1ª lista de exercícios

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1ª Lista de exercícios 
Disciplina QUI207 
Professor: Cleiton Moreira da Silva 
 
1. Determine a carga formal para cada átomo, assim como a carga total das espécies abaixo. 
 
 
2. Represente estruturas de Lewis para isômeros do CH3NO que apresentam a unidade estrutural indicada 
abaixo. (Nenhum dos átomos nas estruturas finais deve possuir carga) 
 
 
3. Dentre as quatro estruturas abaixo, indique qual não é uma forma de ressonância possível, explicando 
por que ela está incorreta. 
 
 
4. Mantendo a mesma conectividade atômica e movendo somente elétrons, represente uma estrutura de 
Lewis mais estável para cada uma das mostradas abaixo. Especifique as cargas formais das novas 
estruturas. 
 
 
5. Uma molécula possui quatro pares de elétrons em torno do átomo central. 
a) Como a molécula pode ter uma estrutura piramidal? 
b) Como a molécula pode ter uma estrutura angular? 
c) Quais ângulos de ligação são previstos em cada caso? 
 
6. Faça o que se pede em cada item abaixo. 
a) Explique o fato de que BeF2 é apolar enquanto OF2 é polar. 
b) O ângulo da ligação O-S-O, no SO2 é de 116º e todos os ângulos da ligação O-S-O, no SO3 são de 120º. 
Como você explica esta diferença? 
c) Qual molécula apresenta momento de dipolo maior que zero, SO2 ou SO3? 
 
7. Aplicando o modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons na Camada de Valência, deduza a geometria de 
cada uma das seguintes espécies: 
 
 
8. Dentre os hidrogênios assinalados qual é o mais ácido? Justifique. 
 
 
9. Coloque os seguintes carbocátions em ordem crescente de estabilidade. 
 
10. Considere o composto abaixo, que possui três átomos de bromo em sua estrutura. Qual das ligações C-
Br você espera que seja quebrada de forma heterolítica com maior facilidade? Justifique sua resposta. 
 
 
11. Os álcoois abaixo apresentam os seguintes valores de pKa: 12,4; 9,3; 15,5; 5,4 (não, necessariamente, 
nessa ordem). Atribua os valores de pKa a cada estrutura e discuta a grande diferença de acidez 
apresentada na série. 
 
 
12. Coloque os álcoois abaixo em ordem decrescente de acidez e justifique sua resposta. 
 
 
 
 
13. Coloque os seguintes compostos ou ânions de cada grupo em ordem crescente de basicidade. Para cada 
grupo, apresente uma explicação para a ordem estabelecida. 
 
 
14. Os compostos nitrogenados abaixo apresentam os seguintes valores de pKa para seus ácidos 
conjugados: 10,7; 9,2; e 4,6, respectivamente. Coloque os compostos em ordem crescente de basicidade e 
apresente uma explicação para a ordem estabelecida. 
 
 
15. Os compostos N,N-dimetilanilina (1), piridina (2) e 4-(N,N-dimetilamino)piridina (3), apresentam os 
valores de pKb 8,9; 8,7; e 4,3, respectivamente. Identifique o nitrogênio mais básico no composto 3 e 
sugira uma explicação para o grande aumento de basicidade desse composto quando comparado com os 
anteriores. 
 
16. Considere as reações ácido-base abaixo. Identifique o ácido e a base para cada uma e, por meio de 
setas curvas, represente seus mecanismos. Indique para qual lado tende o equilíbrio, apresentando uma 
explicação para sua escolha.