Reações Químicas

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Prof. Bruno César
INSTITUTO FEDERAL DO CEARÁ
DEPERTAMENTO DE QUÍMICA E MEIO AMBIENTE
LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA GERAL I
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Reações de Síntese:
Duas ou mais substâncias reagem produzindo um única substância:
Ex. 1: 2Na + Cl2 → 2NaCl
Ex. 2: CaO + H2O → Ca(OH)2
Reações de Decomposição:
Ocorrem quando um reagente se decompõe em duas ou mais substâncias quando submetido a algum tipo de energia:
Luz: 2AgBr 2Ag + Br2 (fotólise)
Calor: 2KClO3 2KCl + 3O2 (pirólise/calcinação)
Eletricidade: 2H2O 2H2 + O2 (eletrólise)
λ
∆
e- 
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Reações de Deslocamento:
Simples Troca:
Uma substância simples reage com uma composta formando uma outra substância simples e outra composta;
Uma substância desloca a outra da solução em que se encontra; 
São sempre reações de oxiredução (variação do NOX).
Ex. 1: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 
Ex. 2: CaCl2 + F2 → CaF2 + Cl2
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Reações de Deslocamento:
Simples Troca:
Deslocamento entre Metais:
Está associado à facilidade com que cada um deles perde elétrons (eletropositividade);
Fila de Reatividade:
Ex. 1: Zn + HgSO4 → ZnSO4 + Hg
Ex. 2: Ag + Al(NO3)3 → Não Ocorre
Ex. 3: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Ex. 4: Au + HCl → Não Ocorre
Cs, Li, K, Ba, Sr, Ca, Mg, Al, Mn, Be, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, As, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Reatividade crescente
Metais nobres
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Reações de Deslocamento:
Simples Troca:
Deslocamento entre Não-Metais:
Está associado à facilidade com que cada um deles ganha elétrons (eletronegatividade):
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P
Ex. 1: F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2
Ex. 2: I2 + NaCl → Não Ocorre
Reatividade Crescente
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Reações de Deslocamento:
Dupla Troca:
O cátion de uma substância une-se ao ânion da outra e vice-versa;
Não ocorre oxiredução das substâncias.
Ex 1: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Ex. 2: NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr
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Ocorrem, principalmente, com base nas reações de dupla troca;
Predomina-se a formação de espécies que diminuam ou impeçam o retorno da reação;
Ocorrem quando houver a formação de pelo menos um dos itens abaixo:
Substância praticamente insolúvel (precipitado);
Substância pouco ionizada ou pouco dissociada (eletrólito fraco) ;
Substância volátil (gases ou líquidos de baixo P. E.)
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Formação de produto de baixa solubilidade:
A força motriz da reação se dá no sentido da formação de compostos pouco solúveis;
Regras de solubilidade dos compostos iônicos:
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Formação de um eletrólito fraco:
Eletrólitos
Compostos cujas soluções aquosas conduzem eletricidade;
Eletrólitos fortes:
Substâncias cujas soluções são bons condutores elétricos (100% de dissociação)
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
Eletrólitos fracos:
Substâncias cujas soluções são pobremente condutoras de eletricidade (dissociação parcial)
		CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)
Não-Eletrólitos:
Substâncias que se dissolvem em água mas não se ionizam;
Não conduzem eletricidade;
Ex.: sacarose, etanol.
H2O
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Formação de um eletrólito fraco:
Ácidos e Bases em soluções aquosas:
Ácidos: 
Qualquer substância que a aumenta concentração de íons hidrônio (H3O+) em solução.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Se classificam em Hidrácidos (HCl, HBr, H2S) e Oxiácidos (H2CO3, H2SO4, H3BO3);
Quanto à força:
 - Fortes: HCl, HBr, HI Oxiácidos - Fortes: y – x ≥ 2
 - Fracos: Demais (HxAOy) - Fracos: y – x < 2
Bases:
Qualquer substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-);
Quanto à força (solubilidade):
	- Fortes: 1A, Ba2+ e Sr2+
	- Fracas: Demais 
Hidrácidos
Obs.: O amônio (NH4+) é uma base 
 líquida e fraca
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Formação de uma substância volátil:
Os produtos gerados numa dada reação química podem escapar como um gás;
Escape direto:
Formação direta de um composto gasoso:
Ex: 2HCl + Na2S → H2S(g) + 2NaCl
Escape indireto:
Formação de um composto gasoso por decomposição:
Ex: 2HCl + Na2CO3 → H2CO3 + 2NaCl
 H2CO3 → H2O + CO2(g)
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Reações de Precipitação:
Utilizadas quando o produto desejável é insolúvel em água;
Ex.: Ag+ + Br- → AgBr(s)
Escolha das substâncias corretas para a reação de precipit.:
1) Ambos os reagentes devem ser solúveis;
2) O outro produto deve ser solúvel, de forma que o precipitado possa ser separado;
Desta forma:
AgNO3(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)
Íons expectadores
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Reações de Neutralização:
Reações entre ácidos e bases com produção de sal e água;
Ex.: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
	
Pode-se utilizar óxidos metálicos em lugar dos hidróxidos:
ZnO + 2HClO4 → Zn(ClO4)2 + H2O
Exemplo:
Como preparar o acetato de cálcio (Ca(C2H3O2)2) por uma reação de neutralização?
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Reações com formação de gás:
Utilizada na preparação de sais inorgânicos a partir da reação entre um ácido e um carbonato (CO32-) metálico.
CO32- + 2H+ → H2O + CO2(g)
Exemplo:
Como podemos obter o brometo de cobre (CuBr2) por uma reação na qual um dos produtos seja gasoso?
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Escreva a equação que ocorre quando se adiciona uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a uma solução de sulfeto de potássio (K2S). 
Complete as seguintes reações, balanceando-as, verificando se ocorrem ou não. Justifique.
	a) K + NaCl →
	b) ZnSO4 + Cu →
	c) AlCl3 + LiOH →
	d) H2CO3 + RbNO3 →
	e) NaBr + F2 →
	f) Pt + H2SO4 →