simulados de fisico quimica

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201302218556)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?
		
	
	250 mL. 
	
	3 L.
	
	4 L.
	
	333 mL. 
	
	25 mL. 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201302091359)
	2a sem.: GASES
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	 O carbonato de cálcio sólido (CaCO3), decompõe-se com o aquecimento para produzir óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso. Uma amostra de carbonato de cálcio sólido é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em um frasco de 250 mL. Depois de a decomposição se completar, o gás tem pressão de 1,3 atm à temperatura de 31°C. Qual a quantidade de matéria de gás de dióxido de carbono produzida? (Massa molecular Ca 40,078 g/mol, C 12,0107 g/mol, O 15,9994 g/mol).
		
	
	0,128 mol
	
	127,7  mol
	
	13,04 mol
	
	0,0013 mol
	
	0,013 mol
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301939575)
	2a sem.: GASES
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere um recipiente que contêm 0,5 mol de H2 e 1,0 mol de Ar, a determinada temperatura. Qual a relação entre as pressões parciais de hidrogênio e argônio?
		
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/3
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/6
	
	P(H2) / P(Ar) = 3
	
	P(H2) / P(Ar) = 2
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201302107340)
	1a sem.: Interações Intermoleculares
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em geral, a viscosidade dos líquidos diminuem quando estes são submetidos a um aumento de temperatura. Em função de uma maior energia cinética das moléculas. No entanto, a clara do ovo que é constituída de albumina, apresenta o efeito oposto, quando submetida ao processo de cozimento. Marque a alternativa que explica este fenômeno.
		
	
	Elevação do momento de dipolo das moléculas proteicas.
	
	Quebra de ligações covalentes tornando a molécula menos linear
	
	O aumento da temperatura promove o rompimento das interações intermoleculares presentes nas proteínas, e estas se tornam lineares e portanto formam um emaranhado de moléculas.
	
	A temperatura elevada aumenta o grau de agitação das moléculas.
	
	Ocorre a volatilização do líquido que envolve a albumina.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201302218560)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27 oC e ocupando o volume de 16,4 litros exercerão uma pressão de: (Dado: R = 0,0821 atm. L/K. mol) 
		
	
	3,0 atm. 
	
	7,5 atm. 
	
	3,5 atm. 
	
	5,0 atm. 
	
	2,5 atm. 
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201301328454)
	6a sem.: Termodinâmica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma amostra de 3 moles de um gás ideal se expande isotermicamente de 0,3 L para 0,5 L contra uma pressão externa constante de 120 kPa. A quantidade de trabalho envolvida no processo está indicada na opção:
		
	
	w = +0,2 J
	
	w = -120 J
	
	w = -0,2 J
	
	w = -24 J
	
	w = + 24 J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301328416)
	6a sem.: Termdinâmica
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	     A capacidade calorífica da água, cp,m , é de 75,29 J/mol.K. Indique a opção que mostra a variação de entalpia (H) envolvida no aquecimento de 180 gramas de água de 25 0C até 40 0C.  Dado: massa molar da água = 18 g/mol 
		
	
	+ 7529 J
	
	+ 15 J
	
	- 15 J
	
	+11293,5 J
	
	-11293,5 J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301375009)
	6a sem.: Segunda lei da termodinâmica
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica:
		
	
	O calor do sistema diminui
	
	O sistema realiza trabalho
	
	A entropia diminui
	
	A energia interna aumenta
	
	A entropia global aumenta
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301374966)
	2a sem.: Gás ideal
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma mistura gasosa apresenta 20 mols de oxigênio e 30 mols de nitrogênio. A mistura se comporta idealmente e a pressão total do sistema é de 5 atm. As pressões parciais de oxigênio e de nitrogênio são, respectivamente, iguais a:
		
	
	3 atm e 2 atm
	
	2 atm e 3 atm
	
	4 atm e 1 atm
	
	1 atm e 4 atm
	
	2,5 atm e 2,5 atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301960163)
	2a sem.: Fundamentos
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual o sentido do termo "equação de estado"?
		
	
	Nenhuma das anteriores
	
	São inter-relações entre funções de estado que podem ser expressas na forma de equação. Por exemplo: PV = nRT.
	
	São situações nas quais o calor não é transferido através da interface de um sistema.
	
	São porções particulares do universo na qual desejamos focar nossa atenção.
	
	Diz respeito a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de certa quantidade de uma substância.
		
