Acidez e basicidade de compostos orgânicos

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Alunas: Gislaine Ferreira, Tanildes Ribeiro, Jessica Queiroz.
Curso: Farmácia		Disciplina: Química orgânica
Acidez e basicidade de compostos orgânicos:
Como determinamos a acidez ou alcalinidade de cum composto orgânico e quais são as características que os atribuem essa designação é o que vamos esclarecer.
As definições ácido-base dadas no decorrer do texto foram desenvolvidas como uma tentativa de estender os conceitos de ácido-base para sistemas que não contêm prótons, ou seja, compostos moleculares, mais especificamente orgânicos.
Estrutura:
Na sua estrutura os compostos orgânicos podem apresentar cargas, a doação ou recebimento de prótons, atribui cargas as moléculas que passam a se comportar como ácidos e bases de BRÖNSTED – LOWRY e  Lewis
O que torna um composto orgânico ácido é sua capacidade de interagir seus elétrons com demais compostos eletros, ou seja, o fluxo de elétrons entre as moléculas as atribui cargas que as fazem interagir com as demais moléculas e lhes dá a depender da carga que doou ou recebeu uma característica ácida ou básica, ácidos inorgânicos são geralmente fracos em relação aos inorgânicos, pois seu valor de dissociação de prótons não é tão elevado.
 
Ácidos carboxílicos insolúveis podem tornar-se solúveis em solução aquosa de hidróxido de sódio.
As aminas insolúveis em agua podem se tornar solúveis, pois reagiram com o cloreto de hidrogênio dando origem a um sal e um ácido.
enquanto a trietilamina se comporta como base nesse mesmo solvente, por doar um par de elétrons, o que corresponde a receber [H+].
Definimos acido fortes e fracos através de sua Ka, ou seja, o seu grau de dissociação para um dado acido de brosted lowry, Quanto maior o valor de Ka {\displaystyle K_{a}}maior a acidez do ácido. Menor valor de Ka {\displaystyle K_{a}}, menor a extensão da dissociação.
Observações:
1- Quanto maior o valor de pKa, mais fraco o ácido
2- Quanto menor o valor de Ka, mais forte o ácido
3- Quanto mais forte o ácido, mais fraca sua base conjugada
Ressonância:
Outro fator que interfere na característica acido- Base dos compostos organicos, pois muitos compostos organicos não são estáticos, muitos deles apresentam formas hibridas. É a atração ou repulsão dos eletrons em ligação Pi.
È característico de compostos insaturados
A movimentação dos elétrons formando ligações duplas e atribundo cargas em locais diferentes na molécula possibilita que haja mais cargas, ou seja, as cargas ajudam na inteação com outras moléculas e na dissociação das mesmas. 
Hibridização:
O Efeito da Hibridização sobre a Acidez :
Hidrogênios conectados a orbitais com maior caráter S mais estável e mais acida. Orbitais S são menores e mais próximos do núcleo do que os orbitais P. Ânions em orbitais híbridos com maior caráter S estarão mais perto do núcleo e mais estabilizados.
A hibridização Sp e Sp2 no carbono aumenta a acidez devido a maior eletronegatividade de um carbono com maior carater s.
Este é um efeito eletrônico que se transmite ao longo das ligações σ. Através dele, átomos eletronegativos retiram (“puxam”) elétrons do sítio ionizável, enquanto cadeias hidrocarbônicas doam elétrons. 
Efeito indutivo:
O efeito indutivo ocorre na observável transmissão de carga através de uma cadeia de átomos em uma molécula por indução eletrostática.]
A nuvem eletrônica em uma ligação σ entre dois átomos diferentes não é uniforme: é levemente deslocada em direção ao átomo mais eletronegativo. Isto causa um permanente estado de polarização da ligação, onde o átomo mais eletronegativo tem uma carga parcial negativa (δ-) e o outro átomo tem uma carga parcial positiva (δ+).
Esse dipolo pode ter um efeito estabilizante na molécula, pois ele “alivia” a carga excessiva em alguma ocasiões, acomodando melhor as cargas.
 
Tabela:
Fontes Bibliográficas:
http://www.iq.usp.br/wjbaader/qfl2345/Capitulo_1%273_QFL%202345.pdf
https://docente.ifrn.edu.br/karenfarias/disciplinas/quimica.../aula-acidez-e-basicidade
http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Omega/%C3%94mega%20-%20M%C3%B3dulo%2034.pdf