Ilumno A2 LARISSA PROVA

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14/06/2018 Ilumno
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LARISSA DOS SANTOS SILVA
Matrícula: 20171100260
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Aluno: LARISSA DOS SANTOS SILVA Matrícula: 20171100260
Avaliação: A2- Pontuação: 6,75 / 10,00
Data: 29/05/2018 10:30
Local: TIJUCA / Polo Tijuca / Andar / D402 - 4º andar - Bloco D
Acadêmico: VIRCIM-001 / Universidade Veiga de Almeida / CIENCIAS DOS MATERIAIS(ENG8008_22)
1) Em paises como o Canadá, costuma-se utilizar sal para derreter o gelo, evitando problemas com o seu acúmulo nas ruas. A explicação se dá pelo fato de ocorrer uma redução
do ponto de fusão da água, fazendo com que o gelo derreta em temperaturas menores do que a temperatura de fusão esperada (a 0 ºC).  Em cidades com temperaturas em níveis
negativos por certo tempo, o gelo não derreteria.  Com a adição de sal, essa fusão pode ocorrer em temperaturas inferiores a 0 ºC, evitando o acúmulo de gelo nas ruas. Assim,
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considere uma nevasca ocorrida em uma determinada cidade na qual a temperatura se mantém em -12,5 ºC. Com base no diagrama de fases H O-NaCl, qual seria a concentração
aproximada de sal para derreter o gelo sem grandes desperdícios desse?                                                   
A) 15%.
B) 0%.
C) 30%.
D) 35%.
E) 5%.
2) Materiais são constituídos por átomos que no estado sólido mantêm-se unidos por ligações químicas primárias e secundárias. O tipo de ligação afeta as propriedades químicas
e físicas do material. Acerca desse assunto, avalie a resposta correta.
A) O elemento químico cobre ocorre na natureza na forma de óxido de cobre, devido ao fato de a ligação química iônica ser mais instável do que a ligação metálica.
B) O módulo de elasticidade do silício metálico (Si) é menor do que o da sílica (SiO ) devido à mais baixa energia das ligações presentes no composto.
C) Os polímeros conseguem ser bons condutores de calor devido à presença de elétrons livres que surgem na reação em cadeia, por conta do excesso de radicais livres.
D) A ligação carbono-cloro tem energia mais baixa do que as ligações carbono-carbono e carbono-hidrogênio. Por essa razão, durante a degradação do policloreto de
vinila (PVC), ocorre a liberação de ácido clorídrico (HCl) devido à quebra da ligação carbono-cloro.
E) Sabendo que os elementos químicos cálcio e oxigênio têm números atômicos 20 e 8, respectivamente, é correto afirmar que a ligação química formada entre átomos
desses dois elementos é predominantemente do tipo covalente.
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3) Alguns metais, assim como alguns ametais, podem ter mais de uma estrutura cristalina, um fenômeno conhecido como polimorfismo. Quando encontrada em sólidos
elementares, essa condição é frequentemente denominada de alotropia.
O ferro puro possui uma estrutura cristalina CCC à temperatura ambiente, que muda para CFC a 912°C.
Fonte: Rocha.
Das afirmativas a seguir, identifique somente as que se referem à estrutura CCC do ferro.
I – O plano com índice de Miller (111) intercepta o átomo localizado no centro da célula cúbica e três átomos localizados nos vértices com as seguintes coordenadas de ponto:
100, 010 e 001.
II – A direção com índice de Miller (111) passa por quatro raios atômicos de ferro.
III – O plano com índice de Miller (100) apresenta lados iguais ao valor da aresta da célula cúbica.
Agora, marque a alternativa correta.
A) I, II e III.
B) I e II.
C) Apenas a I.
D) II e III.
E) Apenas a II.
4) Ferro fundido é uma liga ferrosa dura, utilizada amplamente em praticamente tudo. Ele é usado em larga escala pela indústria de máquinas e equipamentos, indústria
automobilística, ferroviária, naval, entre outras.
Dentre as possibilidades a seguir, indique o item que contém os componentes básicos necessários para a obtenção de uma liga de ferro fundido.
A) Ferro e tungstênio.
B) Ferro, silício e carbono.
C) Carbono, silício e tungstênio.
D) Somente ferro.
E) Ferro e carbono.
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5) Existem sete sistemas cristalográficos, que correspondem às possíveis formas das células unitárias. Com base nesses sistemas cristalinos, existem 14 redes de Bravais que
representam os arranjos de pontos possíveis no espaço tridimensional
Fonte: SHACKELFORD, J. F. Ciência dos materiais. Campinas: Pearson, 2008.
A figura, a seguir, representa três planos de átomos de uma das 14 redes de Bravais para um elemento metálico. Observe como estão posicionados os átomos metálicos em cada
um dos três planos da célula unitária.
Identifique qual a rede de Bravais e estime o valor do raio atômico do elemento metálico.
A) Rede CS e raio atômico de 0,15 nm.
B) Rede CCC e raio atômico de 0,11 nm.
C) Rede CCC e raio atômico de 0,13 nm.
D) Rede CFC e raio atômico de 0,13 nm.
E) Rede CFC e raio atômico de 0,11 nm.
6) O cromo (Cr) é usado como elemento de liga para endurecer o aço. É muito resistente à corrosão e, por isso, é utilizado na produção de aço inoxidável. O cromo metálico
cristaliza-se com uma estrutura cúbica de corpo centrado (CCC).
Suponha que os átomos de cromo possam ser representados como esferas. Se cada átomo de cromo tem um raio de 0,1249 nanômetros (nm), determine o comprimento de uma
aresta da célula unitária.
A) 0,3533nm.
B) 0,1665nm.
C) 0,2498nm.
D) 0,2638nm.
E) 0,2884nm.
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7) Um diagrama de fases binário do tipo isomorfo apresenta solução sólida como única fase sólida. Que tipo de solução sólida ela é: intersticial ou substitucional? Justifique sua
resposta.
8) A história do vinho confunde-se com a da própria humanidade. O vinho esteve presente na vida do homem desde as primeiras civilizações. Na Idade Média, o mais comum era
conservar o vinho em grandes barris de madeira. Essa prática o mantinha por, no máximo, uns poucos anos, mas, apenas até o recipiente ser aberto. A partir desse momento, era
necessário consumi-lo rapidamente. A Revolução Industrial trouxe a garrafa de vidro resistente, fabricada em série. Foi um marco na história do vinho.
Comente a principal propriedade desse material (o vidro) que passou a ser o mais utilizado para a armazenagem e a comercialização do vinho.