	
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201302218551)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um recipiente plástico está na geladeira, a uma temperatura inferior a 0 oC, parcialmente preenchido com alimento, e fechado por uma tampa de encaixe. Ao ser retirado da geladeira e mantido fechado a uma temperatura ambiente de 25 oC, depois de alguns minutos observa-se a tampa "inchar" e, em alguns casos, desprender-se do recipiente. Sabe-se que não houve qualquer deterioração do alimento. Sobre esse fato, é CORRETO afirmar que: 
		
	
	Ocorreu com o ar, no interior do recipiente, uma transformação isotérmica. 
	
	O valor da grandeza (pressão x volume/temperatura na escala Kelvin), para o ar do recipiente, é maior quando a tampa está a ponto de saltar do que quando o recipiente está na geladeira. 
	
	O resultado do experimento independe da temperatura ambiente. 
	
	Houve aumento de pressão, proveniente de aumento de temperatura. 
	
	Ele ocorreria, mesmo que o recipiente tivesse sido fechado a vácuo, ou seja, sem que houvesse ar no interior do recipiente. 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201302126144)
	4a sem.: Termoquímica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	
 
		
	
	Apenas II, III e IV
	
	Apenas I e II
	
	Apenas I, III e IV
	
	Apenas I e III
	
	Apenas II e III
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201302165729)
	4a sem.: TERMODINÂMICA
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Sabe-se que a 25 °C as entalpias de combustão (em kJ mol−1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: - 393,5; - 285,9 e - 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação: 
C(grafita) + 2H2(g) →  CH4(g)
		
	
	- 136,3 kJ mol−1
	
	- 211,1 kJ mol−1
	
	+ 211,1 kJ mol−1
	
	-74,8 kJ mol−1
	
	+ 74,8 kJ mol−1 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301328195)
	5a sem.: Termodinâmica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um balão com um volume inicial (V1) é liberado no espaço, sem ação da gravidade e sob vácuo absoluto (Pressão = 0), se expandindo até um volume final (V2). O trabalho de expansão do balão é: 
		
	
	Dependente do volume inicial.
	
	Dependente da temperatura.
	
	Nulo.
	
	Dependente do volume final.
	
	Máximo.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201302447200)
	2a sem.: Polaridade das ligações
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A alternativa que apresenta somente moléculas polares é: Dados: (número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17. Tabela de eletronegatividade: F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H. 
		
	
	H2O e NH3
	
	PH3 e CO2CH4 e HCl
	
	H2S e CCl4
	
	N2 e H2
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201301329773)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	
	4,43 atm
	
	5,20 atm
	
	5,36 atm
	
	3,90 atm
	
	5,18 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301373367)
	16a sem.: cinética
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Em um frasco de alimentos, há um seguinte texto no rótulo de uma embalagem lacrada: Contém antioxidante EDTA-cálcio dissódico - Conservar em geladeira depois de aberto. Embalado a vácuo. Considerando que o prazo de validade do produto ainda não está vencido, o item incorreto abaixo será:
		
	
	O ar puro é um bom agente conservante deste alimento;
	
	Se a embalagem estiver estufada, há indícios de que houve reação como formação de gases e que, nessas condições, o alimento é considerado impróprio para o consumo.
	
	Algumas substâncias componentes desse produto são impedidas de sofrer reações que perderiam elétrons.
	
	Se a instrução inserida no rótulo for devidamente seguida, haverá um retardamento das reações endotérmicas de decomposição do alimento.
	
	Os antioxidantes podem apresentar inúmeros mecanismos de ação, sendo que um destes é de sequestrar os elétrons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301373360)
	16a sem.: cinética
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre os catalisadores podemos fazer as seguintes afirmativas. I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação; II. Reduzem a energia da ativação da reação; III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências; IV. As enzimas são catalisadores biológicos; Dentre as afirmações, estão corretas, apenas
		
	
	II, III e IV
	
	I, II e IV
	
	I e II
	
	I, II e III
	
	II e III
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301395591)
	16a sem.: princípios da termoquímica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que: 
 
C4H10(g) + 6,5 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g) 
ΔH = -2900 kJ/mol. 
 
Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? 
		
	
	Q = 1,0 x 104 kJ
	
	Q = 2,3 x 104 kJ
	
	Q = 5,0 x 104 kJ
	
	Q = 8,0 x 104 kJ
	
	Q = 5,0 x 103 kJ
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301395850)
	16a sem.: termodinâmica
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A queima da madeira fornece, em média, 1,6104 kJ . kg−1 de madeira. Para atingir o poder calorífico da gasolina, deve ser queimada, em kg, uma massa de madeira correspondente a, aproximadamente :
Poder calorífico da gasolina 4,3 104 kJ . kg−1
 
		
	
	1,2
	
	2,7
	
	8,3
	
	5,0
	
	6,1