 
 mol de 
 
Resposta da questão 4:
 [C]
 
Resposta da questão 5:
 [A]
 
Resposta da questão 6:
 [D]
 
Resposta da questão 7:
 [B]
Os catalisadores ​​diminuem a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos, diminuem a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes (criando um caminho alternativo para a reação) e não interferem no equilíbrio reacional, ou seja, não deslocam o equilíbrio químico. 
Resposta da questão 8:
 [D]
As enzimas atuam como catalisadores da reação, o catalisador é uma substância que acelera a reação química criando rotas alternativas e consequentemente diminuindo a energia de ativação necessária para o seu início. 
Resposta da questão 9:
 [D]
Teremos:
 é um catalisador (entra juntamente com o reagente e é recuperado) e sua concentração permanece constante. 
Resposta da questão 10:
 [B]
 
Resposta da questão 11:
 [D] 
Alternativa [A]: Falsa. A energia de ativação sem catalisador vale 40 kJ.
Alternativa [B]: Falsa. A energia de ativação com catalisador vale 25 kJ.
Alternativa [C]: Falsa. A reação é exotérmica, pois a energia dos produtos é menor em relação à energia dos reagentes, indicando que a reação liberou calor.
Alternativa [D]: Verdadeira. 
 
�
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:	10/08/2018 às 23:20
Nome do arquivo:	cinética 1
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova	Q/DB	Grau/Dif.	Matéria	Fonte	Tipo
 
1	176036	Média	Química	Ueg/2018	Múltipla escolha
 
2	178311	Média	Química	Ufrgs/2018	Múltipla escolha
 
3	168177	Média	Química	G1 - ifba/2017	Múltipla escolha
 
4	157544	Média	Química	Upe-ssa 2/2016	Múltipla escolha
 
5	155676	Baixa	Química	Unisc/2016	Múltipla escolha
 
6	141782	Média	Química	Uece/2015	Múltipla escolha
 
7	137321	Média	Química	Fgv/2015	Múltipla escolha
 
8	134675	Média	Química	Espcex (Aman)/2015	Múltipla escolha
 
9	132423	Média	Química	Ufrgs/2014	Múltipla escolha
 
10	132980	Baixa	Química	Uepa/2014	Múltipla escolha
 
11	121131	Baixa	Química	Ueg/2013	Múltipla escolha
 
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