Simulado AV1 Química Analítica

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1a Questão (Ref.:201601342168) Acerto: 0,2 / 0,2 
Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 
g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 
12; O =16. 
 
 
M = 3,1 mol/L 
 
M = 9,8 mol/L 
 
M = 18,85 mol/L 
 
M = 1,885 mol/L 
 M = 2,1 mol/L 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201601342444) Acerto: 0,2 / 0,2 
Indique o número de algarismos significativos de cada número abaixo: a) 12,00 b) 0,3300 c) 
0,0015 d) 2,23. 109 
 
 
a) 2 b) 1 c) 4 d) 6 
 
a) 2 b) 5 c) 1 d) 6 
 
a) 2 b) 1 c) 4 d) 2 
 
a) 2 b) 5 c) 5 d) 2 
 a) 4 b) 4 c) 2 d) 3 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201601342169) Acerto: 0,2 / 0,2 
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão (diet) e outra na versão 
comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa 
quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma 
diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a 
versão (diet) não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). 
Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: 
Amostra Massa (g) 
Lata com refrigerante comum 331,2 
Lata com refrigerante diet 316,2 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no 
refrigerante comum é de, aproximadamente: 
 
 
20 
 50 
 
0,020 
 
0,050 
 
1,1 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201601236609) Acerto: 0,2 / 0,2 
Na reação abaixo, onde o nitrogênio do ácido nítrico foi transformado em NO, ocorreu uma : 
 
 
 
 
nada ocorreu 
 redução 
 
precipitação 
 
oxidação 
 
solvólise 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201601342171) Acerto: 0,2 / 0,2 
Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 
misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, 
sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume 
de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: 
 
 
0,15 
 
0,165 
 
66 
 
15 
 150 
 
 
 
6a Questão (Ref.:201601342170) Acerto: 0,2 / 0,2 
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de 
água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da 
solução final? 
 
 
6 g/L 
 2 g/L 
 
4 g/L 
 
8 g/L 
 
10 g/L 
 
 
 
7a Questão (Ref.:201601263079) Acerto: 0,2 / 0,2 
Os íons Ca2+ e Mg2+ formam sais insolúveis com os ânions dos sabões, 
originando uma espécie de "nata" na água de lavagem. Quando a água 
apresenta concentração acentuada de íons cálcio e magnésio, é classificada 
como: 
 
 poluída 
 leve 
 dura 
 mole 
 
 
 
8a Questão (Ref.:201601262917) Acerto: 0,2 / 0,2 
O conceito de ácido (ou base) forte é estabelecido em função de: 
 
 Potencial poluente 
 Grau de dissociação 
 Periculosidade 
 Massa molar 
 Concentração 
 
 
 
9a Questão (Ref.:201601236590) Acerto: 0,2 / 0,2 
São exemplos de ácidos monopróticos, exceto: 
 
 
HCl 
 
HNO3 
 H3PO4 
 
HF 
 
HClO3 
 
 
10a Questão (Ref.:201601342165) Acerto: 0,2 / 0,2 
Calcular a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que será necessária para preparar 3 litros de uma 
solução na concentração de 4 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol. 
 
 
m1 = 117,6 g 
 
m1 = 12,52 g 
 
m1 = 1,252 g 
 
m1 = 1252 g 
 m1 = 1176 g